2018宝山化学二模

1、宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H1 O16 F19 Si28 Na23 C12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起

2、作用的是A. Na+B. Fe2+ C. HCO3D. Cl3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14C B. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8.

3、下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确 的是A. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A. 观颜色B. 闻气味C. 加

4、石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C.

5、制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是A. a是阳极，b是阴极B. c是正极，d是负极C.d电极上发生还原反应D.通电一段时间后，溶液pH值减小17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是A.Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO B. ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO C. Ca2+2ClO-+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClOD. Ca(ClO)2+2CO2+2H2

6、OCa2+2HCO3-+2HClO18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5C

7、l2+8H2O。下列判断错误的是A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol20. 中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系式为A. V3>V2>V1B. V3=V2>V1C. V1=V2>V3D. V3>V2=V1二、综合题（一）本题共15分海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br-2C

8、l-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子（填写“极性”或“非极性”）。22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反应的平衡常数表达式K=_。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_后_（填写“增大”或“减小”）。2

9、4.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反应速率为_。（二）本题共15分铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。25. 过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式。 _26.实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_（填写化学式）。在该溶液中加入_试剂，看到_现象，证明溶液变质。27.KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式。_。28. 已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向

10、Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。 由图可知c点的沉淀是_（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:_比_多。（三）本题共15分工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：29.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_ B_。30.实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样_ 沉淀 _ 冷却结晶 _ 烘干 。31. 工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是_。32. 碳酸化时产生的现象是_，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分

11、是_（填写化学式）。33.产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_。（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。 C2H5OH CH3COOH 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸34. A含有的官能团名称为_,AF的反应类型为 _。35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结

12、构简式_。36.写出AD的化学方程式_。37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_。38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2 2017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷(参考答案)一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）12345678910BCBDABCACD11121314151617181920ACBACCBABD二、综合题（一）本题共15分2

13、1. ，非极性。（共3分） 22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分）23.SiF4H2O2/HF4, 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）（二）本题共15分 25.3Fe+8HNO3(稀)3Fe（NO3）2+2NO+4H2O（共2分）26.Fe2（SO4）3,KSCN溶液，溶液变为血红色。（合理亦给分）（共6分）27. 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+。（共4分）28.BaSO4， BaSO4，Al(OH)3。（共3分）（三）本题共15分 29.Ca(OH)2或CaO,Na2CO3（共4分）30.溶解， 过滤， 蒸发， 过滤（共4分）31. 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO3,从而产生更多的纯碱。（共3分）32.有晶体析出（或出现浑浊）； NH4Cl。（共2分）33.84（m1-m2）/31m1（共2分）（四）本题共15分34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B