2019年贵州省黔西南州中考化学试卷含详细答案

1、2021年贵州省黔西南州中考化学试卷、单项选择题此题6小题,每题2分,共12分1.2分中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光芒.对以下古诗词划线局部隐含的化学现象解释不合理的是A.千锤万凿出深山,烈火燃烧假设等闲-煨烧石灰石,不发生化学变化B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴-温度升高,分子运动加快C.何意百炼钢,化为绕指柔-生铁经不断煨烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来-金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在2. 2分以下实验操作错误的选项是XaOH溶液除去O2中的CO2B.稀释浓硫酸3. 2分化学反响前后肯定没有发生变化的是原子数目；分子数目；元素种类；物

2、质种类；原子种类；物质的总质量.A.B,C.D.4. 2分HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发.实践说明,出现这种疫情时可用过氧乙酸C2H4O3消毒杀菌.以下有关过氧乙酸的表达错误的选项是A.由碳、氢、氧三种元素组成B.其分子中含有臭氧O3C.既是纯洁物,也是化合物D.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:125.2分以下各实验方案能到达其实验目的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3参加足量稀盐酸C除去CO2中混有少量的CO在足够的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中A.AB.BC.CD.D6. 2分以下各组

3、离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl、OHB.Ag+、K+、Cl、NO3C.Na+、H+、NO3、CO32D,H+、Mg2+、SO42、Cl二、填空题此题5小题,每空1分,共24分7. 5分用化学用语填空：13个二氧化硫分子：.2保持僦气化学性质的最小粒子.3空气中含量最多的气体：.4氧化铁中铁元素的化合价：.513号元素原子的结构示意图：.8. 6分化学与人类生活、生产活动息息相关.根据所学化学知识答复以下问题：1生活中常用来区分硬水和软水.2人的胃液里含有适量的填名称,可以帮助消化.3食用“加铁酱油可预防贫血,其中的“铁是指填“元素或“原子.4厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火

4、,其原理是.5将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反响,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有元素.6稀土有“工业的维生素的美誉.稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图,以下有关Tm的判断错误的选项是填序号.原子的质子数为属于金属元素相对原子质量为6969168.9原子的中子数为9.3分如下图为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线,由图可知:1当温度为10c时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为用序号作答2当温度为tC时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为用序号作答.3要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的举措有：参加KNO3固

5、体、化剂生产氢气的反响过程如下图OHco°&Qa.口正霁莪酎用f催花前(1)该微观反响过程中出现了种氧化物.(2)参加反响的一与分子个数之比为(3)该反的化学方程式为.11.(7分)以下AH都是初中化学中常见的物质.A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改进酸性土壤,它们之间的转化关系如下图答复以下问题:(1)A的化学式为,G俗称.(2)大气中D的含量过高会产生,从而导致全球气候变暖.(3)反响的化学方程式为,该反响过程中(填“吸收或“放出)热量.(4)反响的化学方程式为,其根本反响类型为反响.三、实验与探究(此题2小题,每空1分,共16分)12.(8分)实验室利用如下图装置进

6、行相关实验答复以下问题:(1)写出装置图中标号仪器的名称：,(2)用高镒酸钾制氧气,应选用的发生装置是(填字母序号),该反响的化学方程式为,其中转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比是(3)常温下,用锌和稀硫酸反响制取氢气,假设要随时限制反响的发生和停止,应选用的发生装置是(填字母序号),反响的化学方程式为;点燃氢气前必须验纯,为保证平安,最好选用装置填字母序号所示方法收集氢气.13. 8分某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动.【查阅资料】经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝薄膜.该反响的化学方程式为.【比照实验】编R操作现象甲将外表未打磨的

7、铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将外表打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝外表析出红色固体丙将外表未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝外表析出红色固体1比拟实验乙和实验填“甲或“丙可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜.2实验乙中反响的化学方程式为,据此可知金属活动性A1比Cu填强或“弱.3小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用.但此观点马上被其他同学否认,否认的依据是.【猜想与探究】小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜想：C破坏了氧化铝薄膜.为检验此猜想是否正确,他们首先向两支试管中参加相同的CuSO4溶液,并均浸入外表未打磨的铝丝,然后进行了新的探究：操作现象结论推论1

8、向一支试管中再加入NaCl固体铝丝外表析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或能破坏氧化铝薄膜2向另一支试管中再力口入Na2SO4固体氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜【结论与反思】总结反思：本次探究充分运用了比拟法和限制变量法四、计算题此题共8分14. 8分为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数,小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次参加其中进行实验,测得数据如下:次序参加稀硫酸的质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010答复列问题:1原固体混合物中,氧化铜的质量分数为.2上表中,a的值为,实验所得溶液中的溶质是填化学式.

9、3计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数.写出计算过程,结果精确到0.1%2021年贵州省黔西南州中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题此题6小题,每题2分,共12分1.2分中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光芒.对以下古诗词划线局部隐含的化学现象解释不合理的是A.千锤万凿出深山,烈火燃烧假设等闲-煨烧石灰石,不发生化学变化B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴-温度升高,分子运动加快C.何二百炼钢,化为绕指柔-牛铁经不断腰烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来-金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在【分析】根据已有的诗句中蕴含的化学知识进行分析解答即可.【解

10、答】解：A、烈火燃烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,是化学变化,错误;B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关,温度高,分子的运动快,正确；C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程,正确；D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定,在自然界中以单质存在,正确；应选：A.【点评】此题考查的是化学与生活的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.2.2分以下实验操作错误的选项是C.点燃酒精灯【分析】A、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出.B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅进行分析判断.C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可.D、根据检查装置气密性的方

11、法进行分析判断.【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响,氧气不能,图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出,图中所示装置正确.B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确.C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误.D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,假设导管口有气泡冒出,装置不漏气；图中所示操作正确.应选：Co【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类

12、试题的关键.3. 2分化学反响前后肯定没有发生变化的是原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量.A.B,C.D.【分析】根据质量守恒定律,即可判断化学反响前后没有变化的工程,举措解答.【解答】解：化学反响前后,原子的数目不变；分子的数目可能不变,也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变,观察选项,应选：B.【点评】此题考查了质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.4. 2分HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发.实践说明,出现这种疫情时可用过氧乙酸C2H4O3消毒杀菌.以下有关过氧乙酸的表达错误的选项是A.由碳

13、、氢、氧三种元素组成B.其分子中含有臭氧O3C.既是纯洁物,也是化合物D.碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12【分析】A.根据物质的组成来分析；B.根据分子结构来分析；C.根据物质的组成与分类来分析；D.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析.【解答】解：A.由化学式C2H4O3可知,过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确；B.分子是由原子构成的,过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,其中不含臭氧分子,故错误；C,由化学式C2H4O3可知,过氧乙酸是由一种物质组成的,属于纯洁物,该纯洁物是由三种元素组成的,属于化合物,故正确；D.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12X2:

14、1X4:16X3=6:1:12,故正确.应选：B.【点评】结合时事热点问题考查学生对化学式有关问题的掌握情况在近年来在很多省市的中测试题是频频出现,学生只要熟练掌握化学式所表达的意义及会根据化学式进行简单的计算,一般都不容易失分.5.2分以下各实验方案能到达其实验目的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH溶液中混有的Na2CO3参加足量稀盐酸C除去CO2中混有少量的CO在足够的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中A.AB.BC.CD.D【分析】根据两种物质与同种试剂反响产生的不同现象来鉴别它们,假设两种物质与同种物质反响的现象

15、相同,那么无法鉴别它们.【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色,可以鉴别,应选项实验方案能到达其实验目的.B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项实验方案不能到达其实验目的.C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是由于除去气体中的气体杂质不能使用气体,否那么会引入新的气体杂质,应选项实验方案不能到达其实验目的.D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方案不能到达其实验目的.应选：A.【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设

16、计是考查学生水平的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.6. 2分以下各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl、OHB.Ag+、K+、Cl、NO3C.Na+、H+、NO3、CO32D,H+、Mg2+、SO42、Cl【分析】根据复分解反响的条件,离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水,那么离子不能大量共存,进行分析判断.【解答】解：A、H+与OH两种离子能结合成水,不能大量共存,应选项错误.B、Ag+、C两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,应选项错误.C、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳

17、,应选项错误.D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,应选项正确.应选：D.【点评】此题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水.二、填空题此题5小题,每空1分,共24分7. 5分用化学用语填空：13个二氧化硫分子：3SO2.2保持僦气化学性质的最小粒子Ar.(3)空气中含量最多的气体：N2(4)氧化铁中铁元素的化合价：豆生(5)13号元素原子的结构示意图：/.【分析】此题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意

18、义,并能根据物质化学式的书写规那么正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.【解答】解：(1)3个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字3,故填：3SO2.(2)保持僦气化学性质的最小粒子是僦原子,故填：Ar.(3)空气中含量最多的气体是氮气,故填：N2o(4)氧化铁中铁元素的化合价为+3,故填：；2.3.(5)13号元素原子的结构示意图为【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解水平,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重根底,题目难度较易.8. (6分)化学与人类生活、生产活动息息相关.根据所学化学知识答复以下问题：(1)生活中

19、常用肥皂水来区分硬水和软水.(2)人的胃液里含有适量的盐酸(填名称),可以帮助消化.(3)食用“加铁酱油可预防贫血,其中的“铁是指元素(填“元素或“原子).(4)厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是隔绝空气.(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反响,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有碳、氢元素.(6)稀土有“工业的维生素的美誉.稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图,以下有关Tm的判断错误的选项是(填序号).原子的质子数为69属于金属元素原子的中子数为69相对原子质量为168.9【分析】(1)根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水进行分析；(2)根据胃液里的酸是盐酸进

20、行分析；(3)根据物质是由元素组成的进行分析；(4)根据灭火的原理进行分析；(5)根据质量守恒定律进行分析；(6)根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息进行分析.【解答】解：(1)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；(2)人的胃液里含有适量的盐酸,可以帮助消化；(3)物质是由元素组成的,食用“加铁酱油可预防贫血,其中的“铁是指元素；(4)隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火.厨房油锅着火,盖上锅盖可以立即灭火,其原理是隔绝空气；(5)将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反响,生成了CO2和H2O,由此可知该塑料中一定含有碳元素和氢元素；(6)根据稀土元素Tm在元素周期表

21、中的信息可知：原子的质子数为69,故正确；镂字是“金字旁,属于金属元素,故正确；质子数等核外电子数,根据中子数关系不大,故错误；相对原子质量为168.9,故正确.故答案为：(1)肥皂水;(2)盐酸；(4)隔绝空气；(5)碳、氢；(6).【点评】此题考查的是化学根底知识,难度不大,全面性比拟强,解答此题要增强对化学根底知识的掌握.9. (3分)如下图为KNO3NaClH3BO3的溶解度曲线,由图可知：(1)当温度为10c时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为NaCl>KNO3>H3BO3(用序号作答).(2)当温度为tC时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量

22、分数由大到小的顺序为NaCl=KNO3>H3BO3(用序号作答).(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的举措有：参加KNO3固体、蒸发水分或降低温度等(任写一条).01020T3040506070温度七【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：(1)当温度为10c时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl>KNO3>H3BO3；(2)当温度为tC时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3>H3BO3；(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的举措有：参加KNO3固体、蒸发水分、降低温

23、度等.【解答】解：(1)由溶解度曲线可知,当温度为10c时,KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl>KNO3>H3BO3；故答案为：NaCl>KNO3>H3BO3；(2)当温度为tC时,在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3>H3BO3；故答案为：NaCl=KNO3>H3BO3；第13页(共20页)(3)要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的举措有：参加KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；故答案为：蒸发水分或降低温度；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得

24、很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.10.(3分)工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反响过程如下图OE._'I1,.'yjK5'C<1Ri二7s'dJ.*'*I催化剂催化剂OHco°(1)该微观反响过程中出现了3种氧化物.参加反响的"与8分子个数之比为1：一(3)该反的化学方程式为CO+H2O低温.一SOTH2d.【分析】(1)根据物质的组成以及氧化物的概念来分析;(2)根据化学方程式来分析;(3)根据化学反响的原理以及微观反响示意图的信息来分析.【解答】解：由

25、微观反响示意图可知,该反响是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反响生成二氧化碳和氢气,化学方程式为:CO+H20(1)氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,所以一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物；故填：3;(2)由化学方程式可知,参加反响的水分子与一氧化碳分子的个数比为1:1;故填：1:1；(3)由微观反响示意图可知,该反响是由水和一氧化碳在低温催化剂的作用下反响生成低温氧化碳和氢气,化学方程式为:CO+H2O傕化剂H2+CO2.故填：CO+H2O低温一“H2+CO2.催化剂【点评】此类试题在解题时要根据化学反响的微观示意图书写出化学方程式,然后根据各题目的要求来分析解答即可

26、.11.(7分)以下AH都是初中化学中常见的物质.A是沼气、可燃冰的重要成分,F可用于改进酸性土壤,它们之间的转化关系如下图.答复以下问题:(1)A的化学式为CH4_,G俗称纯碱.(2)大气中D的含量过高会产生温室效应,从而导致全球气候变暖.(3)反响的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2_,该反响过程中放出(填“吸收或“放出)热量.(4)反响的化学方程式为NagCOg+Ca(OH)2=CaCO3(+2NaOH,其根本反响类型为复分解反响.【分析】根据AH都是初中化学中常见的物质,A是沼气、可燃冰的重要成分,所以A是甲烷,F可用于改进酸性土壤,所以F是氢氧化钙,甲烷和B点燃生成D和C,D

27、会与氢氧化钠反响,所以D是二氧化碳,B是氧气,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是水,水和E反响生成氢氧化钙,所以E是氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以H是碳酸钙,然后将推出的物质进行验证即可.【解答】解：(1)AH都是初中化学中常见的物质,A是沼气、可燃冰的重要成分,所以A是甲烷,F可用于改进酸性土壤,所以F是氢氧化钙,甲烷和B点燃生成D和C,D会与氢氧化钠反响,所以D是二氧化碳,B是氧气,甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,所以C是水,水和E反响生成氢氧化钙,所以E是氧化钙,二氧化碳和氢氧化钠反响

28、生成碳酸钠,所以G是碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以H是碳酸钙,经过验证,推导正确,所以A的化学式为CH4,G俗称纯碱；(2)大气中D的含量过高会产生温室效应,从而导致全球气候变暖；(3)反响是氧化钙和水反响生成氢氧化钙,化学万程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,该反响过程中放出热量；(4)反响是碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH,其根本反响类型为复分解反响.故答案为：(1)CH4,纯碱；(2)温室效应；(3) CaO+H2O=Ca(OH)2,放出；(4) Na2CO3+Ca(OH)2

29、=CaCO3(+2NaOH,复分角轧【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.三、实验与探究(此题2小题,每空1分,共16分)(12) .(8分)实验室利用如下图装置进行相关实验.答复以下问题：(1)写出装置图中标号仪器的名称：长颈漏斗,水槽.(2)用高镒酸钾制氧气,应选用的发生装置是A(填字母序号),该反响的化学方程式为2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2T,其中转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比是1:4.(3)常温下,用锌和稀硫酸反响制取氢气,假设要随时限制反响的发生

30、和停止,应选用的发生装置是C(填字母序号),反响的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T点燃氢气前必须验纯,为保证平安,最好选用装置D(填字母序号)所示方法收集氢气.【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反响物的状态和反响发生需要的条件进行选择发生装置；根据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；(3)根据反响物的状态、反响发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置.【解答】解：(1)长颈漏斗；水槽；(1) 高镒酸钾制取氧气需要加热,A装置适用；高镒酸钾在加热的条件

31、下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气,化学方程式为：2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2T;根据化学方程式可知每8个氧原子,转化成一个氧分子,所以转化为氧气的氧元素与高镒酸钾中氧元素的质量之比=(16X2):(16X8)=1:4;(2) 锌和稀硫酸反响制取氢气,属于固液常温型,并且要随时限制反响的发生和停止,适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,；氢气具有可燃性,当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸,因此收集到的气体纯度一定要高,可选用D装置收集.故答案为：(3) 长颈漏斗；水槽；(4) A;2KMnO4匕K2MnO4+MnO2+O2T；1：4;(5) C;Zn

32、+H2SO4=ZnSO4+H2f;D.【点评】本考点主要考查了仪器的名称,同时也考查了化学方程式的书写,综合性比拟强.气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.13. (8分)某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱,开展了以下活动.【查阅资料】经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝薄膜.该反响的化学方程式为4A1+3O2=2Al2O3.【比照实验】编R操作现象甲将外表未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将外表打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝外表析出红色固体丙将外表未打磨的铝丝浸入CuC12溶液中铝丝外表

33、析出红色固体(1)比拟实验乙和实验甲(填“甲或“丙)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜.(2)实验乙中反响的化学方程式为2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu、据此可知金属活动性A1比Cu强(填强或“弱).(3)小明同学对实验丙的现象进行分析,认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用.但此观点马上被其他同学否认,否认的依据是甲中硫酸铜溶液也含有水,没有明显现象.【猜想与探究】小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜想：C破坏了氧化铝薄膜.为检验此猜想是否正确,他们首先向两支试管中参加相同的CuSO4溶液,并均浸入外表未打磨的铝丝,然后进行了新的探究：操作现象结论推论(1)向一支试管中再加入NaCl固体铝

34、丝外表析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或C1能破坏氧化铝薄膜(2)向另一支试管中再力口入Na2SO4固体铝丝外表没有氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜变化【结论与反思】得出结论：前述猜想正确(填“正确或“不正确)总结反思：本次探究充分运用了比拟法和限制变量法【分析】根据铝与氧气反响生成氧化铝、铝与铜盐溶液的反响现象以及实验过程中要注意限制变量进行分析解答即可.【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反响生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4A1+3O2=2A12O3,故填：4A1+3O2=2Al203.【比照实验】(1)设计实验要注意限制变量,乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的,故的比拟实验乙和实验甲可得知打