物质的量与阿伏加德罗常数

1、化学反响的焓变题组1反响热的判断1 .以下关于吸热反响和放热反响的说法正确的选项是()A .需加热才能发生的反响一定是吸热反响B .任何放热反响在常温条件一定能发生C .反响物和生成物分别具有的总能量决定了反响是放热反响还是吸热反响D .当AH V 0时说明反响为吸热反响2 .反响 A + B > C( AH<0)分两步进行： A + B >X( AH>0)， X>C( AH<0)。以下示意图中，能正确表示总反响过程中能量变化的是()陋艸° 反响过程 0 反响过程 °反响过程 0反响过程ABCD题组2热化学方程式的意义及判断3 .热化学方

2、程式 C(s) + H20(g)= CO(g) + H2(g)AH = 131.3 kJ mol “ 表示()A .碳和水反响吸收131.3 kJ能量B . 1 mol碳和1 mol水反响生成1 mol 一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量 131.3 kJD. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.3 kJ4.以下热化学方程式书写正确的选项是 ()A . 2SO2+ O22SO31B . H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)C . 2H2(g) + O2(g)=2H2O

3、(l)D . C(s) + O2(g)= CO2(g)AH = - 196.6 kJ mol1AH = 285.8 kJ molAH = 571.6 kJ1AH = 393.5 kJ mol5 今有如下三个热化学方程式：1-1H2g + 2。29=日 20gAH = a kJ mol1-1H2g + 2O2g=H 201AH = b kJ mol12H2g + O2g=2H2OlAH = c kJ mol关于它们的以下表述正确的选项是 A .它们都是吸热反响B . a、b和c均为正值C .反响热的关系：a= bD .反响热的关系：2b= c6图像中分别表示有关反响的反响过程与能量变化的关系。m

4、 金刚石+僞 诫礴逐:二据此判断以下说法中正确的选项是A.石墨转变为金刚石是吸热反响B .白磷比红磷稳定C. Sg + O2g=SO2gAH1Ss+ O2g=SO2g AH2 贝卩 AH1>AH2D. COg + H2Og=CO2g + H2g AH>0题组3反响热与化学键的关系7.H H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436 kJ mol1, H N键键能为391 kJ mol 1,根据热化学方程式：N2g + 3H2g柬2NH 3gAH = 92.4 kJ mol 1。贝U N = N 键的键能是11 1 1A . 431 kJ molB . 945.6 kJ molC.

5、649 kJ molD . 896 kJ mol&：1 mol H2分子中化学键断裂时吸收436 kJ的能量，1 mol “(g)中化学键断裂时吸收151 kJ的能量，由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。以下热化学方程式正确的选项是()A 2HI(g)=H 2(g) + 12(g)B H2(g) + l2(g)=2HI(g)C H2(g) + l2(g)=2HI(g)D H2(g) + I2(g)=2HI(g)一 1AH = 11 kJ mol一 1AH = - 22 kJ molAH = 288 kJ mol-11AH = 144 kJ mol9.

6、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S F键。：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F F、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330 kJ。那么反响 S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反响热 AH 为(11 780 kJ mol11 220 kJ mol10.1450 kJ mol1430 kJ mol肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图。断裂1 mol化学键所需的能量(kJ): NN为942、 0=0假想屮间物质的总能联为 500、N N 为 154,那么断裂mol N H键所需的能量(kJ)是(反内物的总能唯

7、A. 194C. 516391658能力提升题(1)实验测得25 C、101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃11.写出以下反响的热化学方程式。烧的热化学方程式:(2)由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反响的热化学方程式:(3)3 mol NO 2气体溶于水生成 HNO3和NO气体，放出138 kJ热量:12.答复以下问题：(1) 在25 C、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成 CO2和液态水时放出352 kJ的热量，那么表示甲醇燃烧的热化学方程式为(2) 化学反响中放出的热能(焓变，AH)与反响物和生成

8、物的键能(E)有关。1 ：H 2(g) + Cl2(g)=2HCI(g)AH = 185 kJ mol1 1E(H H) = 436 kJ molE(Cl Cl) = 243 kJ mol那么 E(H Cl) =。13根据图示答复以下问题：(1)化学反响N2+ 3H2=2NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是(填字母)。能吐 ESFJIII)mol N + 3 mol HkJ 11 moLA£=/f kJ a mol-1A . N2(g) + 3H2(g)=2NH3(l)1H= 2(a b c)kJ molB . N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)iAH = 2(b

9、 a)kJ molkJ * mol 1反响过程A丿eXII反响过程能lit1AH= (b + c a)kJ molC.N2(g) + 2H2(g)=NH 3(l)13D.N2(g) + 2H2(g)=NH 3(g)AH = (a + b)kJ mol(2)如图是N2和H2反响生成2 mol NH 3过程中能量变化的示意 图，请计算生成1 mol NH3放出的热量为(3) 2SO 2(g) + 02 (g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 AH = 99 kJ mol 。图中A、C分别表示、, E的大小对该反应的反响热有无影响

10、?图中 AH =kJ -mol。14. (1)单质硫在通常条件下以&(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图:_ ASs+ O2g=SO2g AH= a kJ mol ，贝V分子硫硫键的键能为 (2)下表是局部化学键的键能数据:化学键P PP OO=OP=O键能 /kJ mol 1198360498x白磷白所示，那么上表中 x=0.5 mol白磷(P4)与O2完全反响生成固态P4O6，放出的热量为 kJ。反响热的计算题组1反响热大小的比拟1.化学反响：C(s) + O2(g)=CO(g)AH

11、1 <0CO(g) + 2o2(g)=CO 2(g) 少2<0Cs + O2g=CO2g少3<0。F列说法中不正确的选项是相同条件下A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于 88 g CO2所具有的总能量B . 12 g C所具有的能量一定大于 28 g CO所具有的能量C . AHi+ AH2= AH 3D 将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反响比生成CO的反响放出的热量多2.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g) + 3O2(g)=2SO2(g) + 2出0(1)2H2S(g) + O2(g)=2S(s) + 2出0(1)2H2S(g) + O2(g)

12、=2S(s) + 2H2O(g)判断Qi、Q2、Q3三者关系正确的选项是(A. Qi>Q2>Q3C. Q3>Q2>Qi3.在同温同压下，以下各组热化学方程式中A. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)B . S(g) + O2(g)=SO2(g)S(s) + O2(g)=SO2(g)1C . C(s) + 2O2(g)=CO(g)C(s) + O2(g)=CO2(g)D . H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)1 1尹2(g) + 2Cl2(g)=HCl(g)AH = Q1 kJ mol1AH = Q2 kJ

13、mol1AH = Q3 kJ mol)B . Q1>Q3>Q2D . Q2>Q1>Q3Q2> Q1 的是()AH = Q1AH = Q2AH = Q1AH = Q2AH = Q1AH = Q2AH = Q1AH = Q2题组2盖斯定律4.以下热化学方程式：_ 1 Fe2O3s + 3COg=2Fes + 3CO2gAH=_ 25 kJ mol1 3Fe2O3s + COg=2Fe3O4s+ CO2gAH = _ 47 kJ mol那么以下关于Fe3O4s被CO复原成Fes和CO2的热化学方程式的书写中正确的选项是AH = 14 kJ mol1AH = 22 kJ

14、mol1AH = 14 kJ molAH = 14 kJ mol 1( )A . Fe3O4+ 4CO=3Fe+ 4CO?B . Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g)C. Fe3O4(s) + 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g)D. Fe3O4(s)+ 4CO(g)=3Fe(s) + 4CO2(g)5 .： 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH = 221.0 kJ mol ；2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH = 483.6 kJ mo|1。那么制备水煤气的反响C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)的AH为()

15、1 1A . 262.6 kJ molB. 131.3 kJ mol1 1C. 352.3 kJ molD. 131.3 kJ mol6 .：33 1Fe2O3(s)+ 2C(s)=2CO2(g) + 2Fe(s)AH1= 234.1 kJ molC(s) + O2(g)=CO2(g)AH2= 393.5 kJ mol那么 2Fe(s)+ 2O2(g)=Fe2O3(s)的 AH3是()1A . 824.4 kJ mol1C. 744.7 kJ mol1B . 627.6 kJ molD . 169.4 kJ mol 1题组3根据热化学方程式计算反响热7.:H2(g) + 1O2(g)=H2O(

16、l)一 1AH = 285.83 kJ molCO(g) + 1O2(g)=CO2(g)AH= 282.9 kJ mol 1假设氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H 2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量,那么混合气体中CO的物质的量为A. 0.22 molB. 0.15 molC. 0.1 mol D . 0.05 mol& ：2H2(g) + O2(g)=2H2O(l)AH= 571.6 kJ mol 1CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2缶0(1)AH= 890 kJ md现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成 CO2和

17、H2OI,假设实验测得反响放热 3 695 kJ,那么原混合气体中 H2与CH4的物质的量之比是C. 1 : 4D. 2 : 39.: CH 4(g) + 2O2 (g)=CO2(g) + 2出0(1)AH1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)AH2 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)AH 3常温下取体积比为4： 1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L标准状况，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为A . (0.4 mol x AH1+ 0.05 mol x AH3)B . (0.4 mol x AH1+ 0.05 mol x AH2)C. (0.4 mol x AH1+ 0.1 mol x AH3)D. (0.4 mol x AH1+ 0.1 mol x AH2)CDCBDABABB11 . (1)C(s) + O2(g