高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率课件新人教版

1、第七章化学反应速率和化学平衡第一讲化学反应速率第一讲化学反应速率考纲要求考纲要求1了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，对反应速率的影响，认识其一般规律。认识其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。用。考点一化学反应速率考点一化学反应速率知识梳理知识梳理

2、减少减少增加增加molL1min1molL1s1不同不同化学计量数化学计量数判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为化学反应速率为0.8 molL1s1是指是指1 s时某物质的浓度为时某物质的浓度为0.8 molL1()思考辨析思考辨析题组训练题组训练解析解析对同一化学反应，用不

3、同物质表示的化学反应速率之比，对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A) v(B) v(C)0.5 molL1s1 1.5 molL1s1 1 molL1s11 3 2，故，故m和和n的值分别为的值分别为1、3。答案答案D解析解析H2O2溶液浓度由溶液浓度由2.0 mol/L降到降到1.0 mol/L需要需要10 s，可推知，可推知降低降低0.5 mol/L需要需要5 s，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于，但后一次浓度的降低是在前面的基础上，由于H2O2溶液浓度减小，反应速

4、率降低，则后面的反应所需时间大于溶液浓度减小，反应速率降低，则后面的反应所需时间大于5 s，故选故选B项。项。答案答案B解析解析用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数，最大者表示该反应的速率最快，故选量数，最大者表示该反应的速率最快，故选B项。项。答案答案B解析解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项项中的中的B物质是固体，不能表示反应速率；物质是

5、固体，不能表示反应速率；C项中对应的项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的项中对应的v(A)3 molL1min1。答案答案D1内因内因(主要因素主要因素)反应物本身的性质。反应物本身的性质。2外因外因(其他条件不变，只改变一个条件其他条件不变，只改变一个条件)考点二影响化学反应速率的因素考点二影响化学反应速率的因素知识梳理知识梳理3理论解释理论解释有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图活化能：如图图中：图中：E1为为_，使用催化剂时的活化能为，使

6、用催化剂时的活化能为_，反，反应热为应热为_。(注：注：E2为逆反应的活化能为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。正反应的活化能正反应的活化能E3E1E2(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。思考辨析思考辨析1(2015海南化学海南化学)(双选双选)10 mL浓度为浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是量的是()AK2SO4BCH3COONa

7、CCuSO4DNa2CO3解析解析K2SO4溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减溶液加入盐酸中，相当于稀释盐酸，所以反应速率减慢，但是慢，但是H的物质的量没有减少，所以不影响的物质的量没有减少，所以不影响H2生成量，生成量，A项正确；项正确；CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH，H的浓度减小，反的浓度减小，反应速率减慢，但应速率减慢，但H的物质的量不变，所以不影响的物质的量不变，所以不影响H2生成量，生成量，B项正项正确；确；Zn与与CuSO4溶液反应，生成溶液反应，生成Cu，Zn和和Cu构成原电池，反应速率构成原电池，反应速率加快，加快，C项错

8、误；项错误；Na2CO3溶液与盐酸反应，消耗了部分溶液与盐酸反应，消耗了部分H，所以，所以H2生生成量减少，成量减少，D项错误。项错误。答案答案AB题组训练题组训练解析解析增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案答案C气体反应体系中充入惰性气体气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应不参与反应)时对反应速率的影响时对反应速率的影响(1)恒容：充入恒容：充入“惰性气体惰性气体”总压增大总压增大物质浓度不变物质浓度不变(活化分活化分子浓度不变子浓度不变)反应速率不变。反应速率不变。(2)恒压：充入恒压：充入“惰性气体惰性气体”体积增大体积增大物

9、质浓度减小物质浓度减小(活化分活化分子浓度减小子浓度减小)反应速率减小。反应速率减小。利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响利用图象理解外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响速率速率时间图象定性揭示了时间图象定性揭示了v正正、v逆逆随时间随时间(含条件改变对速率的影含条件改变对速率的影响响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。此引发的平衡移动。考点三化学反应速率的图象及应用考点三化学反应速率的图象及应用知识梳理知识梳理1(2015上海卷上海卷)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正

10、确的是对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大题组训练题组训练解析解析合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，A选项错误；合选项

11、错误；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动大，但平衡正向移动 ，所以对正反应速率影响更大，所以对正反应速率影响更大，B选项正确；减选项正确；减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正反应速率影响在，正反应速率影响在，C选项错误；加入催化剂，同等程度地影响正、选项错误；加入催化剂，同等程度地影响正、逆反应速率，逆反应速率，D选项错误。选项错误。答案答案B解析解析升温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，升

12、温正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，逆反应的速率增加的幅度更大一些，逆反应的速率增加的幅度更大一些，A项不对；加压，正逆反应速率项不对；加压，正逆反应速率同时增加，同时增加，C项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，项不对；降温，正逆反应速率瞬间降低，D项不对。项不对。答案答案BA用用X表示表示010 min内该反应的平均速率为内该反应的平均速率为v(X)0.045 mol/ (Lmin)B根据图中信息可求得方程式中根据图中信息可求得方程式中ab13C推测在第推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温时曲线变化的原因可能是升温D推测在第推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温时

13、曲线变化的原因可能是降温解析解析由表中数据分析，每隔由表中数据分析，每隔10分钟，分钟，N2O浓度减少浓度减少0.01 molL1，即，即N2O的分解速率与的分解速率与N2O的浓度无关，则的浓度无关，则A项正确，项正确，B项错误；项错误；C项项浓度越大，则半衰期越大，浓度越大，则半衰期越大，C项错误；项错误；D项在相同时间内，浓度越项在相同时间内，浓度越大，转化率越小，大，转化率越小，D项错误。项错误。答案答案A影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变他条件

14、不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分

15、析。但响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。考点四控制变量法探究影响化学反应速率的因素考点四控制变量法探究影响化学反应速率的因素知识梳理知识梳理1常见考查形式常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。应的影响。2解题策略解题策略(1)确定变量。确定变量

16、。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。哪些。(2)定多变一。定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。所探究问题之间的关系。(3)数据有效。数据有效。解答时注意选择

17、数据解答时注意选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。出正确判断。1H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究的催化下，探究H2O2浓度对浓度对H2O2分解反应速率分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽

18、、注射器注射器写出本实验写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目_ 设计实验方案：在不同设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定浓度下，测定_ _(要求所测得的数据能直接体现要求所测得的数据能直接体现反应速率大小反应速率大小)。题组训练题组训练收集到相同体积的收集到相同体积的O2所所需的时间需的时间(或相同时间内所收集或相同时间内所收集O2的体积的体积)(2)利用下图利用下图(a)和和(b)中的信息，按图中的信息，按图(c)装置装置(连通的连通的A、B瓶中已充有瓶中已充有NO2气体气体)进行实验。可观察到进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比瓶中气体颜色比A瓶中的瓶中的_(填填“深深”或或“浅浅”)，其原因是，其原因是_ _。深深2(2015广州统考广州统考)某研究性学习小组利用某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影外界条件