人教版高中化学必修1-3.1《物质的量在化学方程式计算中的应用》参考课件2

1、 微 观(粒子数) 宏 观（质量）物质的量物质的量(n) 一瓶矿泉水（按一瓶矿泉水（按450ml）中约含有多少个）中约含有多少个水分子？水分子？25NA个个想一想：想一想：物质的量的桥梁网络物质的量的桥梁网络知识再现：知识再现：nmNVCBV(aq)MV(aq)VmNAVmMNA 物质的量在化学方程式计算中物质的量在化学方程式计算中的应用的应用一一 化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系化学方程式中的化学计量数与几个物理量的关系 H H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl 2HCl化学计量数化学计量数之比之比( (即粒子个数比即粒子个数比) )扩大扩大N NA A倍倍物质的量之比物质

2、的量之比质量比质量比点燃1 ： 1 ： 21NA ： 1NA ： 2NA1 mol ：1 mol ： 2 mol2 g ：71 g ：73 g结论结论: :化学方程式中各物质的化学计量数之比化学方程式中各物质的化学计量数之比, ,等于组成等于组成各物质的各物质的之比之比, ,等于各物质的等于各物质的之比之比粒子个数粒子个数物质的量物质的量【例【例 题题 】 实验室用实验室用2.8g Fe2.8g Fe与足量稀硫酸完全反应。与足量稀硫酸完全反应。求：求： Fe Fe的物质的量；参加反应的物质的量；参加反应H H2 2SOSO4 4的物质的量；的物质的量；生成生成H H2 2的体积的体积( (标况

3、下标况下) )。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2解：解：11n (H2SO4)0.05moln(H2SO4)= 0.05mol 11 0.O5moln(H2SO4)=Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2m (H2SO4)2.8g56 98m(H2SO4)= 4.9g 4.9g98g/moln(H2SO4)= 0.05 moln(Zn) =m (Fe)M (Fe)2.8g2.8g56g/mol56g/mol = = 0.05mol0.05mol解法解法1：解法解法2： 讨论：哪种方法简单？讨论：哪种方法简单？Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2解：解：11n (H

4、2SO4)0.05moln(H2SO4)= 0.05mol 1 n (H2)n(H2)= 0.05 mol V(H2)= n(H2) Vm = 0.05mol 22.4 L/mol= 1.12 L（1）写）写 11 0.05 moln(H2SO4)= 二、根据化学方程式进行计算的基本步骤二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ： 11 0.05 moln(H2)=怎样计算生成怎样计算生成H2的体积？的体积？（2）找）找 （3）列）列 （4）算）算 （5）答）答讨论：根据化学方程式进行计算时，讨论：根据化学方程式进行计算时，已知物理量已知物理量与与被求的物理量被求的物理量是否必须一致？是否必须一致

5、？122.4V (H2)0.05molV(H2)= 1.12 L=0.05 mol 22.4 L/mol1mol1mol0.05mol=22.4LV (H2)单位上下一单位上下一致即可致即可解法解法2： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H21n（H2）56 22.4V (H2)2.8g 1n (H2SO4)= 1n(H2SO4)=22.4V (H2)562.8g 思考：可不可以直接找出思考：可不可以直接找出m（Fe）与）与n（H2SO4）V(H2)的关系来计算的关系来计算Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2标准状况下标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成锌与足量的盐

6、酸反应生成x L氢气氢气,下列比下列比例式正确的是例式正确的是( )A.Zn+2HClZnCl2+H2 1 mol 1 mol3.25 g x LB.Zn+2HClZnCl2+H265 g 1 L3.25 g x LC.Zn+2HClZnCl2+H21 mol 22.4 L0.05 molx LD.Zn+2HClZnCl2+H265 g 22.4 L3.25 g x L 随堂检测：随堂检测：CD小试牛刀小试牛刀1.实验室用实验室用0.2mol KClO3在在MnO2的催化作用的催化作用下完全反应加热制得下完全反应加热制得O2，求，求O2的体积（标的体积（标准状况下）；准状况下）；KCl的质量的

7、质量答案答案 ：V（O2） = 6.72L m（KCl）= 14.9g2. 若要完全中和若要完全中和2L 1mol/L NaOH溶液，问：需溶液，问：需要要2L H2SO4溶液的物质的量浓度是多少溶液的物质的量浓度是多少?答案：答案：C（H2SO4）=0.5mol/L3. 1.06 g Na2CO3恰好与恰好与200ml的盐酸完全反应的盐酸完全反应,则则盐酸的物质的量浓度为生成盐酸的物质的量浓度为生成NaCl的物质的量的物质的量标准状况下标准状况下CO2的体积的体积 答案：答案： C (HCl) =0.1mol/L n (NaCl)=0.02mol V (CO2)=0.224L谈一谈：你的收获 . 8molH2与与6molO2充分反应，求生成水的质量。充分反应，求生成水的质量。某班级的学生提出了三种方案，如下：某班级的学生提出了三种方案，如下：2 H2 + O2 =2 H2 O1 mol 36g 6molm (H2 O)m (H2 O)=6 mol36 g/1 mol=216 g方案一：方案一：2、探究性作业：、探究性作业：作业：作业：1、完成本节导学案课后检测部分、完成本节导学案课后检测部分m(H2O)=m(H2)+m(O2) =8mol2g/mol+6mol32g/mol =206g方案三：由质