化学计算题中考压轴题分类汇编

1、化学计算题中考压轴题分类汇编一、中考化学计算题1.取某碳酸钠样品放入烧杯中,参加95.8g水充分溶解,再向其中参加稀硫酸,反响放出气体的总质量与所参加稀硫酸的质量关系曲线如以下图所示,请根据题意解答问题：.44.放出气体的质量也(1)当参加196g稀硫酸时,放出气体的质量为g.(2)计算参加的稀硫酸溶液溶质的质量分数为.(3)试通过计算求出参加98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程)【答案】4.410%7.1%【解析】【分析】【详解】(1)从题中图像可知,当参加稀硫酸98g时,生成的气体质量到达最大值4.4g,此时碳酸钠和稀硫酸完全反响,因此继续参加稀硫酸至196g,

2、气体质量不会增加,因此反响中放出气体的质量为4.4g；(2)由于参加稀硫酸98g时,生成的气体质量到达最大值4.4g,所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反响.设参加的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x,恰好反响时生成的硫酸钠质量为y,参加反响的碳酸钠的质量为z.Na?CO3+H2SO4=NazSO,+H2O+CO21069814244zxy4.4g98x一=444.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为:陋100%=10%98g142y444.4g解得y=14.2g106_z444.4g解得z=10.6g(3)参加98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反响时的溶液,溶液中溶质的质量分数为

3、:100%=7.1%14.2g10.6g+95.8g+98g-4.4g7.1%.答：稀硫酸的溶质质量分数为10%;A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为2.化学反响在防治环境污染中扮演了重要角色.某工厂废气中的SC2,可用以下方式处理.方式一：2SQ+O2+2CaC-2CaSQ;方式二：2SQ+C2+4NaC2Na2SQ+2H2C试计算:(1)方式一反响的化学计量数之和为;方式二反响前后硫元素的化合价变化为.(2)假设用方式一处理9.6tSC2,所得产品价值元？(写出计算过程)(：CaSQ的价格为700元/吨)(3)假设用方式二处理9.6tSC2,刚好用去50t一定浓度的NaCH溶液,求所得溶液的溶

4、质质量分数(最终结果精确到0.1%).(写出计算过程)【答案】7+4+61428034.4%【解析】【分析】【详解】(1)方式一2SC2+C2+2CaO-2CaSC4的化学计量数之和为7;方式二2SQ+C2+4NaCH2Na2SQ+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4一+&故填：7,+4一+6(2)解：假设用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x2SO2+O2+2CaO=2CaSC41282729.6tx128=9.6t272-xx=20.4t所得产品价值700元/tX20.4t=1428加答：假设用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元.(3)解：假设用方式二

5、处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为V,消耗的氧气质量为z2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O128322849.6tzy128322849.6tzyy=21.3tz=2.4t所得溶液的溶质质量分数为21.3t100%34.4%9.6t+50t+2.4t答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%.3.某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钢溶液并振荡,充分反响后,烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如下图(1)当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH7(填“v或(2)求该稀硫

6、酸溶液的溶质的质量分数(写出做题过程).(3)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质的质量分数为(计算结果精确到0.01%)【答案】V3.92%195.34g【解析】【分析】【详解】(1)参加反响的Ba(OH)2质量共有3.42%x100g=3.42g当滴力口Ba(OH)2溶液50g时,此时硫酸过量,溶液呈酸性,烧杯内溶液的pH<7o故填：v(2)解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钢的质量为V.H2so4+BaOH2=BaSO4+2H2O9817123350xg3.42gy98_17123350xg-3.42gyx3.92%;y4.66g；故填：3.92%(3)滴加B

7、a(OHR溶液至150g时,所得溶液的质量为的求法是,先看往烧杯中参加了多少物质,再看以什么形式从溶液中出来.共参加了150g+50g=200g；由(2)可知有4.66g硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来,故200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定,根据所学知识和题中信息知,灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成此题的重要保证.4 .将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反响).实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶

8、液的质量关系如下图.试计算：(1)恰好完全反响时生成沉淀质量为g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？.(结果精确到0.1%)【答案】(1)5.74克(2)3.4%【解析】试题分析：由图可知,恰好完全反响时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl+AgNO3=AgCl>NaNO3170143.5X5.74g列比例式得：170:143.5=X:5.74g解得：X="6.8"g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200gx100%="3.4%"考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算5 .侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少

9、量的氯化钠.某学习小组对其组成展开探究.取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g,参加100g水使其完全溶解,再参加96g过量的氯化钙溶液,反响过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如下图：(1)完全反响时,得到的沉淀质量是go(2)计算样品中NazCQ的质量分数(写出计算过程,结果保存一位小数).(3)通过数据,可以求出的量有(写字母).A反响后溶液的总质量B参加反响的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反响时,溶液中氯化钠的溶质质量分数(4)取混合物样品12g,参加足量的稀盐酸,将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反响,在以下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量

10、变化的关系图.【答案】2088.3%ABCDS.S)5二氧化碳后量也【解析】【分析】【详解】(1)完全反响时,得到的沉淀质量是20g.(2)设样品中NazCQ的质量为xCaCl2+Na2cO3=CaCOj+2NaCl106100x20g106100x-20gx=21.2g,21.2g样品中NazCQ的质量分数为100%88.3%24g(3)通过数据,可以求出的量有：A反响后溶液的总质量B参加反响的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数ABCDD恰好完全反响时,溶液中氯化钠的溶质质量分数,应选6 .BaC2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,假设误服了BaCb溶液可立即服用MgSO4溶液解毒

11、.为测定某BaC2溶液的溶质质量分数,现向BaC2溶液不断参加MgS.溶液,并将反响过程中溶液总质量与参加MgSO4溶液的质量关系绘制成曲线如下图,请回(2)求原BaC2溶液的溶质质量分数.【答案】Mg2+和Cl"20.8%【解析】【详解】参加100g硫酸镁出现明显的拐点,说明此时恰好完全反响.此时溶液为氯化镁,对应的离子有Mg2+和C".根据质量守恒定律可得,生成硫酸钢的质量为100g+100g-176.7g=23.3g解：设原BaC2溶液的溶质质量分数为xMgSO4+BaC2=BaSQJ+MgC2208233100gx23.3g208100x23323.3gx=20.8

12、%答：(1)P点时溶液中的离子有Mg2+和Cl-.(2)原BaCb溶液的溶质质量分数为20.8%.【点睛】此题为图形计算题,解题关键是对图形的理解,图中转折点表示氯化钢和硫酸镁恰好完全反响,此时消耗硫酸镁溶液的质量为100g,而生成沉淀的质量等于反响前两种溶液质量总和与反响后溶液的质量差,此点也是解答该题的一个重点.7 .为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反响也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠,探究小组进行了如下实验:(1)B中发生反响的化学方程式为(2)求解与D中溶液发生反响的某溶液的溶质质量(x)的比例式为;样品中氯化钠的纯度为；(4)向质量分数为M的氯化钢溶液中参加16.8mL蒸

13、储水可配制成上述实验中使用的氯化银溶液,那么M为;(5)D一千过滤后,需蒸发水的体积为mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后,可制得纯碱的质量为.SO5K【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl2;7一诏；46.8%;25%40.6;42.4t【解析】(1)根据氯化钢溶液与硫酸镁反响生成硫酸钢沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁,除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反响的化学方程式计算解答；(4)(5)(6)根据计算解答.(1)氯化钢溶液与硫酸镁反响生成硫酸钢沉淀和氯化镁,故B中发生反响的化学方程式为BaC2+MgS

14、O4=BaSO4+MgCl2；(2)设与D中溶液发生反响的某溶液的溶质质量为x,参加反响的氯化镁的质量为V,生成氯化钠的质量为z.2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCl809558117xy5.8gz纳_丝_112x5,Siyzx=8gy=9.5gz=11.7gm,生成沉淀的质量为n.(3)设与20.8%的氯化钢溶液恰好完全反响需要硫酸镁的质量为BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCl212023395mn9.5g1119.5snIm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g缄电1样品中氯化钠的纯度为瓦X10昨=46.8%(4)由质量守恒定律可知,参

15、加氯化钢溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g.16.8mL蒸储水约为16.8g,故原氯化钢溶液的质量为100g-16.8g=83.2g.100gx20.8=83.2gX)M=25%;(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g.故F中溶液的质量为23.4g+10=234g.反响后D中溶液的质量为200.4g+8g+*5.8g=274.6g,故AF过滤后,需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为23.4g2550t10%=46.8t,46.8t氯化钠中钠元

16、素的质量为46.8tX100=18.4t,可制得纯碱的质量为18.4t石/收10%)=42.4t.8.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中参加100g稀盐酸,恰好完全反响后,得到111.2g溶液.试计算：(1)产生二氧化碳多少克？(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：(1)CQ的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g(1分)(2)设反响生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQT(1分)10611744YX44gX=11.7gY=1Q6g各1分,共2分)(15.6g-10.6g+11.7g)/111.2gx100%=1

17、50%(1分)答：(1)产生二氧化碳4.4克(2)所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量,进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数.考点：根据化学反响方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算9.请根据以下图所示的实验过程和提供的数据,解答以下问题加g心8g水号E*MaOH和峭犯的固体混合物9.42£小提示：2NaOH+MgSQNs2SO+Mg(OH)2J；Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反响.(1)实验过程中,产生沉淀的质量为g(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算

18、过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为g.【答案】(1)5.8g(2)7.81%(3)5.06g【解析】(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SC4+Mg(OH)2,8014258yx5.8g80：58=y：5.8g解得y=8g142:58=x：5.8g解得x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/200gx100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%.(3)钠元素都转化到硫酸钠中,硫酸钠中钠元素的质量为15.62gX4642=5.06g10.(一)实验室有一瓶标签如下图的浓盐酸,要配制200g7.3%的盐酸,需要用该盐酸多少毫升？毡酸体枳t500ml比学式由门用就分子喷量：3E5密或；Llgbuf旗庭分次吁引2(二)某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸,测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数,假设矿石中只含杂质二氧化硅(二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反响且耐高温的固体),他们取一块,将其粉碎后,称出11g放入烧杯内(烧杯的质量为20g),然后参加100g所配制的稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止,二者恰好完全反响,得到以下数据,请分析表格中的数据