2016届高三化学10月月考试题带答案

1、2016届高三化学10月月考试题（带答案）榆社中学2016届高三10月月考化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试时间为90分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。、可能用到的元素相对原子质量：H:1C:12O:16Na：23Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64Mn

2、：55S:32Mg:24第I卷（选择题共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.碳酸钢、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C.工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D.“地沟油”的主要成分是油脂，具组成与汽油、煤油不相同2.下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO牙口水反应能生成硝酸，但NO2是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系

3、有氯化钠溶液、水等.A.B.仅C.仅D.3.NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.10mL质量分数为98%勺H2SO4用水稀释至100mLH2SO钠质量分数为9.8%B.1molFe与过量的稀HNO板应，转移的电子数为2NAC标准状况下，分子数为NA的COC2H4昆合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下，lL0.50mol?L?1NH4C1容液与2L0.25mol?L?1NH4C1容?夜NH4+勺离子数均为0.5NA4,等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A.FeOB.Fe203c.FeSO4DFe3O45.下列有关化学概念或原理的论述中，正确

4、的是（）A.SO2NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B.电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C.任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6.下列陈述I、II均正确且有因果关系的是()陈述I陈述II1.常温下铁与浓硫酸不反应可用铁梢车密封运送浓硫酸2.NaHCO溶于水完全电离NaHCO3是强电解质3.NH4C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4C14.H2O2SO2能使酸性KMnO脂液褪色H2O2表现还原性，SO2g现漂白性A.1B.2C.3D.47.下列有关溶液组成的描述合理的是()A.由水电离出的c(H田

5、=10?13mol?L?1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、Cl?B.酸性溶液中可能大量存在Na卡ClO?、SO42、I?C.含有0.1mol?L?1Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+I?、NO?D.室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na卡Fe3+、NO?、SO428.下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应：Na+2H2O=Na+20HH2TB.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NOS=Fe3+N0+2H2OC0.01mol/LNH4Al(SO42溶液与0.02mol/LBa(OH2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1(OH3

6、J+NH3?H2OD.向次氯酸车溶液通入SO2Ca2+2ClO?+SO2+H2O=CaSO32HClO9.3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是()A.B的平均消耗速率为0.3mol/(L?min)B.C的平衡浓度为2mol/LC.平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D.若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10.在某2L恒容密团容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)AHI,反应过程中持续升高温度，测得混合体系中

7、X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是()A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z.达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大11.常温下，向100mL0.01mol?L?1HA容液中逐滴加入0.02mol?L?1MOH5液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计).下列说法中，正确的是()A.HA为一元弓5酸，MOH；一元强碱B.K点所示溶液中c（A?）>c（M+C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点溶液的pH=1Q则有c（MOH+c（OHP）?c（H+）=0.005mol?

8、L?112.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知：2Fe2+Br2?T2Fe3+2B?、2Fe3+2I?T2Fe2+I2,则下列有关说法中不正确的是（）A.还原性：I?>Fe2+>Br?B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化C.线段BC表示生成4molFe3+D,原溶液中n（Br?）=6mol13,下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取滨水中的澳时，将澳的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

9、14.下列实验现象预测或装置的选用正确的是（）A.用装置（I）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5C,分解温度约为150C）B.用装置（H）进行实验时，酸性KMnO脂液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.用装置（田）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染D.用装置（IV）分离澳苯和苯的混合物15.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）.下列说法错误的是（）A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH3胶体，可用作净水剂B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO需在较低温度下进行C.可用KSCN§液检验（NH42Fe（SO42是

10、否被氧化D.常温下，（NH42Fe（SO42在水中的溶解度比FeSO4勺大16.用Na2SO3§液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的b>aD.该过程中的产品还有H2SO4第II卷（非选择题共52分）17.（11分）A、B、CD均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）.请按要求回答下列问题：（1）若A、B、CD均含有同一种短周期元素X

11、,它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚醐变红的原因：.常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、.符合上述条件且含有离子键的C的电子式：.（2）若A、RC均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物.请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：.在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,所发生化学反应的离子方程式为.18.（14分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题

12、：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/C100011151300平衡常数4.03.73.5（1）该反应的平衡常数表达式K=;AH0（填“>”、或“="）.（2）欲提高上述反应中CO勺平衡转化率，可采取的措施是.A.提高反应温度B.移出部分CO2C加入合适的催化剂D.减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000c时加入Fe、Fe2O3COCO洛1.0mol，此时u正u逆（填“>”、或“二"）.经过10min,在1000c达到平衡，则该时间范围内反应的平

13、均反应速率u（CO2=.（二）高铁酸钾（K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.（4）一定条件下Fe（OH3与KClO在KO鳍液中反应可制得K2FeO4其中反应的氧化剂是；生成0.5molK2FeO4专移电子的物质的量是mol.（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO做好的方法为电解法，其装置如图所示.电解过程中阳极的电极反应式为.19.（11分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）.实验室以盐泥为原料制取MgSO4?7H2O实验过程如下：已知：室温下KspMg（OH2=6.0X10?12.在溶液中，Fe2+、Fe3+、A13+从

14、开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7.三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示.（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是.（2）若室温下的溶液中Mg2粕浓度为6.0mol?L?1,则溶液pH>才可能产生Mg（OH2沉淀.（3）由滤液I到滤液II需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是.（4）从滤液II中获得MgSO4?7H2O体的实验步骤依次为向滤液II中加入；过滤，得沉淀；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品.（5）若获得的MgSO4?7H2O质量为24.6g,则该盐泥中镁以Mg（OH

15、2计的百分含量约为（MgSO4?7H2O相对分子质量为246）.20.（16分）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（COx等.1.基态Fe3+的M层电子排布式为.尿素（H2NCONH盼子中CN原子的杂化方式分别是、；配合物Fe（COx的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=.Fe（COx常温下呈液态，熔点为？20.5C,沸点为103C,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（COx晶体属于（填晶体类型）.2.O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为.已知该晶胞的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数为NA求晶胞边长a

16、=cm（用含p、NA的计算式表示）3.下列说法正确的是（）A.第一电离能大小：S>P>SiB.电负性顺序：C<N<O<FC.因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO容点低D.SO2与CO2勺化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高化学答题卡（答案）15DBCAD6-10BDCDC1115DBDBD16B17.（11分）（1）周期表中的位置是第二周期VA族1分；使酚醐变红的原因：NH3+H2?NH3H2ONH4+OH2分.则D可能的化学式为NaOH份、H2SO41分.符合上述条件且含

17、有离子键的C的电子式：2分.（2）B溶液显碱性的原因：AlO2?+2H2QA1（OH3+OH?2分.离子方程式为A13+3NH3H2O=Al（OH3；+3NH4+2分.18.（14分）（1）该反应的平衡常数表达式K=1分；H<01分（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是B2分.（3）此时u正>2分u逆反应速率u（CO2=0.008mol/（L?min）2分.（4）氧化剂是KC1O2分；物质的量是1.5mol.2分（5）电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH?6e?TFeO4?+4H2O2分.19.（11分）（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是提高Mg2+勺浸取率（其他合理答案均可）2分.（2）溶液pHA81分才可能产生Mg（OH2沉淀.