2020年高三诊断性考试化学试题及答案

1、2021年高三诊断性测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si28Ag108C135.5S32Ba137一、选择题本大题共18小题,110每题2分,1118每题3分,共44分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分1 .“野火烧不尽,春风吹又生是唐代诗人白居易的假设名诗句.以下关于该诗句中所涉及的说法不正确的选项是A.“野火烧属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物,而火烧后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐2

2、.以下有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用作某些气体的枯燥剂B.Na2O2吸收CO2产生.2,可用作呼吸面具供氧剂C.SO2具有复原性,可用作草帽、纸浆的漂白剂d.12c的放射性,可用作考古断代3 .工业制备以下物质的方案中正确的选项是饱和食盐水3O空气氧气浓硫酸II8. FeS>SQSQH2SC4C.氯化钠饱和溶液一空如修碳酸氢钠晶体一工纯碱_NaOHra*cIIk盐酸、,儿,不口,上至HC1气氛.ci电解rD.海水mMgOH1八水和乳化镁西mMgC12鼻Mg4 .以下说法正确的选项是A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醛5 .2甲基丁烷也称

3、为异丁烷C.C4H9C1有3种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物,而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2021年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2021年是“国际化学元素周期表年.以下关于周期表、周期律表达正确的选项是、,_一P一A.离子半径：F>0B.金属性：Al<8iTlC.非金属性：Cl>S,故酸性：HCl>H2sD.在同周期,第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、246.以下说法正确的选项是A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500c左右,故足球烯为原子晶体C

4、.干冰和NaCl晶体转变为液态时,需克服的作用力相同D.NH3的熔沸点较PH3高,主要是由于N-H间共价键较强7.以下实验操作说法正确的选项是A.处理极易溶于水白气体尾气如NH3时,可选用装置AB.萃取别离澳水中的Br2,可选用装置B,在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4C.苯的硝化反响实3可选用装置C,反响前在试管中将1.5mL浓HNO3和2mL浓硫酸混合均匀,再快速倒入苯,预防其挥发D.验证乙醇消去反响生成乙烯的实验可选用装置D,洗气瓶内需盛放NaOH溶液,反响开始时,加热烧瓶使混合液迅速上升到170c8.以下离子反响方程式书写正确的选项是A往稀盐酸中逐滴参加Na2CO3溶液,开始时：H

5、+CO32=HCO3B.草酸(H2c2O4)溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2T+8H2OC.往少量澄清石灰水中参加Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2OD.用HI溶液溶解F&O3固体：F02O3+6H+=2Fe3+3H2O9.设Na为阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.1mol浓硫酸与足量Mg完全反响,转移电子数可能为NaB.14gSi中含有化学键的数目为2NaC.工业合成氨的反响中,消耗0.25molN2,可得NH3的分子数为0.5NaD.标准状况下,22.4L乙烷和苯的混合物中含C-H键的数目

6、为6Na10 .以下实验事实中,不能证实CH3COOH为弱酸的是A.浓度土匀为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验,醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中,产生气泡C.将0.0100mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍,测得其pH值大于5D.CH3COONa溶液呈碱性11 .某二元酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2X=H+HXHXH+X2常温下,向10mL0.1000mol/L的H2X溶液中逐滴参加0.1000mol/L的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如下图.以下表达中正确的选项是叫七e12Jrlot/VNaUI/aLA.a点pH&g

7、t;1B.b点溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X2)>c(H2X)>c(H+)>c(OH)2-C.d点溶放中：c(Na)=2c(X)+2c(HX)D.水的电离程度：c>a>e12 .电解法转化CO2可实现CO?资源化利用,现电解COZ制HCOOH的原理示意图如下图.以下说法不正确的选项是A.Sn片与电源负极相连,用多孔锡电极代替普通Sn片更好B,右池电极方程式为：H2O+2CO2+2e+=HCOO+HCO3C.左池中H2O发生电解生成.2,从而使该池中KHCO3溶液浓度升高D.溶液中,K从左池通过阳离子交换膜移向右池13 .生成水的能量关系如下图

8、：以下说法不正确的选项是4H棺+20即A.AH2>0B.假设2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4,那么打HiC. 一定条件下,气态原子生成1molH-O放出akJ热量,那么该条件下H3=-4akJ/molD. H1+H2+H3=014.合成气转变为甲醇过程中,涉及如下反响：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-90.8kJ/mol现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1molCO和2molH2,反响经5min后到达平衡,测得CO的转化率为50%.以下说法不正确的选项是A.在05min内,v(H2)=0.1molL：1min1B.当反响到达平衡时,CO和

9、H2的物质的量之比为1：2C.其他条件不变时,假设将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器,那么CO的平衡转化率将增大D.5min后,将甲醇液化别离出,此时平衡正向移动,正反响速率增大15.某科研小组发现有机化合物A的结构如下图：CONIKHaCHsCOO-O/""CHa-CH-CHaCJIO以下有关化合物A说法正确的选项是A.化合物A的分子式为Ci4H13NO4B.向化合物A中参加少量滨水,观察到修水褪色,证实化合物A中含碳碳双键C.1mol化合物A最多可与3molNaOH溶液发生反响D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反响16.某溶液A中可能含有NH4+>

10、;Cu2+、Na+、C、CO32>SO42>Fe2+和Fe"离子中的假设种,现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中,滴加过量NaOH溶液,先产生沉淀而后沉淀局部溶解；过滤,将滤渣高温灼烧,往灼烧后的固体中参加稀硝酸,无气体产生.(2)另取一份溶液于试管中,先参加BaCl2溶液,产生白色沉淀4.66g；过滤后,继续往滤液中参加足量硝酸酸化的AgNO3溶液,又产生白色沉淀5.74g.以下说法正确的选项是、-、.*2A.溶放中一定不含NH4,CO3B.溶液中可能含有Cu2+C.溶液中一定含有Cl,SO42,且n(Cl)=0.04molD.溶液中可能含有Fe2+

11、,Fe3+17.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工等行业,其难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下图：硝酸镂、水、硫酸亚麻酸,氯化锭停过滤卜列说法正确的选项是A.步骤,为加快海绵铜的溶解速度,可将其进行适当粉碎并用大火持续加热2+22+B.步骤主要离子方程式：H2O+2Cu+SO3+2Cl=CuClJ+SO4+2HC.步骤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,为了预防CuCl被氧化,故不采用硝酸,而应采用硫酸或盐酸D.步骤中醇洗主要目的是去除CuCl外表水分,但在步骤中仍需要烘

12、干,故节约本钱可删除醇洗操作18.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴参加0.05mol/LBa(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的变化如下图不考虑溶液混合日体积的变化.以下说法不正确的选项是匕砥.明的皿A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2mol/LB.逐滴参加BaOH2溶液,当体积为40mL,此时发生的离子方程式：OH+H=H2OC.生成沉淀的最大质量m=2.33gD.现将上述20mL酸混合溶液与60mLBaOH2溶液直接混合,发生的离子方程式：Ba2+6OH+SO42+6H=BaSO4J+6H2O二、非选择题本大题共5小题,共56分19 .6分探究化合物A仅含三种短周

13、期元素的组成和性质,设计并完成如下实验:：白色固体C既能与强酸反响,也能与强碱反响.请答复:写出入受热分解的化学方程式为.2请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子.假设固体F中金属元素的百分含量为19.29%,硫为22.86%,氧为57.14%,且300g/mol<Mf<450g/mol,那么F的化学式为.20 .12分馍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用.现以低品位馍红土矿主要成分为馍的氧化物、Fe2O3H2O和SiO2等为原料制备兰尼馍的工艺流程如下图：加压酸浸过程中的相关影响因素如下:做酸参加冠(/L矿)砒酸参加量片段由效梁的制珀260SWWO四3403M3844000

14、帆祁(M3?睇生病星罩I0Q90S0706QM4Q3O2Os*彝跖载犷石拉松(mm)斯石心性附属出世果的彩响请答复：(1)请根据图示,选择加压酸浸过程中硫酸的参加量和矿石粒径的最适宜条件为A.260Kg/t矿；0.45mmB.320Kg/t矿：0.25mmC.350Kg/t矿；0.15mmD.380Kg/t矿；0.05mm(2)馍红土矿煨烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液中含有Ni2+,写出加压酸浸过程中馍元素所涉及的化学反响方程式.甲同学取该浸出液,限制pH为23,经过一系列操作,制取少量NiSO47H2O晶体.其限制pH为23的目的为.乙同学取该浸出液,经屡次处理,得到一定浓度的NiS

15、O4溶液,往其中参加适量的NaClO和NaOH混合液,制得碱性馍电池电极材料NiOOH,该反响的离子方程式为.向浸出液中通入H2s气体,该反响的离子方程式为.(4)以下说法正确的选项是A.在煨烧过程中,空气宜选择从下往上的通入方式,使馍红土矿燃烧更充分B.加压酸浸中,为加快反响速率,可选用浓硫酸C.加压酸浸中,在最适宜条件下,浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3-H2OD.CO为无色无味的有毒气体,故从馍硫混合物到馍的过程中,需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露21.(13分)氢气作为新能源,广泛应用于能源、化学等领域.现阶段氢气主要通过天然气重整Hi=+206kJ/molh2=4

16、1kJ/molH3=+75kJ/mol的方式进行工业生产.发生的化学方程式如下：反响ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)反响IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)副反响CH4(g)JC(s)+2H2(g)(1)假设仅发生反响I,为提升CH4的平衡转化率,宜采用的反响条件为A.局温局压B.低温低压C局温低压D.低温局压某研究小组在一定条件下往恒温恒容的密闭容器中通入一定量的甲烷和水蒸气,实验过程中发现CO2的产率远大于CO的产率,请解释可能的原因.(2)在实际生产过程中,科学家发现使用Ni作为催化剂(当Ni外表吸附大量碳时,会导致催化剂活性下降),可加快反响I的反响

17、速率,从而加快整个反响的进行,提升单位时间内H2的产率.某恒容体系中,压强为1.3MPa,水/甲烷的物质的量之比为4,反响相同时间,H2的物质的量随反响温度的变化曲线如下图.以下说法正确的选项是A.对反响I而言,Kti>Kt2B.水/甲烷的物质的量之比等于4,大于初始反响的化学计量数之比,有利于促进CH4的转化,同时也有利于CO转化为CO2C.使用Ni做催化剂,可增加活化分子百分数,从而加快反响速率,其主要原因是提升分子自身所具有的能量D.假设限制其他条件不变,缩小体积,那么CH4的平衡转化率将减小在某恒温体系中,体积为1L,水/甲烷的物质的量之比等于4,投入CH4的量为lmol,假设仅

18、发生上述一系列反响,一段时间后,测得CH4的转化率为a,其中生成CO的选择性(转化的CH4中,生成CO的百分含量)为b,CO2的浓度为cmol/L,求此时H2的物质的量浓度为,CO的物质的量浓度为(3)现科学家发现,以NiCaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反响的正向进行,使H2体积分数到达95%左右.请从能量利用及平衡移动角度,理论分析以Ni-CaO为复合催化剂的优点.(4)CH4自身也可做为然料电池的原料,其工作原理如下图.熔融碳酸出燃料电池请写出通入甲烷一极的电极反响式为22.12分物质C为对甲氧基苯丙酰胺相对分子质量为179难溶于冷水的白色晶体,是一种医药中间体,可以由苯甲醛

19、通过两步合成,如以下图所示:图一：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热.步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙睛B在500mL三颈烧瓶中,参加108g1.00mol苯甲AA,室温下缓慢参加70g0.52mol粉末状三氯化铝,参加过程中温度不超过25C,加完后降温至5C,逐滴参加130g2.45mol丙烯睛,滴加结束后再升温至9095C,反响2小时.将反响物倒入500g冰水中,搅匀,静置分层,分出油相.减压蒸储,收集150160C/2.67kPa微分,得到对甲氧基苯丙睛.步骤二：对甲氧基苯丙酰胺C的合成将上述反响合成的对甲氧基苯丙睛参加到500mL三颈烧瓶中,参加300mL浓盐酸,再经过一系列操作后

20、得对甲氧基苯丙酰胺133.7g.1对甲氧基苯丙睛B的合成过程中宜采用的加热方式：2图一中合成对甲氧基苯丙睛B的装置有一缺陷,请提出改良方法并说明理由：用恒压滴液漏斗加丙烯睛的优点：写出两条；4以下操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺C合成过程中加浓盐酸后的一系列操作,请排出以下操作的合理顺序：;参加活性炭回流0.5h趁热过滤抽滤将滤液慢慢倒入1000g冷水中,析出晶体升温至4050C,搅拌1h洗涤、烘干5以下关于实验操作的说法错误的选项是：A.减压蒸储采用如图二所示装置,装置中的D为毛细管,也可以用沸石代替图二B.减压蒸储过程中,可以通过限制G处的旋塞停止减压C.在步骤二,对甲氧基苯丙酰胺C的合成过程

21、中,析出的晶体可以用冷水洗涤D.在步骤二,抽滤后洗涤晶体时,应先关小水龙头,使洗涤剂浸没晶体后,再翻开水龙头进行抽滤E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀,由于颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸6本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为23.13分依巴斯汀是一种抗过敏药物,轻基依巴斯汀H是该药物在人体中的初级代谢产物,其人工合成路线如下：0HCH30Ha网间冈一1%.己如R1-NHzzR-Cl»R-NHR'(1)F的结构简式为(2)以下说法不正确的选项是A.lmolB可以和4molH2加成B.X具有碱性C.C可以发生取代、消去、加成等反响D.1molE可以和3molNaOH反响(3)写出由C生成D的反响方程式在F生成G