2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试七

1、2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试（七）说明：i.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。2 .本卷建议开卷自测，回归教材，把握基础题，故不提供相对原子质量。3 .请尽量在50分钟内完成本次测试。一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火8 .对甲基苯乙烯（-）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推断错误的是（）A.分子式为C9H10B.能发生加聚反应和氧化反应C.具有相同官能团的芳香姓同分异构体有

2、5种（不考虑立体异构）D.分子中所有原子可能处于同一平面9 .按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（Na）更精确的数值为6.022140761023。下列说法正确的是（）A.18gT2O中含有的中子数为12NaB.用23.5gAgI与水制成的胶体中，胶体粒子数目为0.1NaC.标准状况下，2.24LC12全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1NaD.1mol某烷姓CnH2n+2分子中含有的共价键数为（3a+1）Na10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的

3、最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211.下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B.加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体C.放在流动的蒸储水中可除去半透膜袋中蛋白质溶液里混有的（NH4）2SO4D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后再用CCl4萃取12 .据报道,我国已研制出可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四

4、甘醇二甲醴溶液，电池总反应为4Na+3CO2竞欣2Na2CO3+C,生成的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是（）A.放电时钠金属片发生氧化反应B.放电时吸收CO2,充电时释放CO2C.放电时Na+向碳纳米管移动D.放电时的负极反应为2Na+CC2-2e-Na2CO313 .常温下，将VomL1molL-1HCIO2和VomL1molL-1HMnO4两种酸溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HC1O2和HMnO4均为一元弱酸?B.在0&pH05时,HC1O2溶减潴足pH=lg蒸?C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1

5、molL-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D.常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH:NaMnO4NaClO2二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分26.银铜合金广泛应用于航空工业，从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜产品的工艺如下介金股料段Al2(SO,i-ipWNaOH含少量恨）CuS靠h江源叫溶液*|滤池A|已知:Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450C和80C。电解精炼银时，粗银作极,另一电极上的电

6、极反应式为_。（2）加快渣料（含少量银）溶于稀硫酸的措施有、（写出两种）（3）滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀硝酸反应的离子方程式为O(4)煮沸CuSO4混合溶液的过程中，得到固体B,则固体B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为o(5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和Fe&外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O,下列对该反应的分析正确的是(填字母代号)。A.氧化剂为CuSO4和Fe$B.反应后溶液的pH降低C.被氧化的Fe8占

7、总量的30%D.每转移2mol电子消耗3molCuSO427 .某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号“作现象实验取5mL0.1molL-1KI溶液，滴加0.1molL-1FeCL溶液56滴溶液艾为棕I(混合溶液pH=5)黄色实验H取2mL实验I反应后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN溶液溶液呈红色证明实验I中有I2生成,加入的试剂为。(2)写出实验反应的离子方程式。(3)结合上述实验现象可以证明Fe3+与发生可逆反应，原因是_0【深入探究】20min后继续观察实验现象，实验I溶液棕黄色变深，实验II溶液红色变浅。已知在酸性较强的条件下，可

8、被空气氧化为I2,故甲同学提出假设：该反应条件下空气将氧化为I2,使实验I中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验:,20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是(写出两条)。(5)乙同学查阅资料可知，FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2-313呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验II中20min后溶液红色变浅的原因是O(6)内同学针对20min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、与I2的反应达到平衡需要一段时间,有可能20min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为_028 .近

9、年来环境问题突出，大气污染更为严重。回答下面问题：下列选项中属于重点城市空气质量日报主要污染物的是。A.CO2B.SO2C.可吸入颗粒物D.H2s(2)汽车尾气常含有CO、NO等有毒气体，汽车气缸中生成NO的化学方程式(3)汽车排气管安装三元催化装置，可以消除CO、NO的污染，反应机理如下(以Pt催化剂为例):I:NO+Pt(s)NO(s)(Pt(s)表示催化剂，NO(s)表示吸附态NO,下同)n：CO+Pt(s)co(s)m:NO(s)N(s)+O(s)IV :CO(s)+O(s)CO2+2Pt(s)V :N(s)+N(s)N2+2Pt(s)VI :NO(s)+N(s)N2O+2Pt(s)尾

10、气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如下图。反应物浓度(ppm)随温度的变化关系生成物浓度(ppm)随温度的变化关系EXP:指数曲线回答下面问题：消除汽车尾气污染反应最适宜的温度是。A.250CB.300CC.330CD.400C330C以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是。低温区N2O选择性高于N2,由此可推断出：V反应的活化能VI反应的活化能(填或=),理由是结合反应机理和图像分析，温度位于330400C时，升高温度，反应V的反应速率(填增大“减小“或不变”，下同)，反应IV的反应速率。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35.化

11、学一一选彳3:物质结构与性质(15分)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。化合物田是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和H在铜作催化剂条件下反应制得。m(1)Cu原子基态核外电子排布式为。(2)1mol化合物I分子中含有6键的物质的量为。(3)一个化合物田分子中sp3方式杂化的原子数目是。(4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1,沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。CU(NH3)4SO4中存在的化学键类型有(填字母)。A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力

12、上述白色沉淀的化学式为。(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：O36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)叱唯酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示催化剂r已知i.RCl+NaCNRCN+NaClOTR”Q人/rR1ST人Lii.RC】+RNHR+NaOH*1R+NaCl+H2O(1)A属于芳香姓，其名称是(2)的反应类型是(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，具结构简式为O(4)反应中1molC理论上需要消耗molH2生成D(5)反应的化学方程式是。O人/I(6)F中含氧官能团是H和0(7)试剂a的结构简式是。O.I一

13、加成反应n一出口I,J的结构简(8)G-H分为三步反应：GHJHoJ中含有3个六元环，写出I、参考答案与提示快速对答案78910111213BDDCBDC7. B解析火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应属于氧化还原反应；转轮排字属于物理变化；用粮食酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇的反应属于氧化还原反应；钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，木材燃烧属于氧化还原反应。8. D解析对甲基苯乙烯(一0)分子中含有9个碳原子和10个氢原子，分子式为C9H10,A项正确;分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应和氧化反应E项正确;含有两个支链时，有邻、间、对三种结构，含有一个支链时，支

14、链为一CHCHCH3、一CH2CHCH2、一C(CH3)CH2,除了一：本身，一共有5种同分异构体。项正确;分子中含有一CH3,甲基为四面体结构，分子中所有原子不可能处于同一平面,D项错误。9. D解析18gT2O的物质的量为一18J=mol,含有中子数为H(3-1)2+16-8NA=12%9NA,A错22g-mOl111111误；AgI胶体微粒是多个AgI分子”的集合体，因此无法计算23.5gAgI与水制成的胶体中的胶体粒子数出错误;根据新制氯水呈黄绿色可知，氯气和水的反应为可逆反应，可表示为C12+H2O-HCl+HClO,溶液中的氯离子个数小于0.1Na,C错误;1molCnH2?+2(

15、烷姓:)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，故含有共价键数为(3n+1)NA,D正确。10. C解析因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是碳元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料，是锂元素。元素Y为Al,常温下能与浓硝酸发生钝化反应，故A正确;元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正确;元素W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结

16、构，故C错误;元素Z与元素X可形成共价化合物CS2,故D正确。11. B一解析NaHCO3受热分解生成Na2CO3,2NaHCO3-Na2CO3+H2O+C02tA正确;CuCl2属于强酸弱碱盐，在溶7中Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，导致直接蒸干CuCl2溶液得到的产物是Cu(OH)2,甚至使Cu(OH)2热解为CuO,B错误;利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C正确;氯水与NaBr、KI分别反应生成澳单质和碘单质，两种卤素

17、单质溶解在CC14中呈现不同的颜色，故可以区别，D正确。12. D解析放电时钠金属片作负极，失去电子发生氧化反应小项正确;放电时正极上吸收CO2气体,CO2中的C原子得到电子，被还原生成C单质,充电时C单质失去电子，与Na2CO3反应变为CO2气体,同时产生金属Na,B项正确;放电时Na+向正极碳纳米管方向移动。项正确;放电时负极上的Na失去电子，负极反应为Na-e-Na+,D项错误。13. C解析由题图可知，1molL-1HCIO2溶液的pH1,1molL-1HMnO4的pH=0,说明HClO2是弱酸,HMnO4为强酸,A项错误;因为HClO2为弱酸，稀释促进其电离，在0&pH05时，不能满

18、足pH=lg3的关系,HMnO4?是强酸，在0&pH05时能满足pH=lg=的关系,B项错误;同体积同浓度HClO2、HMnO4中和1molL-1?0的NaOH溶液的能力相同。项正确;酸性:HClO27,NaMnO4不水解溶液显中性，D项错误。非选题(必考部分)26. (1)阳Ag+e-Ag(2)适当增大硫酸浓度升高温度(或粉碎渣料或搅拌等合理即可)3Ag+4H+NO3-3Ag+NO住2H2。(4)Al(OH)3和CuOAl(OH)3+OH-AlO2+2H2。(5)ABC27. (1)淀粉溶液或CC14(2)2Fe3+2I-b2Fe2+l2(3)实验II通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底(4)向试管中加入5mL0.1molL-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5c(I-)低或c(H+)低(5)由于I-+I2-%，使c(l2)减小,2Fe3+2I-一、2Fe2+l2平衡正向移动，c(Fe3+)减小,Fe3+3SCN一Fe(SCN)3平衡逆向移动，红色变浅(6)向1