人教版高中化学必修二元素周期律

1、呼和浩特铁路第一中学：高丽坤呼和浩特铁路第一中学：高丽坤一、元素周期律一、元素周期律A.A.周期性周期性: : 循环往复，自然界普遍存在该现象循环往复，自然界普遍存在该现象如：时间如：时间周期性，简单的重复周期性，简单的重复生物进化生物进化周期性，螺旋上升周期性，螺旋上升B.B.元素的性质元素的性质原子核外电子排布原子核外电子排布原子半径原子半径元素主要化合价元素主要化合价元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 . . . . . .氢氢(H) (H) 氦氦(He)(He)锂锂(Li) (Li) 铍铍(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O

2、) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )钠钠(Na) (Na) 镁镁(Mg) (Mg) 铝铝(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl(Cl) ) 氩氩(Ar(Ar) ) （一）、核电荷数为（一）、核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意：注意：短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性( (一）元素原子核外电子排布的周期性变化一）元素原子核外电子排布的周期性变化1H12He23Li2 14Be2 25B2 36C2 47N2 58O2 69F2 710Ne2 811Na2 8 112Mg

3、2 8 2 13Al2 8 314Si2 8 415P2 8 516S2 8 617Cl2 8 718Ar2 8 819K288120Ca2882从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加（从左至右，电子层数相同，最外层电子数依次增加（1-81-8）同周期：同周期：同主族：同主族：从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加从上至下，最外层电子数相同，电子层数依次增加氢氢(H) (H) 氦氦(He)(He)锂锂(Li) (Li) 铍铍(Be) (Be) 硼硼(B) (B) 碳碳(C) (C) 氮氮(N) (N) 氧氧(O) (O) 氟氟(F) (F) 氖氖(Ne )(Ne )钠钠(Na) (

4、Na) 镁镁(Mg) (Mg) 铝铝(Al) (Al) 硅硅(Si) (Si) 磷磷(P) (P) 硫硫(S) (S) 氯氯(Cl(Cl) ) 氩氩(Ar(Ar) ) (一一)、核电荷数为、核电荷数为118的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布注意：注意：短周期元素原子结构的特殊性短周期元素原子结构的特殊性专题：微粒半径判断方法：专题：微粒半径判断方法：1、看层：层越多半径越大、看层：层越多半径越大2、看核：层一样多，核电荷数越大、看核：层一样多，核电荷数越大半径反而越小半径反而越小。3、看电：层一样多，核电荷数一样、看电：层一样多，核电荷数一样多，电子数越大半径越大。多，电子数越大

5、半径越大。（二）元素原子半径的周期性变化（二）元素原子半径的周期性变化( (二）、主族元素原子半径的递变规律二）、主族元素原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567主族主族周期周期A. 同周期主族元素：同周期主族元素： 从左到右原子半径依次减小从左到右原子半径依次减小 (除稀有气体）除稀有气体）B. 同主族元素：同主族元素： 从上到下原子半径逐渐变大从上到下原子半径逐渐变大3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar电子层电子层结构结构电子层电子层结构结构化合价化合价化合价化合价元素元素元素元

6、素2 12 22 32 42 52 62 72 82 8 12 8 2 2 8 32 8 42 8 52 8 62 8 72 8 8+ 1+ 5 3 2 1+ 4 40+ 3+ 2+ 5 3+ 6 2+ 7 1+ 4 4+ 3+ 2+ 10（三）元素化合价的周期性变化（三）元素化合价的周期性变化1 1、化合价递变规律、化合价递变规律2 2、化合价与主族序数的关系、化合价与主族序数的关系同主族：同主族：同周期：同周期：(1)(1)最高正价最高正价 = = 最外层电子数最外层电子数 = = 主族主族序数序数(2)(2)最高正价最高正价+ +最低负价最低负价= = 8 8(3)(3)最低负价最低负价

7、 = = （8 8 最外层电子数）最外层电子数） = = （8 8 主族序数）主族序数）3 3、注意、注意（1 1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价（2 2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难 以与其他元素化合，规定其化合价为以与其他元素化合，规定其化合价为0 0（3 3）价电子：决定元素化合价的电子（外层电子）价电子：决定元素化合价的电子（外层电子）从上到下，化合价一般相同从上到下，化合价一般相同从左到右，化合价一般由从左到右，化合价一般由 +1+7+1+7， 0 -4-1 -4-1， 0(4)(4)最高正

8、价最高正价+ +最低负价最低负价= = 0 0（或（或2 2、4 4、6 6）金属性金属性单质跟水或酸反应置换氢的难易单质跟水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属单质间的置换反应金属单质间的置换反应非金属性非金属性与与H2反应的难易程度及氢化物稳定性强弱反应的难易程度及氢化物稳定性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应1.1.判断元素金属性、非金属性强弱的方法判断元素金属性、非金属性强弱的方法（四）元素金属性、非金属性的周期性变化（四）元素金属性、非金属性的周期性变化

9、强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 14Si15P16S17Cl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 LiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得电子能力，氧化性，非金属性逐渐增强得电子能力，氧化性，非金属性逐渐增强失电子能力，还原性，金属性逐渐增强失电子能力，还原性，金属性逐渐增强失电子能力，还原性金属性逐渐增强失电子能力，还原性金属性逐渐增强得电子能力，氧化性非金属性逐渐增强得电子能力，氧化性非金属性逐渐增强4.元素的金属性和非金属性递变小结（

10、半径）元素的金属性和非金属性递变小结（半径）A A A A A A AA A A A A A A234561.1.元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化变化元素周期律元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果周期性变化的必然结果随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：（1 1）元素原子的）元素原子的核外电子排布核外电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化（2 2）元素）元素原子半径原子半径呈现周期性变化呈现周期性变化（3

11、 3）元素）元素主要化合价主要化合价呈现周期性变化呈现周期性变化（4 4）元素的）元素的金属性、非金属性金属性、非金属性呈现周期性变化呈现周期性变化2. 2. 元素周期律元素周期律3. 3. 元素周期律的实质元素周期律的实质（五）元素周期律（五）元素周期律5.5.元素金属性强弱比较元素金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断）根据原子结构判断:r:r同主族：同主族：同周期：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多从左至右，最外层电子数逐渐增多失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱金属性逐渐减弱（如金属性逐渐减弱（如NaNaMg Mg AlAl）从上至下，电子层数逐渐增多从上至下，电子层数逐渐增多失

12、电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强（3 3）根据金属活动性顺序表判断）根据金属活动性顺序表判断（4 4）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断（5 5）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断从左至右，元素金属性逐渐减弱从左至右，元素金属性逐渐减弱反应越剧烈，元素金属性越强反应越剧烈，元素金属性越强碱性越强，元素金属性越强碱性越强，元素金属性越强（6 6）根据金属离子氧化性强弱判断）根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱，对应元素金属性越强离子氧化性越弱，对应元素金属性越强(2)

13、元素周期表元素周期表（7）置换反应：）置换反应：活泼金属将不活泼金属置换出来活泼金属将不活泼金属置换出来专题：元素非金属性强弱比较专题：元素非金属性强弱比较（1 1）根据原子结构判断：）根据原子结构判断：r r同主族：同主族：同周期：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多从左至右，最外层电子数逐渐增多得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属性逐渐增强（如非金属性逐渐增强（如P PS SClCl2 2）从上至下，电子层数逐渐增多从上至下，电子层数逐渐增多得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱（3 3）根据非金属间置换反应判断）根据非金属间置换反应判断（4 4）根据

14、非金属与）根据非金属与H H2 2的反应判断的反应判断（5 5）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（6 6）根据非金属阴离子还原性强弱判断）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强离子还原性越弱，对应元素非金属性越强(2)元素周期表元素周期表元素性质元素性质 同周期同周期（从左到右从左到右） 同主族同主族（上到下上到下） 最外层电子数最外层电子数 依次递增依次递增

15、 相同相同电子层数电子层数 相同相同 依次递增依次递增主要化合价主要化合价 原子半径原子半径 失电子能力失电子能力（金属性金属性） 得电子能力得电子能力（非金属性）（非金属性） 气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 单质的氧化性单质的氧化性 单质的还原性单质的还原性 最高价氧化物最高价氧化物 酸性酸性对应水化物对应水化物 碱性碱性 金属单质与水或酸反应金属单质与水或酸反应 +1+7 -4-1+1+7 -4-1 最高正价最高正价= =族序数族序数(O(O、F F除外除外) ) 由易到难由易到难由难到易由难到易元素性质的递变小结元素性质的递变小结呼和浩特铁路第一中学：高丽坤呼和浩特铁路第一中学：高

16、丽坤一、元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用（1 1）结构）结构决定决定位置：位置： 核电荷数原子序数核电荷数原子序数 电子层数周期序数电子层数周期序数 最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数位置位置反映反映结构结构最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得原子得失电子失电子的能力的能力元素的金属元素的金属性、非金属性、非金属性强弱性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构）结构决定决定性质：性质： 最外层电子数主族元素的最外层电子数主族元素的最高正价最高

17、正价数数 负价数负价数+ 最外层电子数最外层电子数 8性质性质反映反映结构结构结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强电子能力依次增强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增

18、增金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递增增金属性最强金属性最强非金属性最强非金属性最强寻找催化剂寻找催化剂和耐高温、和耐高温、耐腐蚀的合耐腐蚀的合金材料金材料寻找寻找半导半导体体寻找寻找农药农药2、指导其他与化学相关的科学技术。、指导其他与化学相关的科学技术。在周期表中_，可以找到半导体材料。在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在元素周期表的_，寻找制取农药的元素。右上角金属与非金属分界处过渡元素 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或

19、推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3 3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义例2、下列说法中，正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3As

20、O4弱一、元素周期律C1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中，正确的是（ ）A.目前发现的所有元素占据了周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化B2(双选题)不能说明钠的金属性比镁强的事实是()A钠的硬度比镁小BNaOH的碱性比Mg(OH)2强C钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应D钠的熔点比镁低AD3下列有关元素性质递变的叙述中，不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多BP、S、Cl最高正化合价依次升高CC、N、O原子半径依次增大D

21、N、O、F最外层电子数依次增多C4下列各组化合物的性质比较中，不正确的是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOSC1、(双选题)据报道，美国科学家制得一种新原子 X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A这种原子的中子数为167B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素的原子易与氢化合AC2.（双选题）核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是（ ）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C.原子核外各

22、层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为+7价BC3.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ）A. B.只有C.只有 D.只有A4(2011年广州检测)某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2RD5已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离

23、子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()AABC BBACCCAB DACBB原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或酸）反或酸）反应情况应情况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈沸水沸水较慢较慢盐酸盐酸较快较快 2. 2.同周期元素金属性和非金属性的递变规律同周期元素金属性和非金属性的递变规律高高温温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱

24、Al(OH)3H2SiO3极弱酸极弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金属性和非金属性递变金属性递变两性氢两性氢氧化物氧化物稀稀 有有 气气 体体 元元 素素很不很不稳定稳定SiH4不稳定不稳定PH3 稳定稳定HClH2S不很不很稳定稳定金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性 2. 2.同主族元素金属性和非金属性的递变规律同主族元素金属性和非金属性的递变规律 1B Al SiGeAs Sb Te 2

25、 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强特别关注：应用结构、性质、位置的关系，可以由结构推断性质，由性质逆推结构，由结构推出其在元素周期表中的位置，真正理解结构决定性质的规律。需要注意的是很多规律方法只适用于主族元素，不适用副族元素，解题时注意不要随意将其适用范围扩大化。呼和浩特铁路第一中学：高丽坤呼和浩特铁路第一中学：高丽坤e-思考思考1 1：截止到截止到19991999年，人类共发现了年，人类共发现了113113种元素，是否可以说我们发现了种元素，是否可

26、以说我们发现了113113种原种原子呢？子呢？思考思考2 2：元素的定义是什么？元素的定义是什么？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。总称。质子数质子数 中子数原子名称中子数原子名称 原子符号原子符号 1 0 氕氕 1 1 氘氘 或或 1 2 氚氚 或或113121思考思考3 3：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；素的不同原子互称为同位素；同种元素的原子只是同种元素的原子只是质子数相同质子数相同，中子数不，中子数不一定相同。一定相同

27、。e-1、元素、元素 具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类原子同一类原子总称总称2、核素、核素 具有具有_和和_的的_ 。一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子（符号：（符号： _）XAZ二、概念：二、概念：说明：说明：1）核素是一种原子的称谓核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同位素是同种元素的不同核素间的互称。同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。同或相近，有的差异很大。3 3、同位素、同位素质子数相同而中子数不同的同一质

28、子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；元素的不同原子互称为同位素；4 4、质量数、质量数 原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，上，质子和中子的相对质量都近似为质子和中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质量，将原子核内所有如果忽略电子质量，将原子核内所有_加起来加起来所得的数值就是该原子的所得的数值就是该原子的质量数质量数。质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）原子核原子核1质子和中子的相对质量近似值质子和中子的相对质量近似值质量数（质量数（A）该原子的相对原子质量该原子的相对原子质量e-4、同位素：、同位素：举例举例H元素元素（同位素）同

29、位素）元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者关系三者关系质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同一同一种元素种元素的的不同核素不同核素。元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素元素、核素、同位素三者关系三者关系H21H11H315、同素异形体： 由同种元素构成的不同单质。 例子:O2和O3 金刚石和石墨三、原子（核素）结构的表示方法三、原子（核素）结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原子原子( )中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。 ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷

30、数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 四、相互关系四、相互关系(1) 质量数质量数=(2) 原子中：质子数原子中：质子数=(3) 分子中：分子中：质子数之和质子数之和=AZ X 核电荷数之和核电荷数之和=核外电子数之和核外电子数之和 原子质量数原子质量数 该原子相对原子质量该原子相对原子质量拓展：拓展：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？M表示元素的相对原子质量表示元素的相对原子质量M1表示原子的相对原子质量表示原子的相对原子质量n%表示物质的量分数，又称为丰度表示物质的量分数，又称为丰度M表示元素的近似相对原子质量表示元素的近似相对原子质量A1表示原子的近似相对原子质量表示原

31、子的近似相对原子质量n%表示物质的量分数，又称为丰度表示物质的量分数，又称为丰度五、阴、阳离子的形成：(1) 阳离子中：阳离子中：质子数质子数=(2) 阴离子中：阴离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数+离子电荷数离子电荷数 核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数-离子电荷数离子电荷数 -e-+e-第二节第二节 元素周期律元素周期律一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布 课本课本P13P131.1.核外电子运动的特点核外电子运动的特点(1)(1)电子的质量极微小电子的质量极微小（9.1099.109 1010-31-31kgkg）(2)(2)

32、电子绕核运动是在原子这电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行样极其微小的空间中进行 （原子的直径约（原子的直径约1010-10-10m m）(3)(3)电子绕核作高速运动电子绕核作高速运动 （运动的速度接近光速，（运动的速度接近光速， 约为约为108m/s108m/s）因此，电子绕核运动因此，电子绕核运动没有确定的轨道没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹，我们只能指出它在迹，我们只能指出它在核外空间某处核外空间某处出现机会的多少出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同

33、于宏观世界物体，。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体，如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。2.2.核外电子受力分析核外电子受力分析在含多个电子的原子中：在含多个电子的原子中：（1 1）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有）一方面每个电子和核之间因带异性电荷而有吸引吸引力，力， 这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近核；（2 2）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互）另一方面，电子与电子之间带同性电荷而相互排斥排斥， 这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。这个排斥力迫使电子彼此尽可能远离。当吸引和排斥达成平衡时，

34、当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核远近核外电子就分布在离核远近不同的区域里运动，有不同不同的区域里运动，有不同的能量。的能量。离核离核近近的电子能量的电子能量低低，离核离核远远的电子能量的电子能量高高。3.3.核外电子的排布核外电子的排布 课本课本P13P13在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外

35、分层运动，也称子核外分层运动，也称分层排布分层排布。（1 1）原子核外电子的排布）原子核外电子的排布电子层电子层(n): (n): 1 2 3 4 5 6 7( (能量逐渐升高能量逐渐升高) ) K L M N O P Q（2 2）核外电子排布的规律核外电子排布的规律各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2n2 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8 8个（个（K K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个）个）次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过1818个，个， 倒数第三层电子数目不超过倒数第三层电子数目不超过3232个个A. 能量最低原理能量最低原理原子

36、核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了即排满了K K层才排层才排L L层，排满了层，排满了L L层才排层才排M M层。层。B. 各电子层排布规律各电子层排布规律注意：注意：1.1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。 如：当如：当M M层不是最外层时，最多可以排布层不是最外层时，最多可以排布1818个电子，个电子， 而当它是最外层时，则最多可以排布而当它是最外层时，则最多可以排布8 8个电子

37、。个电子。 2.2.该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布该规律只适用于主族元素原子核外电子的排布 3.3.主族元素原子内层电子数目分别是：主族元素原子内层电子数目分别是：2 2、8 8、1818、3232核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He10氖氖Ne18氩氩Ar36氪氪Kr54氙氙Xe86氡氡Rn（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀有气体元素原子电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙X

38、e281818886氡氡Rn281832188（4）稀有气体元素原子电子层排布）稀有气体元素原子电子层排布4.4.与稀有气体原子与稀有气体原子核外电子排布相同的离子核外电子排布相同的离子 （1 1）与）与2 2HeHe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（3 3）与）与1818ArAr原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：（2 2）与）与1010NeNe原子电子层结构相同的离子：原子电子层结构相同的离子：7 7N3- -、8 8O2- -、9 9F- -、1111Na+、1212Mg2+、1313Al3+1 1H- -、3 3Li+、4 4Be2+阳离子阳离子：与

39、上一周期稀有气体原子核外电子排布相同与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同与同周期稀有气体原子核外电子排布相同1515P3- -、1616S2- -、1717Cl- -、1919K+、2020Ca2+5.5.含有含有1010个电子的常见粒子个电子的常见粒子7 7N N3-3-、8 8O O2-2-、9 9F F- -、OHOH- -、NHNH2 2- -1515P P3-3-、1616S S2-2-、1717ClCl- -、HSHS- -1010NeNe、HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4、1111NaNa+ +、12

40、12MgMg2+2+、1313AlAl3+3+、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：6.6.含有含有1818个电子的常见粒子个电子的常见粒子阳离子阳离子：阴离子阴离子：分子：分子：1818ArAr、HClHCl、H H2 2S S、PHPH3 3、SiHSiH4 4、F F2 2、H H2 2O O2 2、C C2 2H H6 61919K K+ +、2020CaCa2+2+1 1、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？ A A、 B B、 C C、 D D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12

41、 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6练习练习:2 2、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3个电子层，最外层有个电子层，最外层有5 5个电个电 子，该原子核内的质子数为（子，该原子核内的质子数为（ ） A A、14 B14 B、15 C15 C、16 D16 D、17173 3、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M M层的电子数是层的电子数是L L 层电子数的层电子数的1/21/2，则该元素的原子是（，则该元素的原子是（ ） A A、Li BLi B、Si CSi C、Al DAl D、K KBBXXX

42、X X4 4、按核外电子排布规律，预测核电荷数、按核外电子排布规律，预测核电荷数 为为118118的元素的原子核外电子层排布是的元素的原子核外电子层排布是( )( )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D练习练习:2下列微粒中，核外电子数相同的是()A1下列叙述中，正确的是()A核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C

43、核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同C 2下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()AK和Na BCO2和NO2CCO和CO2 DN2和COD3. 与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）A.CH4 B.NH+4 C.NH-2 D.Cl-C4某短周期元素R，R原子最外层电子数为(2n1)，n为电子层数。下列关于R元素及其化合物推断正确的是()AR含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性BR单质在常温下一定易溶于水CR可能是金属元素DR不能与氧气反应A5已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm和Yn的核外电子层结构相同，则下列关系正确的是()Aabm