酸碱盐用离子方法解决问题

1、 复分解反应的条件 在解题中的灵活应用知识梳理知识梳理 盐 金属离子 + 酸根离子（由NH4+和酸根离子构成的物质也是盐，称为铵盐）从离子的角度认识酸碱盐从离子的角度认识酸碱盐酸 H H+ + + 酸根离子(ClCl- -、SOSO4 42-2- 、COCO3 32-2-、NONO3 3- -)（酸溶液中都有H+，它们具有相似的化学性质）碱 金属离子（NaNa+ +、CaCa2+2+、NHNH4 4+ +等）等）+ OH OH- -（碱溶液中都含有OH-，它们具有相似的化学性质）从离子的角度认识复分解反应从离子的角度认识复分解反应 AB + CD AB + CD AD + CB AD + CB

2、A Aa+、B Bb-C Cc+、D Dd-在在ADAD和和CBCB中要有沉淀、气体或者中要有沉淀、气体或者水，水，反应才可以进行反应才可以进行常见的能反应的十对离子常见的能反应的十对离子（1）AgAg+ + + Cl+ Cl- - AgCl AgCl（白）（2）BaBa2+2+ + SO+ SO4 42-2- BaSO BaSO4 4（白）（4）CaCa2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- CaCO CaCO3 3（白）（3）BaBa2+ 2+ + CO+ CO3 32- 2- BaCO BaCO3 3（白）（5）CuCu2+2+（蓝）+ OH+ OH- - Cu(OH) Cu(OH

3、)2 2（蓝）（6）FeFe3+3+（黄）（黄）+ OH+ OH- - Fe(OH) Fe(OH)3 3（红褐）（红褐）（7）MgMg2+ 2+ + OH+ OH- - Mg(OH) Mg(OH)2 2（白）难溶于难溶于稀硝酸稀硝酸易溶于酸易溶于酸常见的能反应的十对离子常见的能反应的十对离子（8）H H+ + + CO+ CO3 32-2- CO CO2 2 + + H H2 20 0（10）H H+ + + OH+ OH- - H H2 20 0（9）NHNH4 4+ + + OH+ OH- - NH NH3 3 + + H H2 20 0中和反应的本质，此中和反应的本质，此类反应一般无明显

4、现象，类反应一般无明显现象，需借助指示剂才能完成；需借助指示剂才能完成；中和反应也是优先反应。中和反应也是优先反应。为什么说AgClAgCl、BaSOBaSO4 4沉淀难溶于稀硝酸？为什么说CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3 、 Mg(OH) Mg(OH)2 2沉淀可溶于酸？例例1:1:（20142014）有四种物质的溶液：有四种物质的溶液： NaOH NaOH、 MgClMgCl2 2、 HNOHNO3 3、 CuSOCuSO4 4，不用其他试剂，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是就可以将它们逐一鉴

5、别出来，其鉴别顺序是 A AB B C C D D用用离子观点解决具体的题型离子观点解决具体的题型 A A B B C C D D 例例2 2：某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害：某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有的物质。通过目测，初步认为可能含有FeFe3+3+、BaBa2+2+、NaNa+ +、OHOH、CICI、COCO3 32 2、SOSO4 42 2；为了进一步确认，进行实验；为了进一步确认，进行实验检测：检测：（1 1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2 2）向取样的污水中，滴入稀

6、硫酸，有大量白色沉淀）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3 3）用）用pHpH试纸测定污水的试纸测定污水的pHpH值，试纸显深蓝色。由此值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有。肯定没有的离子是的离子是 ，可能含有的离子是，可能含有的离子是 。 FeFe3+3+、COCO3 32 2、SOSO4 42 2BaBa2+2+、OHOHNaNa+ +、CICI例例3 3：下列各种物质的溶液混合后，能反应，且：下列各种物质的溶液混合后，能反应，且 溶液的总质量不改变的量（

7、溶液的总质量不改变的量（ ） A. A.氢氧化钠溶液和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀盐酸 B. B.碳酸钠溶液和稀盐酸碳酸钠溶液和稀盐酸 C. C.氯化钠溶液和稀硫酸氯化钠溶液和稀硫酸 D. D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液例例4 4：（：（20132013）下列实验方案中，能达到实验目的的是）下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实 验 目 的实 验 方 案A检验二氧化碳气体中含有少量一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化B除去BaCl2溶液中的Ba(OH)2溶液加入适量的稀硫酸，过滤C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后蒸发D分离

8、碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 A A B B C C D D （20122012）10.10.下列各组物质在给定条件下能大量下列各组物质在给定条件下能大量 共存的是共存的是 A. A. 在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：KNOKNO3 3、K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4 B. B. 在在pH=2pH=2的溶液中：的溶液中：NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2S SO O4 4、HClHCl C. C. 在在pH=13pH=13的溶液中：的溶液中：BaClBaCl2 2、NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 D. D. 在在

9、pH=14pH=14的溶液中：的溶液中：CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3、NaClNaCl练习题：练习题：（20132013） 11. 11.下列各组物质的水溶液，只用组内下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别的是一区别的是A ANaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 Ca(NO Ca(NO3 3) )2 2 HCl HClB BCuSOCuSO4 4 NaOH H NaOH H2 2SOSO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2C CK K2 2COCO3 3 H H2 2SOSO4

10、4 HNO HNO3 3 BaCl BaCl2 2D DNaNa2 2SOSO4 4 BaCl BaCl2 2 K K2 2COCO3 3 KNO KNO3 3 练习练习：某固体混合物可能由：某固体混合物可能由中的一种或几种组成，现进行中的一种或几种组成，现进行如下实验：如下实验：（1）将混合物溶于水，得到）将混合物溶于水，得到沉淀和沉淀和透明透明 溶液溶液（2）向（）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀）中加入足量的稀硝酸，沉淀溶解；溶解；（3）将（）将（2）过滤，往滤液中加入）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成溶液，又生成 不溶于不溶于 稀稀HNO3的白色沉淀。的白色沉淀。 试通过上述实

11、验确定：原混合物中可能试通过上述实验确定：原混合物中可能有有 ，一定有一定有 ，一定没，一定没有有 。 （20142014）7 7下列图像能正确反映所对应关系的是下列图像能正确反映所对应关系的是A A向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和 稀硫酸的质量关系稀硫酸的质量关系B B某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化 钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系C C电解水时，反应时间与生成气体的质量关系电解水时，反应时间与生成气体的质量关系D D向含有一定

12、量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加 入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质 量的关系量的关系 （20122012）11.11.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是下列四个图像能正确反映对应变化关系的是ABCD 用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液电解水向盐酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液2121以下是以下是20132013年我市实验操作的考查内容，请回答有年我市实验操作的考查内容，请回答有关问题【关问题【实验目的实验目的】证明酸和碱发生了中和反应。】证

13、明酸和碱发生了中和反应。【演示实验演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOHNaOH溶液的溶液的 小烧杯中。小烧杯中。【实验原理实验原理】该反应的化学方程式为】该反应的化学方程式为 。【提出问题提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？【猜想与假设猜想与假设】甲组同学的猜想如下：】甲组同学的猜想如下： 猜想一猜想一：只有只有NaCl NaCl 猜想二猜想二：有有NaClNaCl和和HClHCl 猜想三猜想三：有有NaClNaCl和和NaOH NaOH

14、猜想四猜想四：有有NaClNaCl、HClHCl和和NaOHNaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。这个不合理的猜想应该是合理的。这个不合理的猜想应该是 。【实验探究实验探究】（1 1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有 。2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 3 + H+ H2 20 0猜想四，酸碱不能共存猜想四，酸碱不能共存NaOH NaOH （2 2

15、）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的并选用老师提供的pHpH试纸、铜片、试纸、铜片、AgNOAgNO3 3溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶溶液，进行如下三个方案的探究。液，进行如下三个方案的探究。产生气泡产生气泡【得出结论得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正】通过探究全班同学一致确定猜想二是正 确的。确的。【评价反思评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2 2）中存在

16、两处明显错误，请大家反思。同学们经过）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过 反思发现了这两处错误：反思发现了这两处错误： （1 1）“实验操作实验操作”中的错误是中的错误是 。 （2 2）“实验方案实验方案”中也有一个错误的，错误的原因中也有一个错误的，错误的原因 是是 。PH值测定方法不对遇硝酸银产生白色沉淀只能证明存在氯离子遇硝酸银产生白色沉淀只能证明存在氯离子（20122012）1919小孟同学为除去小孟同学为除去NaClNaCl固体中混有的少量固体中混有的少量 NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2 设计了如下图所示的实验方案。设计了如下图所示的实验方案。 请完成下

17、列问题。请完成下列问题。（1 1）写出物质）写出物质B B的名称：的名称： 。（2 2）沉淀）沉淀D D的成分是的成分是 。（填化学式）。（填化学式）（3 3）请写出的化学方程式）请写出的化学方程式 ，该，该反应属反应属 反应（填反应类型）。反应（填反应类型）。（4 4）反应中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化）反应中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度钠固体的纯度 （填（填“有有”或或“没有没有”）影响。）影响。2121（20122012）生石灰（）生石灰（CaOCaO）在生活中常用作干燥剂，某化学研究）在生活中常用作干燥剂，某化学研究性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分

18、产生了兴趣，性学习小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂的成分产生了兴趣，进行了以下探究活动：进行了以下探究活动：【提出问题提出问题】这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么】这包干燥剂久置后是否变质？成分是什么【猜想与假设猜想与假设】猜想一二三四五成分CaOCaOCa(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3CaCO3【实验探究实验探究】（1 1）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干）取部分干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含燥剂中不含 。（2 2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂含有燥剂

19、含有 。（3 3）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组）为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分，小组同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅同学设计了以下实验方案：另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于拌，静置后取上层清液于3 3支试管中，并进行以下实验：支试管中，并进行以下实验：实验方案一二三实验操作 实验现象澄清溶液变浑浊溶液由无色变为红色产生红褐色沉淀化学方程式 【实验结论实验结论】通过以上实验探究得出，猜想通过以上实验探究得出，猜想 成成立。立。【拓展迁移拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因

20、，认识到实验室保存氧化钙应注意因，认识到实验室保存氧化钙应注意 。1515（20142014）某化学研究性学习小组在实验室发现了一）某化学研究性学习小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液如图所示，他们对此产生了兴趣。瓶标签受到腐蚀的溶液如图所示，他们对此产生了兴趣。 提出问题提出问题 这瓶溶液究竟是什么？这瓶溶液究竟是什么？ 经过询问实验教师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、经过询问实验教师得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钠、 氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该溶液的成分，他们首先进行了理论分析：了确定该溶液的成分，他们首先进行了理

21、论分析： （1 1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 （填化学式，下同）。（填化学式，下同）。 （2 2）小强从钠元素符号右下角的数字提出）小强从钠元素符号右下角的数字提出 两种盐也不可能。两种盐也不可能。为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。了如下实验。 设计实验设计实验 实验操作实验现象 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 将中的液体静置一段时间后，倒去上层清液，在沉淀中滴加稀硝酸 沉淀不溶解 实验结论实验结论 （3 3）该无色溶液是）该无色溶液是

22、。生成白色沉淀的化学。生成白色沉淀的化学方程式方程式 。 实验反思实验反思 （4 4）小红认为上述实验可用其他方法一步就能达）小红认为上述实验可用其他方法一步就能达到目的。小红的实验操作是到目的。小红的实验操作是 。(2012)15. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取残渣于小烧杯中，向其中滴加稀硫酸，若有气泡冒出，则残渣中含 有的金属是 ；若无气泡产生，则滤液中 一定含有的金属离子是 。（均填化 学符号）(2013)10向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Fe混合物粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气

23、泡产生； 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生； 滤渣中一定含有Ag； 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含有AgNO3，可能含有Zn(NO3)2。以上说法正确的共有 A0个 B1个 C2个 D3个(2012)18. 已知反应: （1）3H2 + Fe2O3 2Fe+3H2O （2）3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe,在反应中作还原剂。 （1）请你分析上述反应，还原剂中元素化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价变化的规律 。 （2）请根据你得出的规律，判断反应Mg+CuCl2MgCl2+Cu中的还原剂是 。

24、（3）在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质，被称为氧化剂，则化学反应Cl2+2NaBrBr2+2NaCl中的氧化剂是 。高温(2013)18在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。（1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是 。（2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？ 。（任答一点）（3）能证明Cu的活动性比Ag强的方法是 。（用化学方程式表示）（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶

25、液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生如下反应：Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2 I2+Na2S=2NaI+S由此判断，硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是 。(2013)19常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。某同学自制了脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐），并用该脱氧剂进行如下两个实验： 实验： 请回答：操作a的名称是 ，溶液丙中含有的溶质是 。（写化学式） 实验：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的

26、转化关系如下图（部分产物略去）。（1)反应属于基本反应类型中的 反应。（2)向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为 。（3）区别溶液C与溶液D的物理方法是 。(2014)5有甲、乙、丙、丁四种金属。只有丁在自然界能以单质形态存在。甲与丙在常温下与稀硫酸反应时，丙比甲剧烈；含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲乙丙丁 B丙甲丁乙 C丙甲乙丁 D丙乙甲丁(2014)14某同学设计了气体制取与性质验证的组合实验，装置如图所示，请回答下列问题。（1）实验开始A中过氧化氢溶液滴入锥形瓶后，出现大量气泡，请写出该反应的化学方程式 。（

27、2）B中可以观察到的现象是 。（3）D中发生反应的化学方程式为 。（4）E中始终未出现浑浊，其原因可能是石灰水已经完全变质； 。（5）检验F装置中气体已满，操作方法和现象是 。拓展：下列各种溶液混合后，能反应且溶液总质量不变的是（ ）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是（ ）A.AgNO3溶液 B.FeSO4溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液要点：置换反应，只需比较置换原子的相对原子质量即可。要点：复分解反应，若生成物中出现沉淀或气体则质量减轻， 若生成水则质量不变。1.等质量的

28、金属与足量的酸反应 2.足量的金属与等质量的酸反应要点：速率的快慢看斜率，与金属活动性顺序一致；氢气质量看横线的高低，同价金属相对原子质量越大，产生的氢气越少。要点：反应速率不同，但产生氢气质量相同，同价金属，相对原子量越大，金属的消耗量越大，金属都有剩余或只有相对质量大的有剩余。例：某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图6（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）由图6分析，1.甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（ ）甲：时间t1时，产生氢气的质量AB乙：到时间t2时，金属均有剩余丙：两种金属原子的相对原子质量AB2.金属A、B的活泼性强弱关系是（ ）甲、丙AB练一练：将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）A图线x表示镁的反应情况B铁消耗的稀盐酸质量最大C镁、