分子的立体构型

1、分子的立体构型教案授课人：龚韦韦一、教学目标1、知识技能：正确理解价层电子对互斥理论。学会分析分子的立体构型理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式2、能力培养：通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。二、考纲要求：1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。3、了解简单配合物的成键情况。三、重点难点分子的立体构型和价层电子对互斥理论四、教学策略和手段探究式教学法、

2、模型构造、学生自主学习、多媒体五、课前准备课件制作、学案六、教学过程【情景再现】CH4分子形成C的基态2s2p激发态2p2s正四面体形sp3杂化态 CHHHH10928 【考点解读】考点一. 杂化轨道理论1、杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道3、杂化轨道类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCl2sp23120平面三角形BF3sp3410928正四面体形CH4例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图（1）指出分子中共价键的类型及数目？（2）在图中用小红点标出孤对电子

3、。（3）在此基本单元中，采取SP3杂化的原子为 ，采取SP2杂化的原子为 ；【总结】要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即电子对和 孤电子对。【思考】如何判断电子对和孤电子对？经验公式(对于m型分子)电子对：与中心原子成键的原子个数m孤电子对数= （abm）2=（中心原子价电子数每个配位原子最多能接受的电子数m）2【练习】1、高考365P84 考点例析1 下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（ ） A NH3 B CH4 C CO2 D H2O2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、SO42- D、OF2考点二.VSEPR模

4、型（价层电子对互斥模型）和分子构型价层电子对数杂化类型电子对数孤电子对数价层电子对空间构型分子空间构型实例2SP20直线形直线形CO23SP230平面三角形平面三角形BF321V形SnBr24SP340正四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O【总结归纳】价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电子对。规律总结（1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致 ；（2）当中心原子有孤电子对时，两者的构型 不一致 。中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用中心原子周围的原子数n 预测；n=2,为 直线形 ，n=3,

5、为 平面三角形 ，n=4，为 正四面体形 。【练习】3、SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型（ ）A、平面四方形 B、四面体 C、四面锥形 D、平面三角形4、下列微粒中，分子构型为四面体的是（ ） A、NH4+ B、SO2 C、SO42- D、OF25、短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。（1）C基态原子的价电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成化合物中的共价键属于 键（键或键）（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子，当n=3时，B与C形成晶体属于 晶体。（3）若A元素的元素原子最外层排布为2s1，B元素的原子价电子