南京盐城2019届高三第二次模拟考试化学试卷及答案

1、南京市盐城市2021届高三年级第二次模拟测试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两局部.共120分.测试用时100分钟.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cr52Fe56选择题共40分单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分.每题只有一个选项符合题意.1.2021年1月3日,嫦娥四号成功着陆月球反面,搭载神化钱太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步.卜列说法不正确的选项是A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源B.神化钱是制造太阳能电池的半导体材料C.神化钱太阳能电池能将化学能转化为电能D.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素2.用化学

2、用语表示2Na+2H2O=2NaOH+H2T中的相关微粒,其中正确的选项是8'A.中子数为8的氧原子：16OB.NaOH的电子式：一/7?C.H2O的结构式：HHD.Na+的结构示意图：3 .以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SiO2硬度大,可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反响,可用于制作红色涂料D. AlOH3具有弱碱性,可用于制作胃酸中和剂4 .室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1molL1FeCl3溶液：Na>ClO、SO4、SCN1_、一+2B. 0.1molLNaOH溶放：K、NO3、Br、

3、SQ3C. 0.1molL1BaOH2溶液:Al"、NH4、NO3、HCO3D. 0.1molL1KI溶液：Mg"、NH4、MnO4、Cl5 .以下说法正确的选项是A.向新制CuOH2悬浊液中参加蔗糖溶液,加热,出现红色沉淀B.向鸡蛋清溶液中参加饱和NH42SO4溶液,蛋白质变性,出现白色沉淀C.常温下,向浓硫酸中参加铁片,铁片溶解D.向FeCl3溶液中参加少量铜粉,铜粉溶解6 .实验室用以下装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能到达实验目的的是A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的少量HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl27 .以下指定反

4、响的离子方程式正确的选项是()A,氯气溶于水：CI2+H2O-=b2H+cr+cio8 .向FeSO4溶液中参加H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2+MMnO4+8H=5Fe3+MMn2+4H2OC.向少量澄清石灰水中参加足量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3J+H2O、一,电解人木D.用铜做电极电解NaCl溶放：2Cl+2H2O=H2,+CI2T+20H8.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期兀素.以下说法中正确

5、的选项是()A.原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)B. W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10C. W与X可形成含非极性键的化合物D. X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强9 .在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是()H2(g)HCl(aq)A. N2(g)高温、高压、催化剂NH3(g)>NH4Cl(aq)Cl2(g)NaOH(aq)B. Fe(s)-1fFeCl2(s)>Fe(OH)2(s)H2SO4(aq)电解C. MgO(s)>MgSO4(aq)>Mg(s)O2(g)BaCl2(aq)D. S(s)-SO2(g)&

6、gt;BaSO3(s)10 .以下说法正确的选项是()A.反响CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反响一定为放热反响B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C.Na2O2与水反响产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4X6.02X1023c(OH),一D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶放中ZMLJ小、的值增大c(NH3H2O)不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都

7、正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11.有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由化合物X在一定条件下合成：()IIOH()OCCH.H(二二：CHA(wQj-CHCXY以下说法正确的选项是()A. X分子中所有原子一定在同一平面上B. X、Y分子中均含有1个手性碳原子C. 1molX与澳水充分反响,最多消耗Br2的物质的量为2molD. 1molY与NaOH溶液充分反响,最多消耗NaOH的物质的量为4mol图1图2图3图4一.-一一1.iA.图1表小H2与.2发生反响过程中的能重变化,那么H2O(g)=H2(g)+202(g)的AH=241.8kJmolB.图

8、2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时,溶质的质量分数B>AC.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液Kw的数值比b点的大,0t1反响速率加快的原因可能是该反响为放热反响pH与参加水体积的关系,那么氢氟酸为弱酸,且a点13.根据以下实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下,问苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚B向10mL0.2molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1molL11F

9、eCl3溶液,产生红褐色沉淀相同温度卜：KspMg(OH)2>KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1molL-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大结合h+的水平：HCOO>CH3COOD向KBr溶液中参加少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色氧化性：Cl2>Br2COS(g)+H2(g)AH=a14.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸.常温下,向H2c2.4溶液中逐滴参加NaOH溶液,一、2一、混合溶液中lgXX为"二7%或4£°-与pH的变化关系如下图.以下说法一c(H2c2O4)c(HC2O

10、4)定正确的选项是()A. I表示lgcSC*与pH的变化关系c(H2c2O42十B. pH=1.22的溶液中:2c(C2O4)+c(HC2O4)>c(Na)C. 1.22<pH<4.19的溶放中：c(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2c2O4)D. pH=4.19的溶液中：c(Na)=3c(HC2O4)15. 一定温度下,在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反响CO(g)+H2s(g)kJmol1到达平衡.以下说法正确的选项是()容器编号温度/K物质的起始浓度/mH*L1物质的平衡浓度mo)-L-tCO(g)COS(g)HNGCOS(g)1Ti1tJ,I)

11、002,02T|5.03.5003T>3,007,07,0L5B.TiK时,该反响的平衡常数K=0.1C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小D.容器3中反响到达平衡后,再充入1.1molH2s(g)和0.3molH2(g),平衡不移动非选择题(共80分)16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分F&O3、SiO2,少量的F%O4、AI2O3、MgO)生产平安高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:20%NaCIO.30%硫酸NaCH溶漉饱和KOH溶液t友清一酸浸|过修f辑化一过掳2f合成f过派3,粗品K：Fcd晶体I度渣I滤港之源液：FeO4一在强碱性溶液中稳定,但在

12、Fe(OH)3催化作用下会发生分解.(1) “酸浸时参加硫酸的量不宜过多的原因是(2) “氧化时发生反响的离子方程式为.(3)在限制其他条件不变的情况下,探究彳W寺Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变,改变其质量比对K2FeO4产率的影响,实验结果如下图,当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是.(4) “过滤2产生的滤渣的主要成分为(填化学式),“过滤3所得滤液中含有的阴离子有OH、C、SO)、(填化学式).制及品)加.(5) K2FeO4可将水中的H2s氧化为硫酸盐,同时K2FeO4被复原为Fe(OH)3,那么反响时&FeO4与H2s的物质的量之比为.17) (1

13、5分)氟唾诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:G中的含氧官能团为和(填名称).(2)由C-D的反响类型是.化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为(4) B和乙醇反响的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足以下条件的H的一种同分异构体的结构简式:I.是一种a氨基酸；n.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环.CHJJH和CIMgCH(C(XII.)2(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以_为原料制备匚OOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干).18) (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等.(1)制备KBr的一种方法如下：80C

14、时,向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢参加B2,至pH为67时反应完全,生成CO2、N2等.该反响的化学方程式为.(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下：取0.5000g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL该溶液,参加25.00mL0.03000mol1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后参加_、一一、一-1足重盐酸,充分反响后再加足重KI溶披,充分反响；用0.1000molL-Na2s2O3溶披滴te至淡黄色,参加指木剂,继续滴定至终点,用去16.20mL.测定过程中物质的转化关系如下：参加的指示剂为.计算苯酚样品的

15、纯度(写出计算过程).19) (15分)硫酸馍是电镀工业必不可少的化工原料.从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸馍晶体的工艺流程如下：:酸T水号酸fNiSOi7H;O硫酸银晶体不镭帆I-H-於H除京芦过滤I酸值残渣Ml-eS07H:0滤渣：Cr3+与氨水反响时有少量Cr3+生成Cr(NH3)63+,但加热时该络合物易分解.Ni与氨水反响生成Ni(NH3)62+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐.Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO4一转化为C2o7,相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度

16、/g物质20C30C40C60C80C90CNa2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1)“酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、C2(SO4)3,生成NiSO,的化学方程式为.“酸浸时需限制温度为90C左右,可以采用的加热方式是20) “过滤前,适当加热的目的是(3)对“过滤所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是21) “过滤时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体.滤渣经枯燥后与Na2CO3混合在空气中十段烧生成Na2CrO4和CO2,此反响的化学方程式为请补充完整上述煨烧后混合物制备Na2Cr2

17、O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸,过滤,得Na2Cr2O7晶体必须使用的试剂有：硫酸,蒸储水.20.14分H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的OH羟基自由基,OH可将有机物氧化降解.Cu2H2O2体系中存在以下反响：2+Cu(aq)+H2O2(aq)=CuOOH(aq)+H(aq)AHi=akJmol1CuOOH(aq)=Cu(aq)+OH(aq)+2O2(g)AH2=bkJmol,_II-I-1AH3=ckJmol,Tmol.+2CuOOH(aq)=2Cu(aq)+H2O2(aq)+O2(g)贝UH2O2(aq)=2OH(aq)AH=kJ0510152025时间fmin图

18、1领他制20求一招眼含Trr2为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响,某研究小组在不同温度下进行实验其他条件相同,实验结果如图1所示.相同条件下,温度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是3为探究Fe2+cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙,某研究小组的实验结果如图2所示.得出“Fe/Cu2100so60402030IC20t'jl'wj'iinin建京埋运空堪三+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独参加Fe*或Cu2+结论的证据为0实验条件：200mL甲基橙模拟废水(1.5gL1,pH=3.0),温度60C、V(H2O2)=2.0mL1-V(H2O2):m

19、(FeSO4):m(CuSO4)=2：0.02:0.42-V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2：0.02:03-V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2：0：0.44V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2：0：04EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反响机理如图3所示.阳极的电极反响式为阴极附近Fe*参与反响的离子方程式为南槌温度=333K,反响时间片Th,Fc-Ogl.HjO/IlgL-100004000602000M221184O00000000706050403020217丁普通迄鹿图422) SCOD是指溶解性化学需氧量,

20、是衡量水中有机物质含量多少的指标.水体SCOD越大,说明其有机物含量越高.用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物,释放出有机物和氮等.测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示.当pH>2.5时,总氮浓度、SCOD均降低,其原因可能是21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的做题区域内作答.假设多做,那么按A小题评分.A.物质结构与性质苯甲酸甲酯在NaBH4>ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBf转化为H3BO3：(1)Zn2基态核外电子排布式为(2)苯甲醇(J)中碳原子的杂化轨道类型为(3)1mo

21、l苯甲酸甲酯(.)分子中含有b键的数目为mol.(4)与BH4互为等电子体的阳离子为(填化学式),BH4离子的空间构型为(用文字描述).(5)硼酸是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图).1molH3BO3晶体中有mol氢键.EBa分子的鼠状结构B.实验化学苯乙酮是重要的化工原料,可由苯经下述反响制备:实验步骤如下：步骤1:向如下图的三颈烧瓶中迅速参加名称熔点/七沸点八：密度/旦'mL1乙酸酊；-731401.82¥5,556879笨乙酬20.51.0281相关物质的局部物理性质13g粉状无水AlCl3和16mL(14g,0.18mol)无水苯.在搅

22、拌下将4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酎自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中.加完后,待反响稍和缓后在沸水浴中搅拌回流,直到不再有HCl气体逸出为止.步骤2:将反响混合物冷却到室温,在搅拌下倒入有固体不溶物,可补加适量浓盐酸使之完全溶解.18mL浓盐酸和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行),假设仍将混合物转入分液漏斗中,8mL).合并有机层,依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤,再用无水步骤3:先在水浴上蒸储回收物质A,然后在石棉网上加热蒸去残留的苯,202C微分,产量约4.1g.分出有机层,水层用苯萃取两次(每次MgSO4枯燥.稍冷后改用空气冷凝管蒸储收集195(1)步骤1中搅拌

23、回流时,冷凝水从(填“或"b端进水,倒置漏斗的作用是(2)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是用15mL10%NaOH溶液洗涤的目的是_(3)步骤3中在水浴上蒸储回收的物质(4)本次实验苯乙酮的产率为2021届高三年级第二次模拟测试化学参考答案选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题.每题2分,共计20分.I. C2.C3.D4.B5.D6.A7.B8.C9.A10.B不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分.II. B12.C13.AD14.AB15.BD非选择题(共80分)16.(12分)(1)可以减少“氧化步骤中NaOH的用量

24、(2分)(2)2Fe3+3ClO+10OH=2FeO2+3Cl+5H?O(2分)(3)当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时,过多的Fe3+与NaOH反响生成Fe(OH)3,Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解,从而使K2FeO4的产率下降(2分)4MgOH22分FeO2、AlO2每空1分,共2分8:32分默基酯基每空1分,共2分2取代反响2分ni【：3分f每步1分.共5分18.12分一/80C人.,人13Br2+6KOH+CONH22=6KBr+CO2T+N2T+5H202分2淀粉溶液2分根据B2I22s2.3,与反响的B2：niBr2=2nS2O2=2*16.20X103LX0.1