第五章 化学反应速率 化学平衡

1、第一节 化学反应速率 各种化学反应进行的快慢程度不同，酸，各种化学反应进行的快慢程度不同，酸，碱中和的反应，溶液中某些离子反应瞬间即可碱中和的反应，溶液中某些离子反应瞬间即可完成。在实际生产中，若把氢和氧放在一起几完成。在实际生产中，若把氢和氧放在一起几乎不发生反应，但升温至于乎不发生反应，但升温至于1073K，该反应以，该反应以爆炸的方式瞬间完成，如选用催化剂，则在常爆炸的方式瞬间完成，如选用催化剂，则在常温，常压下氢、氧也能以较快地速度化合为水，温，常压下氢、氧也能以较快地速度化合为水，因此在化工生产中因此在化工生产中一个反应进行的速度是重要一个反应进行的速度是重要的，的，它直接关系到产量

2、和经济效益的高低。它直接关系到产量和经济效益的高低。1. 1. 定义定义: : 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示加来表示. .2.2.数学表达式数学表达式: : v(B v(B) =) =3.3.单位单位: :一 化学反应速率的表示方法molL-1s-1或或molL-1min-1或或molL-1h-1例如例如:对于化学反应：对于化学反应： A + B Y + Z，其反，其反应速率为？应速率为？v = c（Y）/t，或或 v = - c（A）/t。Vi=+dCi/dt：浓度单位通常用：浓度单位通常用molL-1，时间，时间单位常用单

3、位常用s、min、h等等 注：注：+：用产物增加来表示化学反应速率。：用产物增加来表示化学反应速率。 -：用反应物减少来表示化学反应速率。：用反应物减少来表示化学反应速率。注意注意: 化学反应速度与系数有关。化学反应速度与系数有关。 必须指明具体物质。必须指明具体物质。补充：补充： 能够发生化学反应的碰撞。能够发生化学反应的碰撞。能够发生有效碰撞的分子。能够发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活

4、化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:二、响化学反应速率的因素二、响化学反应速率的因素化学反应的历程化学反应的历程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量用碰撞模型解释化学反应速率的快慢用碰撞模型解释化学反应速率的快慢 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）小结：小结：（

5、1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考与交流思考与交流用化学的观点解释下列事实：用化学的观点解释下列事实：（4）煤粉比煤块更容易燃烧。）煤粉比煤块更容易燃烧。 （1）浓度浓度 （2）压强压强 （3）温度温度 （4）催化剂催化剂 （5）固体表面积）固体表面积 （6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 外因外因 影响化学反应速率的因

6、素影响化学反应速率的因素探究实验（一）、浓度对反应速率的影响（一）、浓度对反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/L H2C2O4溶液溶液0.2mol/L H2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增大增大反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，减小减小反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。 这个现象可用碰撞理论进行解释。这个现象可用碰撞理论进行解释。因为在恒定的温度下，对某一化学反应因为在恒定的温度

7、下，对某一化学反应来说，反应物中活化分子的百分率是一来说，反应物中活化分子的百分率是一定的。增加反应物浓度时，单位体积内定的。增加反应物浓度时，单位体积内活化分子数目增多，从而增加了单位时活化分子数目增多，从而增加了单位时间单位体积内反应分子有效碰撞的频率，间单位体积内反应分子有效碰撞的频率，反应速率加大。反应速率加大。碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意 增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速

8、率（不考虑表（不考虑表面积的影响）。面积的影响）。 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入的总量，可向其中加入适量的适量的 （ ） A、Na2CO3晶体晶体 B、NaOH晶体晶体 C、水、水 D、CuSO4晶体晶体巩固练习巩固练习C（二）、压强对反应速率的影响（二）、压强对反应速率的影响 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大，反应，反应速率加快速率加快。 由于压强对固体、液体的体

9、积几乎无影响，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。速率的影响可忽略不计。说明说明增大压强增大压强压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞注意注意恒容时恒容时 加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的 浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时恒压时 加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的加入稀有气体使体积增大，反应物和

10、生成物的 浓度都减小，所以化学反应速率减小。浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的压强的“真变真变”与与“假变假变” 压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未浓度未变变，其化学反应，其化学反应速率不变速率不变。 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2

11、 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？哪些措施能够使反应速率增大？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习探究实验（三）、温度对反应速率的影响（三）、温度对反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高温度温度，反应，反应速率加快速率加快；反之，反之，降低温度降低温度，反应，反应速率减慢速率减慢。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰

12、撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。应速率增大。 温度对化学反应速率的影响特别显著，温度对化学反应速率的影响特别显著，一一般情况下升高温度可使大多数反应的速率加般情况下升高温度可使大多数反应的速率加快。快。 可以认为，可以认为，温度升高时分子运动速率增大，温度升高时分子运动速率增大，分子间碰撞频率增加，反应速率加快。分子间碰撞频率增加，反应速率加快。另外另外一个重要的原因是温度升高，活化分子的百

13、一个重要的原因是温度升高，活化分子的百分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反应分率增大，有效碰撞的百分率增加，使反应速率大大加快。无论是吸热反应还是放热反速率大大加快。无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时反应速率都是增加的。应，温度升高时反应速率都是增加的。 范特荷甫（范特荷甫（Vant Hoff）依据大量实验提）依据大量实验提出经验规则：出经验规则：温度每升高温度每升高10K，反应速率就，反应速率就增大到原来的增大到原来的24倍。倍。小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓

14、度增大压强增大压强升高温度升高温度增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素（四）、催化剂对化学反应速率的影响（四）、催化剂对化学反应速率的影响 催化剂是一种能改变化学反应速率，催化剂是一种能改变化学反应速率，其本身在反应前后质量和化学组成均不其本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。凡能加快反应速率的催化改变的物质。凡能加快反应速率的催化剂叫剂叫正催化剂正催化剂，凡能减慢反应速率的催，凡能减慢反应速率的催化剂叫化剂叫负催化剂负催化剂。一般提到催化剂，均。一般提到催化剂，均指有加快反应速率作用

15、的正催化剂。指有加快反应速率作用的正催化剂。 催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。应的活化能，因而提高了反应速率。不改变反应不改变反应前前后物质的组成和质量后物质的组成和质量，也不改变平衡常数，也不改变平衡常数K K；缩短；缩短平衡到达的时间，加快平衡的到来。平衡到达的时间，加快平衡的到来。 高效性高效性（用量少，作用大）（用量少，作用大）一种催化剂只能催化一种或几种反应；一种催化剂只能催化一种或几种反应；同一反应用不同催化剂得到不同产物。同一反应用不同催化剂得到不同产物。 反应前后组成和质量不变反应前后组成和质量

16、不变(4) (4) 酶的活性要在一定温度、一定酶的活性要在一定温度、一定pHpH范围时才最大。范围时才最大。 选择性选择性第二节第二节 化学平衡化学平衡如右图，蔗糖在溶解时，如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，离开蔗糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断另一方面，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液溶解溶解结晶结晶过程分析：过程分析：开始时，开始时，v溶解溶解 ，v结晶结晶 V溶解溶解 V结晶结晶然后，然后， v溶解溶解 ，v结晶结晶 最大最大0逐渐

17、减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大最后，最后， v溶解溶解 v结晶结晶（不等于（不等于0 0） 我们说此时建立溶解平衡我们说此时建立溶解平衡结论：溶解平衡是一种动态平衡结论：溶解平衡是一种动态平衡vtV V溶解溶解V结晶结晶v溶解溶解 v结晶结晶t1 蔗糖与可逆反应对比：蔗糖与可逆反应对比：蔗糖溶解蔗糖溶解 溶解溶解 结晶结晶可逆反应可逆反应 正反应正反应 逆反应逆反应猜测：猜测： 起初起初 平衡平衡蔗糖溶解蔗糖溶解 V溶解溶解 V结晶结晶 V溶解溶解=V结晶结晶 可逆反应可逆反应 V正正V逆逆 V正正=V逆逆 一、一、化学平衡的建立过程化学平衡的建立过程在反应在反应CO+H2O CO2+H2中，将

18、中，将0.01 mol CO和和0.01 mol H2O (g)通入通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。质浓度不变。1、反应刚开始时：、反应刚开始时： 反应物浓度反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度为生成物浓度为，逆反应速率为，逆反应速率为。最大最大最大最大00逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐增大逐渐增大2、反应过程中：反应物浓度、反应过程中：反应物浓度，正反应速率，正反应速率 ，生成物浓度生成物浓度，逆反应速率，逆反应速率3、一定时间后，必然出现、一定时间后，必然出现V正反应速率正反应速率V逆反应速率逆反应速率v

19、tv正正v逆逆v正正 v逆逆t14、t1时刻后，时刻后， v正正 v逆逆 ,即正反应消耗的反应物的即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生量与逆反应生成的生成物的量相等，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）浓度不再发生成物的混合物（简称反应混合物）浓度不再发生变化变化 化学平衡状态化学平衡状态二、化学平衡二、化学平衡1 1、概念：、概念： 在在一定条件下一定条件下的的可逆反应，可逆反应，V V正反应速率正反应速率=V=V逆反应速率逆反应速率，反应混合物中个组分的，反应混合物中个组分的浓度保持不变的状态简称浓度保持不变的状态简称化学平衡状态化学平衡状态反应条件：反应条

20、件：2、化学平衡的性质：化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变（一定条件下）条件不变（一定条件下）研究对象：研究对象：可逆反应可逆反应本质：本质： v正正 v逆逆即即同一物质同一物质消耗速率与生成速率相等消耗速率与生成速率相等速率相等速率相等现象：现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变浓度不变3 3、化学平衡的四个、化学平衡的四个特征特征：动、等、定、变动、等、定、变（1）动：）动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，化学平衡是动态平衡，虽然达到

21、平衡状，但正反应和逆反应但正反应和逆反应并未停止，是一个并未停止，是一个动动态平衡态平衡。（2）等：）等：达到化学平衡时，达到化学平衡时，v正正 v逆逆0（3）定：）定：反应混合物各组分的浓度保持一定。反应混合物各组分的浓度保持一定。（4）变：）变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。例例1、一定条件下，反应、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2同时生

22、成同时生成n molAB B、单位时间内生成、单位时间内生成2n mol AB 同时生成同时生成n mol B2 C、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时生成同时生成n mol B2 D、单位时间内生成、单位时间内生成n mol A2 同时消耗同时消耗n mol B2 例例2、一定条件下，反应、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡达到平衡的标志是的标志是 A、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成 B、一个、一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键断裂键断裂 C、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键

23、断裂键断裂 D、一个、一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成 在一定条件下，可逆反应不论是在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。即均可以建立相同的化学平衡。即平衡平衡的建立与途径无关。的建立与途径无关。三、等效平衡：三、等效平衡：例：下列各起始条件下达平衡时，与A是同一平衡状态的是（ ）恒温，恒容时：N2+3H2 2NH3 A 1mol 3mol 0mol B 0mol 0mol 2mol C 0.5mol 1.5mol 1m

24、ol D 1mol 3mol 2molBC 化学平衡常数化学平衡常数1定义：定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，叫化学平衡常数，用一个常数，叫化学平衡常数，用K表示。表示。2、表达式、表达式 对于任意反应对于任意反应m An B p CqD nmqpBADCK注意 在平衡常数表达式中不包括固体和在平衡常数表达式中不包括固体和纯液体，只包括气体和溶液的浓度。纯液体，只包括气体和溶液的浓度。 3意义：意义：K值的大小，表示一定温度下，该反值的大小，表示一定温度下，该反

25、应达到平衡时，反应进行的程度，应达到平衡时，反应进行的程度，K值越大，正值越大，正反应进行的程度越大。反应进行的程度越大。 可以判断反应进行的方可以判断反应进行的方向。向。 4特点：特点：平衡常数平衡常数K受温度制约，温度一定受温度制约，温度一定K一定，一定， 温度变化温度变化K变化。变化。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)K=CO2例如：例如：一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1 1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：、移动的原因：外界条件发生变化外界条件发生变化。

26、旧平衡旧平衡条件改变条件改变v正正v逆逆一段时间后一段时间后新平衡新平衡3、移动的方向：由移动的方向：由v正正和和v逆逆的相对大小决定。的相对大小决定。若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反应方向移动。平衡向正反应方向移动。平衡不移动。平衡不移动。若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。若若V正正V逆逆 ， 在其它条件不变的情况下，增大反在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动以使平衡向正反应方向移动; ;增大生成物增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平

27、衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动。1、浓度变化对化学平衡的影响、浓度变化对化学平衡的影响二、影响化学平衡的因素二、影响化学平衡的因素0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡增大反应物的浓度增大反应物的浓度0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡减小生成物的浓度减小生成物的浓度注意注意:（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反）在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，应物

28、浓度减小，生成物浓度减小， V(正正) 、V(逆逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。练习练习1：在：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。反应方向移动。C、加入少量

29、、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)减小减小D、加入少量、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动B练习练习2、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：增加增加C，平衡，平衡 c(CO) . 不移动不移动不变不变2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响K=AmBnCpDqmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)K=aAmaBnaCpaDq=

30、a(p+q-m-n)AmBnCpDq增大压强，则增大压强，则 a1若若 m+np+q ,则则K K ,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡逆向移动。平衡逆向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDqt0vV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡m+np+q增大压强，增大压强，a1减小压强，则减小压强，则 a1若若 m+np+q ,则则K K ,平衡逆向移

31、动。平衡逆向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡正向移动。平衡正向移动。若若 m+np+q ,则则K K ,平衡不发生移动。平衡不发生移动。K=aAmaBnaCpaDq=a(p+q-m-n)AmBnCpDq0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (正正)V (逆逆)新平衡新平衡减小压强，则减小压强，则 a1m+np+q0vtV(正正)V(逆逆)原平衡原平衡V (逆逆)V (正正)新平衡新平衡m+np+q1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强， 平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！ 2. 充入充入”惰

32、性气体惰性气体” a 恒压恒压 当成当成”减压减压” b 恒容恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动注意：练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡则平衡 ; c(CO2) 。 （4）通入）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变，保持密闭容器压强和温度不变，则平衡则平衡 ; c(CO2) 。 逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变