电化学测试题及答案(2024064148)

1、电化学1. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,那么该电解质可能是A NaOHB、H2SQC、AgNOD NaSO2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电 池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn (s)+2 Mn Q(s)+H 2O(I)=Z n(OH) 2(s)+Mn 2Q(s)以下说法错误的选项是 A .电池工作时，锌失去电子B .电池正极的电极反响式为：2MnOs)+H2O(1)+2e=Mr2O3(s)+2OH(aq)C .电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极3. 以下列图为氢氧燃料电池原理

2、示意图,按照此图的提示，以下表达不正确的选项是A. a电极是负极B. b电极的电极反响为：4OH 4e 2H 2O O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型 发电装置4. 以下列图中能验证氯化钠溶液含酚酞电解产物的装置是 D 饱和食-粘-水A饱和食盐水I饱一和負独水饱和食盐水I?5. 种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧 化钇Y2Q的氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导 O；以下对该燃 料电池说法正确的选项是 A 在熔融电解质中，O由负极移向正极B .电池的总反响是：2GH。+ 130

3、2 8CQ + IOH2OC .通入空气的一极是正极，电极反响为：02 + 4e = 202D .通入丁烷的一极是正极，电极反响为：CHo+ 26e + 130= 4C0 + 5H06.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn + 2K2Fe0 + 8H 20 .放电3Zn(0H) 2 + 2Fe(0H) 3 + 4K0H以下表达不正确的选项是充电 A.放电时负极反响为:Zn 2e +20H= Zn(0 H)2B.充电时阳极反响为:Fe(0H)3 3e电子，正极有+ 5 0H = Fe04 + 4H20C. 放电时每转移3

4、molD. 放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是 ABCD1mol ©FeQ被氧化Fe、Zn、Cu Pt等杂质，可用电解法 ：氧化性 Fv Ni2+< CiH阳极发生复原反响，其电极反响式： 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有和Zn2电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和PtNi2+ + 2e丄 Ni8. 关于电解NaCI水溶液，以下表达正确的选项是 A、B、C、 D电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠假设在阳极附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色假设在阴极

5、附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性 9. 关于如下列图装置的表达，正确的选项是 铜是阳极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片外表被复原ABCDFe、Zn、Cu Pt10. 金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是A.B.C.D.：氧化性 Fe2+<Ni2+vCiT阳极发生复原反响，其电极反响式： Ni2+2e- Ni 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe?+和Zn2 电解后，电解槽底部

6、的阳极泥中只有 Cu和Pt11. 某可充电的锂离子电池以LiMn204为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li + 导电固体为电解质。放电时的电池反响为：Li+LiMn20=Li2Mn04。以下说法正 确的选项是 A .放电时，LiMn2O发生氧化反响B. 放电时，正极反响为：Li+LiMn2Q+e=Li 2MnQC充电时，LiM nzQ发生氧化反响D.充电时，阳极反响为：Li +e-=Li12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压 高的特性。锂离子电池放电时的电极反响式为负极反响：GLi =CLi 1-x + xLi +C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料正

7、极反响：Li 1xM(2+ xLi +x e=LiMQ LiMQ表示含锂的过渡金属氧化物 以下有关说法正确的选项是 A. 锂离子电池充电时电池反响为 C6Li + Li ixMO=LiMO + GLi 1 xB. 电池反响中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C. 锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反响为 C6Li 1x+ xLi + x e =CLi13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A. 1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214.

8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正 确的选项是 A 丄舸 W n Li 需叩乙A两烧杯中铜片外表均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢15. 以下有关工业生产的表达正确的选项是 A .合成氨生产过程中将NH3液化别离，可加快正反响 速率，提高N2、H2的转化率B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D .电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17. 在盛有稀H2SO

9、4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项 是丨A .正极附近的SO42离子浓度逐渐增大B. 电子通过导线由铜片流向锌片C. 正极有O2逸出D .铜片上有H2逸出18. 以惰性电极电解CuSO4溶液，假设阳极析出气体，贝U阴极上析出 8为A、0. 64g B、C、D、19. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是A 电解过程中，铜电极上有 H2产生由解B .电解初期，主反响方程式为：CU+H2SO4C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D .整个电解过程中，H*的浓度不断增大20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和NaCI

10、的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶离子在琼胶内可以移动。以 下 表 达 正 确 的 选 项 是 A、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生复原反响C、a中铜丝上发生氧化反响D b中铝条附近有气泡产生21. 以 下 表 达 正 确 的 选 项 是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B、用惰性电极电解NqSQ溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1: 2C、用惰性电极电解饱和NaCI溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 moINaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀r直流电源-A. b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接22. 取一张用饱和NaCI溶液浸湿的pH试纸

11、，两根铅笔芯作电极，接通 直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆， 内圆为白色，外圆呈浅红色。贝U以下说法错误的选项是C.电解过程中，水是氧化剂D . b电极附近溶液的pH变小0.04mol 电23. 电解100mL含 c茁=0.30mol/L的以下溶液，当电路中通过子时，理论上析出金属质量最大的是a和b2+24.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极附近分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附

12、近呈蓝色，b电极附近出现红色一种燃料电池中发生的化学反响为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B. O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D. O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH26镍镉Ni-Cd丨可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电 解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：放电Cd + 2NiOOH + 2H2O 充 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关 该 电 池

13、的 说法 正确 的 选项是 A .充电时阳极反响：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H 2OB .充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D .放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动27. 关于铅蓄电池的说法正确的选项是： A .在放电时，正极发生的反响是 Pb(s) +SC42 aq= PbSC4(s) +2eB .在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D .在充电时，阳极发生的反响是 PbSO4(s)+2e = Pb(s)+ SO42aq28. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人 类的

14、一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是 A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29. 海水是一个巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C.从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Cl230. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e

15、-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同31 .以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是A.B.CD.B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用32. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运发动提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的 表 达 不 正 确 的 选 项 是 A. 正极反响式为：O2+2H 2O+4e-=4OH B. 工作一段时间后，电解液中 KOH的物质的量不变C. 该燃料电池的总反响方程式为：2H2+O2=2H2O2233. LiFePO4电池具

16、有稳定性高、平安、对环境友好等优点，可用于电动汽车。放电电池反响为：FePC4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料充电是石墨，含U导电固体为电解质。以下有关 LiFePO4电池说法正确的选项是 B放电时电池内部Li向负极移动.C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少D. 放电时电池正极反响为：FePC4+Li +e-=LiFePO434. 以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 A .纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B .当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D .可将地下输油钢管与

17、外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀35. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人 类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是 A .锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅36. 以下表达正确的选项是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反响B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1: 2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，假设有1 mol电子转移，那么生成1 molNaOHD 镀层破损后，镀锡铁板比

18、镀锌铁板更耐腐蚀37. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运发动 提供效劳。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液。以下有关电池的表达不 正确的选项是 A .正极反响式为：O2 + 2H2O + 4e = 4OHB .工作一段时间后，电解液中的 KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式为：2H2+ O2=2H2OD .用该电池电解 CuCl2241. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请答复：1工业冶炼铝的化学方程式是 。2铝与氢氧化钾反响的离子方程式是 。3工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解 提纯。电解槽内装有阳离子交换膜只允许阳

19、离子通过，其工作原理如下 图。工作品KOH溶液阳离子 '八H2O 含少 交换膜量KOH 该电解槽的阳极反响式是 。 通电开始后，阴极附近溶液 pH会增大，请简述原因 4OH 4e = 2H2O + QTH+放电，促进水的电离，OH浓度增大B 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 填写“A或“B'导出。42. 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设 计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。 反响过程中所需的电能由太阳能 光电池提供，反响体系中12和Fe3+等可循环使用。写出电解池A、电解池B和光催化反响池中反响的离子方程式。假设电解池A中生成3.36 L H 2标准状况，试计算电解池B中生成Fe2+的物 质的量。假设循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A中流入和流出的HI