高考化学总复习简答题集锦

1、高考化学总复习简答题集锦一、题型特点简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔，内涵丰富，立意新颖，设问巧妙，思考容量大，能力要求高。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 简答题是填空题的变形，即把空格变成问句，所以它们的功能基本相似。它不但用来考查考生的各种能力（理解能力、观察能力、思维能力、文字表达能力），还用来考查考生掌握知识的情况。不但用来考查考生是否“知其然”，还要考查考生能否“知其所以然”。二、基本概念和基本理论1、下列说法是否正确？为什么？ （1）物质是由分子构成的，分子是保持物质化学性质的

2、一种微粒。（2）由同种元素组成的物质一定是单质。（3）酸性氧化物都是酸酐，它们和水反应生成相应的酸。（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物，金属氧化物肯定是碱性氧化物。（5）酸性氧化物肯定是非金属氧化物，非金属氧化物肯定是酸性氧化物。（6）同种元素可有不同种原子，它们的化学性质几乎完全相同。（7）具有相同质子数的微粒都属于同种元素。（8）具有相同分子组成的化合物都属于同种物质。（9）有新单质生成的化学反应，肯定属于氧化还原反应。（10）既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物。2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（

3、同温同压下测定）试回答：A的化学式_，推断的理由是_。已知在A分子中，x个氧原子呈OO链状排列，每一根短线代表一对共用电子，试写出A分子的电子式_，A分子的结构式_，并标出每一个原子的化合价_。3、根据你的理解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物，还是两性氧化物，其方法是_。4、4mLO2和3mLNxHy（y>x）混合气体在120，1.01×105Pa下点燃完全反应后，恢复到原温度和压强时，测得反应后N2、O2、H2O（气）混合气体密度减小3/10。（1）反应的化学方程式为_。（2）推算NxHy的化学式：计算的根据是（用文字叙述）_，即（用含有x、y

4、的代数式表示）_。解方程得_，当_时合题意，所以NxHy的化学式为_。5、基于硫和硒的相似性及硫酸钾和硒酸钾晶型相同，1820年米希尔里希认为这两种盐组成相同。所以在已知硫原子相对原子质量（32）的前提下，根据下列数据求出硒的相对原子质量。硫酸钾中含：钾a，硫b，氧c；硒酸钾中含：钾d，硒e，氧f。（1）判断硫或硒相对原子质量大的依据是_。（2）米希尔里希求硒的相对原子质量的计算式是_。6、溴蒸气密度几乎是氯气密度和碘蒸气密度的（数学）平均值（密度是在同温、同压下测定的）。由这个实验结果可知_，能否用上述实验结果知道氯、溴、碘的化学式？ 7、1892年拉姆塞和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是

5、一种稀有气体，并测得相对原子质量为40.0。请你设计一个方案，证实它是单原子分子。8、在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀H2SO4的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示在下列各种情况下，a与b的关系（关系式中可含m）。 （1）若a/56m，b/24m时，_。 （2）若a/56m，b/24m时，_。 （3）若a/56m，b/24m时，_。（4）若a/56m，b/24m时，天平能否平衡，说明理由_。9、白色的亚铜化合物Cu(NH4)SO3难溶于水。若与足量的10mol/L

6、的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：（2）按上述操作，铜的最高转化率是_。（3）有人设计让上述反应在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高。问在密闭容器中反应，铜的最高转化率是_，其理由_。10、已知：AgF + Cl2 + H2O AgCl + AgClO3 + HF + O2（未配平）。若Cl2系数为a，则AgF的系数为_，判断的依据是_；若AgClO3的系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为_，判断的依据_。11、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有纯碱晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。简述其原因。12、在饱和Na2CO3的溶液中通入足量的

7、CO2会有晶体析出，此晶体是_；析出此晶体的原因是因为_。在饱和食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出；若在饱和食盐水中先通入足量CO2，再通入氨气往往没有晶体析出，原因是_。13、托盘天平的两盘分别放上盛MgCl2和Na2CO3晶体的表面皿，两者质量相等，然后用玻璃罩把整个托盘天平罩上。经过一段时间，托盘天平发生倾斜，这是因为_。14、无水CaCl2可用作干燥剂。有人认为夏天用CaCl2水溶液代替自来水喷洒柏油马路会得到更好的效果。其原因是_。15、CaCl2和冰的混合物是实验室常用的致冷剂，可获得55的低温。在配制冷冻剂时，采用CaCl2·6H2O好，

8、还是采用无水CaCl2好？为什么？16、向盛沸水的小烧杯中滴入FeCl3溶液，然后将此溶液倒入U形管里并加外电场，最后加MgCl2溶液于U形管里。简述上面实验过程中发生的现象_，写出有关的化学方程式_。17、实验时，手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液应急止血，其原理是_。18、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出“若一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同”参照它回答：（1）使AgSO2和BgS在碱性溶液中作用，恰好完全反应生成，若使BgS在碱性溶液中发生反应，生成S2-和，然后通AgSO2也生成。各反应都相同条件下进行，则：反应热是

9、否相同_。两种情况生成的物质的量是否相同_，简述其理由_。（2）已知热化学方程式C（固、金刚石） O2（气） = CO2（气） 395.41kJC（固、石墨） O2（气） = CO2（气） 393.51kJ则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_；由热化方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_。19、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X，Y，Z。X，Y，Z之间也能相互发生反应，已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用a，b，c表示）和组成的化合物之间反应关系如下（未配平）b + c Ya + c ZX + Y mX + Z C + nY

10、 + Z C + n回答下列问题（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是_，其充分理由是_。（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别为_，写出两反应的化学方程式_，_。20、有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表： 甲 乙 丙 丁化合物中各元素原子个数比A：C 1：1B：A 1：2D：E 1：3B：E 1：4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周

11、期，且D和E的原子序数之和为30。（1）D和E同属哪一周期元素？推断依据是_。（2）根据题目提供的条件，推断在周期表中的族序数所必要的条件是_。（3）向甲的水溶液中加MnO2，反应的化学方程式：_。（4）已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？_。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和的NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_。21、（1）已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中AlCl键为共价键，其结构式如图所示。图中“ClAl；”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的

12、电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面方程式右端的两种离子的表达式：（1）化工行业合成一种原子晶体氮化碳，推测其化学式为_，其硬度比金刚石_（填“大”或“小”），因为_。22、在碘化钾和硫酸的混合溶液中加过氧化氢水溶液，迅速反应放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2OH2O2 + I2 = 2HIOH2O2 + 2HIO = I2 + O2 + 2H2O（1）H2O2在反应中的作用是_（填标号）。（A）氧化剂（B）既是氧化剂又是还原剂（C）还原剂（D）既不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢

13、分解的催化剂。你认为对吗？_，其理由是_。（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_。23、在某条件下，容器中有如下平衡反应：此时，A、B、C的物质的量均为amol，而D的物质的量为dmol。（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a取值范围应是_（用a和d的关系式表示）。（2）如果要使本反应重新建立在平衡中，D物质的量只允许在d到2d之间取值，则应采取的措施是_（从下面列出的选项中选择）。（A）升高反应温度 （B）增大反应容器之压强 （C）增大反应容器容积 （D）降低反应温度 （E

14、）减小反应容器内之压强 （F）减小反应容器容积24、有两组关于物质熔点的数据1组2组 物质NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点808 77271764570.449.536.215分析以上数据，回答：（1）有什么规律可循？_。（2）造成这些规律的主要原因是：_。m1234a0.250.450.560.62x16.721.519.416.4所得结论_。反应物的最佳配比是_，其原因是_。25、已知氯水中有如下平衡，常温下，在一容积为50mL的针铜中吸入40mL氯气后，再吸入10mL水，写出针筒中可能观察到的现象是_。若将此针筒长时间放置，又可看到何种变化_，试

15、用平衡观点加以解释：_。26、氯酸与亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（1价）和S（6价）的速率如下图所示，又知这个反应速率随着溶液H增大而加快。（1）写出该反应的化学方程式_。（2）反应开始时速率加快的原因是_。（3）反应后期反应速率慢的原因是_。27、一般来讲，绝大多数化学反应都有一定的可逆性，试回答：硫在盛纯氧的集气瓶中燃烧后，可能有少量SO3生成，则在盛空气的集气瓶中转化的SO2将更低，原因是_。28、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如右图所示，其中t1-t2速率变化29、当化学反应处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较高的氯气，平衡发生移动，在

16、建立新平衡以前，PCl3所含37Cl的百分含量比原平衡状态时是否会增加？请说明理由_。30、对于可逆反应：达到平衡后，增大压强（反应在密闭容器中进行），平衡混合气的平均相对分子质量_（填A、增大，B、减小，C、不变，D、可能增大也可能减小或不变），其原因是_。如果设平衡时H2O（气）、CO（气）、H2（气）的物质的量分别为X、Y、Zmol，则要使平衡时混合气体的平均相对分子质量增大或不变，则X、Y、Z必须满足的关系式是_。31、工业上生产钾是用金属钠与熔化的KCl反应制取，反应式如下：（1）为什么选用850作为反应的适宜条件？其主要原因是_。（2）工业制钾主要应用_原理，使可逆反应变为现实。3

17、2、可逆反应，在反应过程中C的百分含量C与温度的关 系如右图。（1）该反应是（吸热、放热）_反应。（2）温度t500时，C逐渐增大的原因_。（3）温度t500时，C逐渐减少的原因是_。33、把钢件放入NaNO2和NaOH以一定配比形成的混合溶液中，表面形成蓝色氧化层（发蓝）对钢件起保护作用。生成氧化物层的反应是：3Fe + NaNO2 + 5NaOH = 3Na2FeO2 + NH3 + H2O 6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O = 3Na2Fe2O4 + NH3 + 7NaOH _Na2FeO2 + _Na2Fe2O4 + _H2O = _Fe3O4 + _NaOH（1）配平以

18、上第步反应的化学方程式； （2）升高温度，单位时间内氧化层增厚的原因是_。 （3）增大NaNO2浓度，氧化层厚度会_，原因是_，NaOH浓度过大，氧化层厚度会略小，原因是_。34、600K时，在容积可变的透明容器内，反应 达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按右图所示的观察方向，能否看出两次平衡时容器内气体颜色的深浅变化？并请说明理由。_。35、合成氨工业采用高压条件下进行；接触法制硫酸工业采用常压条件下进行，其理由是_。 36、难溶的银盐中，醋酸银（AgAc）溶解度相对较大。当V1mL,2mol/LNaAc溶液和V2mL，2mol/L AgNO3溶

19、液混合发生反应时，欲使得到AgAc的沉淀量较接近理论值，则V1和V2的关系是_。简述理由：_。 37、（1）在的平衡体系中，加入由18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_（填增加、减少或不变），其原因_。 （2）CuCl2溶液Z有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： 现欲使溶液由黄色变成黄绿色，请写出两种可采用的方法：_。 38、在水溶液中橙红色的与黄色的有平衡关系：。把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因为_。向已加入NaOH溶液的中再加入过量稀硫酸，则溶液应是_色，因为_；向原溶液中加入

20、硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_，溶液颜色将_。 39、在MgCl2溶液中加入氨水，立即产生白色沉淀，待沉淀完全后，将沉淀分装在四支试管中，往其中分别加入足量的NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3的浓溶液，均可使白色沉淀溶解，其原因是_。40、冰醋酸不导电。慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强；当加入较多量水时溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。试解释以上事实。 41、在某装置中有20mLpH=3的醋酸溶液，逐滴加入0.2mol/L氨水，测得溶液的导电性变化如右图所示，请回答： （1）加入氨水前醋酸的电离度是_。 （

21、2）溶液导电性变化的原因是_。42、（1）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸溶液（B）pH值相等。若将两溶液稀释相同的倍数，pH（A）_pH（B）（填>，<）。简述原因_。43、当温度在80时，纯水的pH值小于7，其原因是_。44、有一学生在实验室测某溶液的pH值，实验时，其先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该生的操作方法是否正确？_。（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生：_。（3）若用此法分别测定H+相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH值，结果会怎样？_。45、水溶液中经常同时存在着几种离子。是否有这样的情况，即加水将某溶液稀释

22、时，溶液中有的离子浓度变大。若认为有这种情况，请举一例来说明：若认为没有，请通过说理加以解释_。46、取体积相同(0.025L)的两份0.10mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH值_（填增大、减小或不变），其原因是_。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所耗H2SO4的体积为VA，另一份耗H2SO4体积为VB，则（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_，（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_。47、（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是_，原因是_。（2）KAL(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3

23、）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（6）盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_，原因是_。48、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下的A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值（溶液浓度不小于10-5mol/L），请找出A和B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液的pH值相等时， 第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的最离度。（1）写出可能

24、有的两种组合中A和B的化学式：第一种组合：A是_；B是_。第二种组合：A是_；B是_。（2）说明pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：_。（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质的量浓度相同且温度相同，设A溶液中水的电离度是a1，B溶液中水的电离度是a2，那么a1和a2的关系式是_。49、25时，在0.1mol/L的CH3COOH中滴入甲基橙指示剂溶液呈现红色，表示溶液的pH值范围是_。然后向此溶液中加入少量CH3COONH4晶体。溶解后溶液的颜色由红变黄色，表示溶液的pH值范围_，发生这种变化的原因是_。50、正常人体血液的pH值为7.357

25、.45，有人根据pH+pOH=14，指出人体血液的pOH值为6.656.55.这种看法_（填“对”或“不对”）。其理由是_。51、泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_，Al2(SO4)3 溶液和NaHCO3溶液的体积比约是_。若用等体积、等浓度（mol/L）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，不能把Al2(SO4)3溶液盛

26、在铁筒里的原因是_。52、已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后，溶液的pH值小于7，其原因可能是_。53、在不使用隔膜的情况下，电解食盐水，可制得一种漂白液，漂白液的主要成分是_，漂白液能否用铝制容器盛装？_，其原因是_。54、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1） 片刻后观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是_。55、称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间

27、测定生成氢气体积。试管甲加入pH=3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL，丙加pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、<回答：（1）开始时反应速率的大小为_。（2）三支试管中参加反应的锌的质量_。（3）反应终了，所需时间是_。（4）简要说明在反应过程中乙、丙速率不同的理由是_。56、在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧，防止输水管被腐蚀，请简要说明原因_。 57、铝制饭盒盛放醋酸一段时间后饭盒被腐蚀，该种腐蚀属_，反应的化学方程式表示为_；若用铝饭盒盛放食盐（含水时）一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应原理是（写离子

28、方程式）_。58、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加热至质量不变，最后得到1.20g红色粉末。试回答：（1）白铁镀锌的作用是_。（2）盖玻璃片的作用是_。（3）放出气体速率由快变慢的原因是_。（4）为什么要加入过量NaOH溶液_。（5）锌在样品中的百分含量是_。59、银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器

29、浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_。60、工业上为了处理含酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。试回答：（1）电极反应式：阳极_，阴极_；（2）由变Cr3+的离子方程式_；（3）工业废水由酸性变碱性原因_；（4）能否改用石墨电极？原因是什么？_。附答案1、（1）不正确。从微观上讲，物质是由微粒构成的。但构成物质的微粒不仅只有分子，

30、还有离子，原子也是构成物质的基本微粒。（2）不正确。单质的概念是由同种元素组成的纯净物。物质既可以是纯净物，也可以是混合物，所以不严密。由同种元素可以形成多种单质，氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，但不是单质。（3）不正确。酸性氧化物都是酸酐，但并不是所有的酸性氧化物都能直接和水反应生成相应的酸。例如SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应生成相应的H2SiO3。（4）碱性氧化物肯定是金属氧化物的说法正确，但金属氧化物是碱性氧化物的说法不正确。例如Na2O2是氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，它们都是金属氧化物，但不是碱性氧化物。（5）都不正确。例如Mn2O7

31、、CrO3等变价金属的高价氧化物都是酸性氧化物，但不是非金属氧化物。又如H2O、NO、H2O2等氧化物都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。（6）正确。同种元素的不同种原子，由于它们的核电荷数相同，因而它们的化学性质几乎完全相同。（7）不正确。这种说法错在没有指出“微粒”的种类，只有当微粒是原子时，才是正确的，否则不正确。例如：和属于同种元素，和Na具有相同质子数，就不属于同种元素。（8）不正确，例如乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3），它们的分子组成相同，均为C2H6O，但它们互为同分异构体，不属于同种物质。（9）不正确。同素异形体间的相互转变，如O2变为O3，或O3变为O2，都是

32、有单质生成的反应，却不属于氧化还原反应。（10）不正确。弱酸的酸式盐NaHCO3，既可与酸反应放出CO2，又可与碱反应生成Na2CO3和水，但不是两性化合物。只有Al2O3、Al(OH)3、NH2CH2COOH等化合物才是两性化合物。2、O3F2。根据阿伏加德罗定律，A物质分解反应的化学方程式为:2A 3O2 2F2根据质量守恒定律，A分子组成应为O3F2。3、不溶于酸，能溶于碱生成盐和水的金属氧化物是酸性氧化物；不溶于碱，能溶于酸生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；既能溶于酸又能溶于碱且生成盐和水的金属氧化物是两性氧化物。（2）反应前后质量不变，同温同压时气体密度与气体体积成反比7/(3x/2+

33、3y/2+4-3y/4)=1-3/10y=8-2xx=2时，y=4，N2H4。5、（1）若be，硒的相对原子质量大；（2）32de/bd或32e(100-a-b)/b(100-d-e) 6、溴的相对原子质量或式量是氯、碘的平均值。不能，因不知道氯、溴、碘的相对原子质量。若已知氯、溴、碘的相对原子质量及在某温度和压强下气体的密度，则可知其式量或化式。7、测定氩气的密度，计算它的式量，若式量与相对原子质量之比为1，即证实氩是单原子分子。8、（1）a=b（2）27/28a=11/12b（3）27/28a=b2m（4）不能；若天平平衡，则a2m=(11/12)b，a56m，则a=(11/12)b+2m

34、56m，解得b>648m/11，这与b24m矛盾。9、（1）2、2，1、2、1、2、1。(NH4)2SO4； （2）50；（3）100，密闭容器中SO2中压强增大，溶解量增多，可将CuSO4还原为铜。10、2a，根据氯原子数反应前后相等的原则，AgCl与AgCO3系数之和为2a，则AgF的系数为2a；5b+4c氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数必相等。11、盐湖中溶有大量的Na2CO3和NaCl，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。冬天气温低，Na2CO3的溶解度小，湖水容易形成Na2CO3的饱和溶液，所以冬天会有纯碱晶体析出；夏天气温高，

35、湖水大量蒸发，易形成NaCl的饱和溶液，所以夏天有NaCl晶体析出。12、NaHCO3NaHCO3溶解度比Na2CO3小CO2的溶解度小，溶液中浓度低。 13、Na2CO3晶体易失水风化使其质量减轻，MgCl2晶体易吸水潮解使其质量增重。14、夏天气温高，路面喷洒的水易蒸发，若喷洒CaCl2水溶液，水蒸发后，因CaCl2具有强吸水性，能从空气中吸收水分使路面保持湿润。15、用CaCl2·6H2O更好，因无水CaCl2水合时要放出热量，降低致冷效果。16、有红褐色胶体，发生了电泳和凝聚。17、FeCl3是电解质，它使血液中的蛋白质胶体很快凝结而止血。18、（1）相同（2）相同。因反应物

36、的始态均相同，且终态产物也完全相同，虽过程不同，但根据盖斯定律热量相同，故两种情况下生成的的物质的量也相同。（2）C（固、金刚石）C（固、石墨）1.90kJ石墨。19、（1）这些反应中有单质生成或有单质参加反应（2）H2O、SO2、H2SH2O2SO2=H2SO4H2O2H2S=S2H2O。20、（1）D和E同属第三周期元素。因为它们的原子序数平均值为30/2=15，正好落在第三周期元素原子序数（1118）值的范围。（2）化合物丙中各原子个数比D：E1：3；D和E的原子序数之和为30；（3）氮原子半径碳原子半径，CN键长CC键长，CN键强度CC键强度。22、（1）C；（2）对，从反应可看出碘在

37、反应中没有消耗（质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快。（3）HIOH2O2I2。23、a4k D。24、（1）两组物质的熔点从左到右第组降低，第组升高，且第组普遍高于第组。（2）第组均是离子晶体，第组都是分子晶体，组从左到右Na+Cs+半径增大，键能减小，组组成结构相似，分子量增大，熔点升高。25、气体体积缩小，溶液呈浅绿色气体和溶液均变为无色氯水中有如下平衡，由于HClO逐渐分解，平衡不断右移，最终Cl2耗尽而转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消失。26、反应开始时，2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，由于H2SO4H+增大，

38、浓度减小，速度减慢。27、S燃烧时主要生成SO2，在高温情况下可有少量2SO2O22SO3Q发生，但该反应系放热反应，温度高不利于SO3的生成，纯氧中单位时间内燃烧放出的热量多，温度高，因此SO2的转化率将更低。28、反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，盐酸浓度减小，反应速率减慢。29、增加，加入含37Cl较多的Cl2后，平衡左移，虽未重新建立平衡，但37Cl较多的PCl5也在分解，所以，PCl3中，37Cl的百分含量也会增加。30、D由于气体分子数目和质量同时变化。即增大压强平衡向逆反应方向移动，产生了C（固），从而气体的质量减小，而气体的物质的量也减小了 5z3x+8y。31、（1）在8

39、50时，KCl、NaCl、Na均为液态，只有K为气态。（2）依据平衡移动原理，将K变为气态脱离反应条件，减少了生成物浓度，使可逆反应不断向正方向移动。32、（1）放热反应（2）在500以下时，反应并未达到平衡，正反应速度始终大于逆反应速度，所以温度升高，混合物（非平衡状态）中C的百分含量也增大。（3）在500以上时，反应处于平衡状态后的移动。因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时混合物中C的百分含量逐渐减少。33、（1）1，1，2，1，4；（2）温度升高，反应速度增大（3）增大，NaNO2是反应物中的氧化剂，增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动；由知，增大NaOH浓度

40、，平衡向逆方向移动，抑制Fe3O4的生成。34、可以，由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，压强增大到2倍时，I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到2倍，故可以看到I2（气）的紫色加深。35、合成氨的反应是一个气体体积减小的反应，高压有利于平衡向右移动，而制SO3反应尽管也是一个气体体积减小的反应，但在常压下SO2的转化率已经较高。36、V1V2增大Ag+或Ac的浓度，都有使平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶解度。37、（1）增加；（2）加水，加AgNO3溶液。38、黄色；橙红色；向右移动，变为无色。39、在MgCl2溶液中加入氨水时，产生的白沉淀是Mg(OH)2。Mg

41、(OH)2是不溶于水的，在溶液中有溶解平衡、电离平衡同时存在，。当分别加入NH4Cl、CH3COONH4、NaHCO3、NH4HCO3等强电解质后，、均可消耗其电离产生的OH，使电离平衡向右移动，故白色沉淀均可消失。40、冰醋酸是共价化合物，不存在自由移动的离子，不导电。当加入少量水时，冰醋酸电离，溶液中产生自由移动的离子，导电性逐渐增大。继续稀释，电离度略有增大，但溶液体积增大，离子浓度反而降低，导电性减弱。当加入NaOH溶液时由于发生中和反应，生成强电解质CH3COONa，CH3COONa在溶液中完全电离，使离子浓度增大，因此导电性增强。41、（1）a=H+/c=10-3/0.2=0.5%

42、 （2）NH3·H2O和CH3COOH为弱电解质，但NH3·H2OCH3COOHCH3COONH4H2O，其中CH3COOH为强电解质，随CH3COONH4的量的增加，溶液的导电性逐渐增强，当氨水和醋酸恰好反应时，溶液的导电性最强，继续加氨水，溶液体积变大，会使离子浓度下降，使导电性减弱。42、（1）两溶液稀释相同的倍数后，由于强酸完全电离，B中的H数目不会变，强酸稀释后电离度增大，使A中的H数目增大。因开始时，A、B的pH值相等，故稀释后pH(A)pH(B)；（2） 中和反应的实质是H+OH-=H2O。因稀释后A中的H+比B中的H+大，且A中未电离的一元弱酸分子也可（继续

43、电离出H+）与NaOH溶液中和，故需B的体积大。43、已知室温时，纯水中的H+=OH-=10-7mol/L，又因水的离解是吸热反应，故温度升高到80，电离度增大，致使H+=OH-10-7mol/L，即pH7。44、（1）不正确。（2）若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不为溶液中H或OH对应的pH值；可能有误差，当溶液为中性时则不产生误差。（3）测得的pH值H3PO4较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H，使得其溶液中H+较H2SO4溶液的H+大。45、有例如稀释盐酸，溶液中OH-增大。46、减小NaOH与空气中的CO2反应，造成NaOH浓度减少，故溶液的pH值减小。（

44、1）VAVB（2）VAVB47、K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但随着水的挥发，生成KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3；明矾；尽管Al3+水解。由于H2SO4为高沸点酸，故最后仍然是结晶水合物明矾；Mg(OH)2；Mg(HCO3)2在溶液中受热分解，生成的MgCO3在溶液中受热水解生成Mg(OH)2沉淀。Na2SO4和Na2SO3混合物；Na2SO3在蒸干的过程中不断被空气中氧气氧化而变成Na2SO4；Al(OH)3和Al2O3；Al3+水解，HCl挥发，得Al(OH)3，Al(OH)3部分分解为Al2O3；10mol/LH2SO4溶液；HCl挥发后剩余为硫酸溶液。 48、（1

45、）NaOH、HNO3。NaNO2、NH4NO3。（2）由于HNO3在溶液电离出H+，使水的电离平衡向逆方向移动，故水的电离度减小。而NH4NO3在溶液中电离出的能与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3 ·H2O，从而促进水的电离，故水的电离度增大。（3）a1=a2。49、小于3.1大于4.4增大CH3COO-使H+减少，pH值增大。50、不对常温时pH+pOH=4，正常人体温为36.5左右，比常温高，使pH+pOH14，则pOH值应小于6.666.55。51、Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4；1：6由1mol转化为1molCO2需2mol

46、H+，H+由Al3+提供，现因Al3+量不变，只能生成，没有CO2，喷不出泡沫和表层NaHCO3反应生成Al(OH)3后，阻碍反应的进行 Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒。52、H+=10-3mol/L的酸是浓的弱酸，OH-=10-3mol/L的碱是稀的强碱，两者等体积混合后酸过量，所以混合溶液的pH7。53、NaClO不能NaClO水解呈碱性，使铝溶解，此外HClO的强氧化性也能氧化铝。54、（1）D；（2）加入CuSO4后，构成FeAg原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得电子，沉积在其上，增重。55、（1）甲乙丙；（2）甲乙丙；（3）甲乙丙；（4）对于丙，形成ZnCu原电池，使反应速率加快。56、钢铁在通常情况下易发生的是吸氧腐蚀，Na2SO3具有较强的还原性，能与水中溶解的氧反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4防止输水管发生吸氧腐蚀。57、化学腐蚀，2Al+6CH3COOH=2Al(Ac)3+3H2；电化学腐蚀，负极：Al3e=Al3，正极：O22H2O4e=4OH58、（1）保持铁不被腐蚀；（2）防止空气中的O2进入氧化Fe2+；（3）开始形成原电池，