质量守恒定律

1、第二节第二节 化学反应中的质量关系化学反应中的质量关系质量守恒定律质量守恒定律1 1、化学反应的实质是什么？、化学反应的实质是什么？问问 题题 化学反应的实质：化学反应的实质： 拆分拆分 重新组合重新组合 聚集聚集 分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质 变成变成 构成构成 化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、随着能量的释放或吸收，有时还会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。或生成沉淀、产生气体等现象。那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？那么，在化学变化中物质的质量发生变化吗？2 2、怎样判断化

2、学反应已经发生？、怎样判断化学反应已经发生？这些物质：火柴、酒精燃烧最后留这些物质：火柴、酒精燃烧最后留下什么？铜片在火焰上加热呢？下什么？铜片在火焰上加热呢？火柴燃烧最后剩下灰烬火柴燃烧最后剩下灰烬酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下酒精充分燃烧最后连灰烬都没有留下 化学变化中物质质量变小了吗？化学变化中物质质量变小了吗？表面变黑，质量变大。表面变黑，质量变大。 化学变化中物质质量变大了吗化学变化中物质质量变大了吗物质发生化学变化前后，总质量是增加、物质发生化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？减小、还是不变？对物质变化要进行定量研究对物质变化要进行定量研究提出问题：物质发生变化前后，总质

3、量是否发生提出问题：物质发生变化前后，总质量是否发生改变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一改变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！问题进行探究吧！1. 猜想与假设：猜想与假设：（物质发生化学变化后，其总质量会怎样？）物质发生化学变化后，其总质量会怎样？） 假设的根据是：假设的根据是：2. 设计实验方案验证设计实验方案验证3. 进行实验探究活动进行实验探究活动4. 得出结论得出结论带着这带着这4 4点点我们来进行实验探究我们来进行实验探究在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，小试管中放入氢 氧化钠溶液；氧化钠溶液； 称量烧杯内物质的总质量；称

4、量烧杯内物质的总质量； 倾斜烧杯，使二者反应，观察现象：倾斜烧杯，使二者反应，观察现象： 称量烧杯内物质的总质量。称量烧杯内物质的总质量。演示实验演示实验1 1：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量 的测定的测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定.mpg.mpg产生的现象为：产生的现象为： 产生蓝色沉淀；产生蓝色沉淀；溶液的蓝色逐渐溶液的蓝色逐渐变浅；变浅；且天平仍然保持平衡且天平仍然保持平衡 结论：结论： 反应前后，参加反应的物质总质量相等反应前后，参加反应的物质总质量相等硫酸铜氢氧化钠氢氧化铜硫酸钠CuSO4 NaOH Na

5、2SO4 Cu(OH)2 （蓝色溶液（蓝色溶液 ） （蓝色沉淀）（蓝色沉淀）CuSO4 + NaOH Cu(OH ) 2 + Na2SO4演示实验演示实验2 2：盐酸与碳酸钙的反应盐酸与碳酸钙的反应有盖时有盖时（密闭容器内）（密闭容器内）观察到的现象：观察到的现象： 产生无色气泡。产生无色气泡。 M M1 1 M M2 2测得的氯化钙、水、二氧化碳测得的氯化钙、水、二氧化碳碳酸钙碳酸钙+ +盐酸盐酸无盖时无盖时（开放容器内）（开放容器内） M M1 1 = M = M2 2碳酸钙盐酸氯化钙水二氧化碳CaCO3CaCl2HClCO2H2O现象：现象： 有大量气泡产生有大量气泡产生 锥形瓶内固体逐

6、渐溶解；天平两端仍保锥形瓶内固体逐渐溶解；天平两端仍保 持平衡持平衡 文字表达式：文字表达式： 碳酸钙盐酸碳酸钙盐酸 氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水化学表达式：化学表达式： HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 结论：结论：CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3 + H2O 实验中要注意哪些问题？实验中要注意哪些问题？1 1）装置气密性良好；）装置气密性良好； 2 2）用注射器滴加可控制速度，防止反应）用注射器滴加可控制速度，防止反应 速度过快，速度过快，质量守恒定律质量守恒定律生成的各物生成的各物质的质量总质的质量总和和 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后

7、生成的参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。各物质的质量总和。参加反应的参加反应的各物质的质各物质的质量总和量总和 参加化学反应的各物质的质量总和等于参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应后生成的各物质的质量总和。理解质量守恒定律的定义时要注意：理解质量守恒定律的定义时要注意： 1 1质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”指的是质量守恒，其它指的是质量守恒，其它 方面如体积等不一定守恒。方面如体积等不一定守恒。2 2是指是指“参加反应的各物质参加反应的各物质” ” 的质量总和，没有的质量总和，没有 参加反应的物质不包括在内。参加反应的物

8、质不包括在内。4.“4.“反应生成的物质反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质仅指该反应过程中新生成的物质 质量，在反应之前已经存在的质量无关。质量，在反应之前已经存在的质量无关。3 3质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物质量守恒定律只适用于一切化学反应，不涉及物 理变化。理变化。5 5“生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种，应当包括生成的各种 物质，如沉淀、气体等。物质，如沉淀、气体等。波义耳的波义耳的实验实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1777年年)失败成功Hg+O2 HgO加热加热 16731673年，波义耳在一年，波义耳在一只只敞

9、口敞口的容器中加热汞，的容器中加热汞，结果发现反应后结果发现反应后质量增加质量增加了。了。波义耳波义耳-英国英国拉瓦锡拉瓦锡-法国法国 17771777年，他在年，他在密闭密闭容容器中氧化汞的分解与合成器中氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后实验，结果发现反应后质质量不变量不变。 至此，质量守恒定律至此，质量守恒定律才获得公认。才获得公认。练习与实践练习与实践判断对错：判断对错：1.1.因为因为“质量守恒质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等一定和所用煤的质量相等 （ ）2.H2.H2 2和和O O2 2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质

10、形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量量（ ）3.下列变化能用质量守恒定律解释的是下列变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A.5g水受热变成水受热变成5g水蒸气水蒸气 B.5g食盐溶解在食盐溶解在95g水中，成为水中，成为100g食盐溶液食盐溶液C.木炭在空气中燃烧后质量减少木炭在空气中燃烧后质量减少 D.100mL水中加入水中加入100mL酒精，成为体积小于酒精，成为体积小于200mL的溶液的溶液1.1.某同学定量研究化学反应时发现：某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈木炭燃烧后质量减小了，而铁钉生锈后质量增加了。请你分析下这些反应后质量增加了。请你分析下这些反应是

11、否遵守质量守恒定律？是否遵守质量守恒定律？1.木炭燃烧木炭燃烧 CO2 CO2 生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所生成物二氧化碳是一种气体跑到空气中去了，所以质量减少了。以质量减少了。点燃点燃2.铁钉之所以会生锈是因为铁钉之所以会生锈是因为铁与空气中的氧气发生了缓慢铁与空气中的氧气发生了缓慢 氧化，所以最后生成氧化，所以最后生成的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的的铁锈的质量不仅包括铁的质量还包括参加反应的氧气的质量氧气的质量 2.2.为什么为什么“参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量量总和等于反应后生成的各物质的质量总和总和”呢呢

12、? ? 你能用物质由微粒构成的观你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。属镁和氧气的反应为例说明。 Mg O2 Mg O 化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程 2 MgO22Mg O点燃点燃原子数：氧原子：原子数：氧原子：2 2 镁原子：镁原子：2 2氧原子：氧原子：2 2 镁原子：镁原子：2 2相对质量：相对质量：242162=802（24 16 ）=80参加反应的各物参加反应的各物质质量总和质质量总和反应生成的各反应生成的各物质质量总和物质质量总和化学反

13、应前后化学反应前后原子数目、原子数目、原子种类原子种类原子数目、原子数目、原子种类原子种类都没有改变都没有改变原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化化学反应前后质量守恒的原因化学反应前后质量守恒的原因点点击击画画面面播播放放视视频频水分解微观示意图水分解微观示意图水水 氢气氢气 + 氧气氧气通电通电通电通电拆成拆成重新组合重新组合氢原子氢原子氧原子氧原子水分子水分子氧分子氧分子氢分子氢分子元素种元素种类变了类变了吗？吗？元素质元素质量变了量变了吗？吗？分子数目分子数目变了吗？变了吗？化学反应前后化学反应前后物质种物质种类呢？类呢？分子种

14、类分子种类呢？呢？不变不变改变改变可能改变可能改变微微 观观 不不 变变改变改变宏宏 观观可能可能改变改变 质量守恒定律的使用范围是什么？学质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？了该定律，对我们有什么用？1. 1. 进行有关的计算进行有关的计算 2. 2. 推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实我们可以运用该定律：我们可以运用该定律： 1 1、在反应、在反应A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2gA2gA和和5gB5gB参加了反应，生成参加了反应，生成 了了4gC4gC，则有，则有_gDgD生成。生成。 三质量守恒定律的简

15、单应用三质量守恒定律的简单应用3 32 2、 将将24.5g24.5g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量 14.9g 14.9g，则产生气体，则产生气体 g g。3 3、加热、加热10g10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留 物的质量总和为物的质量总和为9.52g9.52g，则生成氧气的质量为，则生成氧气的质量为 g g9.69.60.480.484 4、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是后的产物是COCO2 2和和H H2 2O O，判断石蜡

16、中一定含有，判断石蜡中一定含有_元素，元素，可能含有可能含有_元素。元素。C C、H HO O5 5、在化学反应、在化学反应2XY2XY2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z中中Z Z的化学式为（的化学式为（ ）A A、X X2 2Y Y3 3 B B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、X X2 2Y Y4 4B B总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间A AB BC CD D6.6.镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的 是是 （ ）B7.双氧水和二氧化锰的混合物共双氧水

17、和二氧化锰的混合物共a g，完全反应后得，完全反应后得 到到b g氧气和氧气和c g水，则混合物中二氧化锰的质量水，则混合物中二氧化锰的质量 为（为（ ） A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g 8.有有A物质物质36g，在一定条件下完全分解生成，在一定条件下完全分解生成4g B气体和气气体和气 体体C，这些，这些C气体在一定条件下与一定量的气体在一定条件下与一定量的D恰好完全化合恰好完全化合，生成，生成44g E，则参加反应的，则参加反应的D的质量为（的质量为（ ） A.12g B.10g C .16g D.21g点燃点燃9.9.该化学反应中，参加反应的该化学反应中，参加反应的 和和 与反应后生成与反应后生成 的各微粒的个数比为：的各微粒的个数比为： 。21221210.10.在一定密闭容器内有在一定密闭容器内有X X、Y Y、Z Z、Q Q四种物质，在一四种物质，在一 定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的 质量如下质量如下物质物质 X Y Z Q反应前质量反应前质量 2 2 84 5反