教案精选：高中化学《电离平衡》教学设计

1、教案精选：高中化学电离平衡教学设计教案精选：高中化学电离平衡教学设计教学目标知识目标：1. 掌握弱电解质的电离平衡。2. 了解电离平衡常数的概念。3. 了解影响电离平衡的因素能力目标：1 .培养学生阅读理解能力。2 .培养学生分析推理能力。情感目标：由电解质在水分子作用下，能电离由阴阳离子，体会大 千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。教学过程今天学习的内容是：电离平衡”知识。1.弱电解质电离过程（用图像分析建立）2,当则弱电解质电离处于平衡状态，叫电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、 离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。3.与化学平衡比较(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离

2、成离 子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速 率相等。(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被 破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。(3)影响电离平衡的因素A.内因的主导因素。B.外因有：温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度， 平衡向电离方向移动。浓度：问题讨论：在 的平衡体系中：加入：加入：加入：各离子分子浓度如何变化：、溶液如何变化？(变高"，变低“，不变”)(1) 电离平衡常数(11) 一元弱酸：(12) 一元弱碱电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱 较强； 值越小，该弱电解质越难电离

3、，其对应的弱酸弱碱 越弱；即 值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生对二级、三级电离产生抑制作用。如：随堂练习1 .足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但 又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（）A.B.C.D.2 .是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度,可加入（）A.B.C.D.3 .浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分 别与足量 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确 的是（）A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率8 .盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多4.下列叙

4、述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（）A.溶液导电性酸甲大于酸乙B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高D.酸甲能与酸乙的镂盐反应有酸乙生成5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反应：和 的酸性强弱比较，正确的是（）A.较弱 B.较弱 C.两者相同 D.无法比较总结、扩展1 .化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。2 . 一元弱酸弱碱中与的求法：弱电酸中 浓度：（酸为弱酸物质的量浓度）弱碱中 浓度：（碱为弱碱物质的量浓度）3 .讨论 中存在哪些微粒？（包括溶剂）4 .扩展难

5、溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶 液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该 常数叫溶度各（）。例如溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶 度积时由现沉淀，反之沉淀溶解。（1）莫 溶液中，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于(2)要使0.2mol/L溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液为 。布置作业第二课时P60一、填空题：2. 3. 4.P61 四、板书设计第二课时一、电解质，非电解质1 .定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物 叫电解质。思考，在水溶液中，不导电，它属于非电解质 吗？为什么？ 溶于水

6、能导电，则氨气是电解质吗？为什么？共价化合物在液态时，能否导电？为什么？2 .电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？二、强电解质，弱电解质1 .区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中电离能力”的大小。2 .电离方程式：电离方程式书写也不同(1)强电解质：(2)弱电解质：3 .强弱电解质与结构关系。(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金 属氧化物)；强酸，极性共价化合物；(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共 价化合物。三、弱电解质电离平衡1 .电离平衡定义在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成 离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2 .电离平衡与化学平衡比较等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。定”：离子、分子的浓度保持一定。动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的 条件下，建立新的平衡。3 .影响电离平衡的外界因素(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度 增大。温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电 离程度减小；电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；4 .电离平衡常数(1) 一元弱酸电离平衡常数：(2) 一元弱碱电离平衡常数