安徽省合肥市高一下学期期中联考化学试题含答案

1、-7 -第二学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 I-127第I卷（选择题共54分）一、选择题：本题共 18小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.原子核内有10个中子的氧原子：18OB.乙烯的结构简式： CH 2cH 2C. CH4分子的比例模型:CHa-CH-Chli-CHjD.新戊烷的结构简式：C

2、Hs2.用Na表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A.足量Cu和含2 mo1H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成Na个SO2分子B.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAC. 15g甲基含有的电子数 7 NaD.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合物含原子数为3 Na3 .由不同的原子组成的物质可能是（）纯净物混合物 单质化合物金属非金属酸 碱 盐氧化物A.B.C.D.全部4 .下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A.某无色酸性溶液中:NH4+、Ca2+、F、ClB.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K > NH4+、NO3 > ClC. c（F

3、e2+） =l mol/L 的溶液中：K > NH4+、MnO4、SO42-D.滴加酚酬:试液交红色的溶液：K+、Na+、O2-、Cl5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B.一、一2-检验溶放中是否含有 SO4试管、胶头滴管、Ba（NO3）2、HCLC验证非金属性：CL>C试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制 100mL0.1mol/L NaOH 溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、 胶头滴管、烧碱、水6.下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓 HNO3其中在

4、一定条件下能与 SiO2反应的有（）A.B.全部 C.D.7.下列说法正确的是（）A. lmol ,奈（含有5mol碳碳双键B. CH 3CH=CH 2分子中的所有原子处于同一平面C.可用滨水鉴别苯、四氯化碳、酒精D.等质量的甲烷和苯的耗氧量，后者更多。8.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是（）A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种8 .分子式符合C5H11CL的化合物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D.菲的结构简式为它与硝酸反映，可生成5种一硝基取代物9 .将。2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在 250°

5、;C下用电火花引发化学反应。反应停止后使容 器内恢复至250,容器内的气压为零且无 Na2O2存在。由此得出的结论正确的是 （）A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1 ：2： 6,反应后容器内生成的固体是 Na2CO3和NaHCO3B.原。2、CH4、Na2O2物质的量之比为 2： 1:4,反应后容器内生成的固体是W2CO3和NaOHC.原。2、CH4、W2O2物质的量之比为1：2： 6.反应后容器内生成的固体是W2CO3和NaOHD.原02、CH4、Na2O2物质的量之比为 2:1:4,反应后容器内生成的固体是Na2co3和NaOH10 .核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层

6、数为 a,最外层电子数为（2a+ 1）。下列有 关元素X的说法中不正确的是（）A.元素X的原子核内质子数为（2a2 1）B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）11 .下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3 （NH4”SO3A Al（OH） 3A1A.全部B.C.D.12 .运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.被（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.碳（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于

7、稀酸C.硫酸锂（SrSO4）是难溶于水的白色固体D.硒化氢（HzSe）是无色、有毒、比 H 2s稳定的气体13.光明同学设计如下的元索周期表，下列说法正确的是（）A. X、Y、Z元素分别为：Si、N、OB.单质的还原性：L>MC.离子半径：Na>Y>ZD. 120号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素是：9F14.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数白2倍，X、Y的核电荷数之比为 3: 4。W的最外层为8电子结构，金属单质 Z在空气 中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物

8、，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小： X<Y , Z>WC.化合物Z2Y和ZWY 3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂15 . 1mol某烧在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L （标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该煌的结构简式是（）K. CH厂-CHtCHjCH*C. CHjCHsCHCHjCHaEk CHtCHiCHiCHtCHsD,16 .在实骑室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A.澳苯中混有澳，加稀 NaOH溶液反复洗涤、分液B.乙烷中混有乙烯，与氢气在一

9、定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液D.乙烯中混有 SO2和CO2,将其通过 NaOH溶液洗气17.从某些性质看：NH3和H2O, NH4+和 %0+, NH2-和OH-, N3-和O2-两两相似，据此判断下 列反应：2Na+ 2NH 3=2NaNH 2+H2 CaO+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3 +H2O3Mg(NH 2)2Mg3N2+4NH 3NH4Cl+NaNH 2=NaCl+2NH 3,其中正确的是()A.B.C.D.18 .将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最后将

10、得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入CI2的体积关系如图所示。则原混合液中A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol第II卷（非选择题 共46分）19 .（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中 X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。（1）M 兀素是（填兀素符号）。（2）Z、W形成的气态氢化物白稳定性 >（填化学式）。（3）M2Z2的电子式为 ,写出 M2Z2与水反应的离子方程式： 。（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强

11、酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知：1 molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体 B,该气体能与氯水反应。则A是 (填化学式)；写出A与足量NaOH浓溶液反应的离子方程式： (6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C, ImolC中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：a.取C的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。 过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取C的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生

12、白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式试写出C与M2Z2按物质的量比1： 2在溶液中反应的化学方程式： 20 .(12分)AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，常温下。B是一种黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题。写出下列物质的化学式：A、G(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为 (3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式： 将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是 涉及的化学方程式为21 . (10分)已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶

13、于水，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ,烧瓶中发生的反应的化学方程式是 (2)虚线框内的装置如图所示，所加试剂为 ,该装且的作用是 (3)装置B中盛放的试剂是 (填序号)，实验现象为 ,该反应的离子方程式是该反应属于四种基本反应类型中的 反应。A.Na2s 溶液B. Na2SO3溶液C. W2SO4溶液己知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2一比C易被氧化；HCl比H2s稳定；铜与盐酸不反应， 但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与

14、氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是 (填序号)。A.全部B.C.D.(5)装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：22 .(12分)某含苯环的化合物 A,其相对分子质量为 104,碳的质量分数为 92.3%(1)A的分子式为(2)A与澳的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 , 反应类型是;/辨、冷KMnO./OH， Irj in* -c-c-.t./、IIOH 0H请写出A与稀、冷的KMnO 4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出

15、此化合物的结构简式(5)在一定条件下，由 A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 化学试题参考答案2456789ADDDDCCBC101112131415161718DADBDBBDD19.(本题口)(5诲空1分，(6)等空1分口共口分) (l)Nfl (2)H2O HtSN«* ： 6 ： 6 ：(3)-*SNijOJ + 2HiO1 + 4OH ' + Oj：(4>3Cu +2NO * 4 5H+ - 3Cui + + 2NOf +4HQ(5XKHJ)IS O3NHZ + OH'= NHjT 一 出。(6)® tNHMFefSSX 6Hq4tNH*)F* $6% 杂IQ+SNftjO：=4F* 0HM + SNHif + 30：: + SNbiSOj 十 22H Q 20, (本题每空工分，共12分)()HC1 MnOj(2 激缸(3)2Fei+ -F