2019-2020年中考化学考点总动员系列考点09常见的碱含解析

1、2021-2021年中考化学考点总发动系列考点09常见的碱含解析考试说明1.熟悉常见碱的主要性质和用途,知道碱的腐蚀性.2,初步学会常见碱溶液的稀释方法.3、知道酸碱中和反响的实质聚焦考点温习理解考点1：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态俗名白色固体,极易溶于水溶解时放热,易潮解烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性白色粉末,微溶于水熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+N&CO=CaCOJ+2NaOHCaO+HO=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作枯燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧

2、化钠工业：制漂白粉农业：改进酸性土壤、配波尔多液建筑：石灰浆粉刷墙壁注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化.氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质.变质属于化学变化如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液.2、碱的化学性质具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH:1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酬:试液变红色.2非金属氧化物+碱=盐+水2NaOH+CO=Na2CO+H2O氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因2NaOH+SQ=Na2SO+H2O2NaOH+SO3=Na2SO+H2O3酸+碱=

3、盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCaOH2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O4盐+碱一另一种盐+另一种碱反响物均可溶,产物符合复分解条件考点2:溶液的酸碱度溶液酸碱度的表示法pH)1、PH值的范围：0-1414酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大o2、PH值与溶液酸碱性的关系:PH=7溶液呈中性例如:H2ONaCl溶液Na2SO溶液PH7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液酸溶液定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液,但碱

4、性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液PH值的方法:1向酸性溶液中：加水,溶液PH值不断增大,最终将接近于7但不能到达7;加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7.2向碱性溶液中：加水,溶液PH值不断减小,最终将接近于7但不能到达7;加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7.4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸.用玻璃棒或滴管蘸取彳f测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH读数为整数.1用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零.2用PH试纸测PH值时,不能先用蒸储水润湿PH试纸.假设先用蒸储水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱

5、性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变.5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6由于溶有CO;pH5.6的雨水为酸雨.名师点睛典例分类类型一、溶液的酸碱性与pH【例1】【xx年山东省潍坊市】人体内几种液体的正常pH范围如下:体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357.450.91.57.17.37.58.0以下说法错误的选项是A.血浆显碱性B.胃液和胆汁显酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B【解析】溶淹的pH小于7,溶流呈酸性,pH越小,酸性越强卞溶液的pH大于7,溶液呈碱性,阳越大碱性越强spH等干7,溶液呈中性.由表格中的数据可知,胆汁、血浆、胰液都呈碱性,胃液呈酸性,选

6、B【点睛】溶液的酸碱性与pH的关系为：pH7显碱性；pH=7溶液显中性.酸性越强PH越小,碱性越强PH越大.类型二、碱的化学性质【例2】【xx年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A.HClB.KNOC.K2COD.FeCls【答案】C【解析】氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别,使用可溶性碳酸盐,生成碳酸钙的沉淀.应选Co类型三、碱的俗名和用途【例3xx年上海市】氢氧化钙俗称A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石【答案】C【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；碳酸钠俗称纯碱、苏打；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钙俗称石灰石；选C.【点睛】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称烧

7、碱、火碱、苛性钠,小苏打是碳酸氢钠的俗称,生石灰是氧化钙的俗称,纯碱是碳酸钠的俗称.类型四、物质溶于水的热现象例4xx年辽宁省辽阳市】在盛有水的烧杯中参加以下某种物质,形成溶液过程中,温度不会发生明显改变的是A.浓硫酸B.氢氧化钠0.氯化钠D.硝酸镂【答案】0试题分析：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热,温度升高？硝酸镣固体溶于水吸热,温度降低*A、浓硫酸溶于水放热,溶涌温度明显升高,故A错误,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高,故B错方C、氯化钠溶于水既不吸热也不放热,温度根本保持不变,硝酸彼溶于水唳热,溶流温度明显降低,故C正确占D、硝酸校溶于

8、水唳热,涛涌温度明显降低,故D错.应选Co【点睛】物质溶于水有三种情况,大局部物质溶于水热现象不明显,如氯化钠；有些物质溶于水溶液的温度降低,如硝酸俊等硝酸盐；有些物质的溶于水或与水化合时溶液的温度升高,如浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰.类型五、酸碱盐的性质【例5】【xx年江西省】以下图像能正确反映对应变化关系的是固爆总率fK丸木区和低比里粉未泯合成盘阳体总hFIMWu时间心c.煨烧石灰石D.把一定质量的铜片参加硝醵银溶融【答案】C【解析】A.木炭与氧化铜反响生成铜和二氧化碳,随着反响时间的增加,固体的质量应有所减少,反响结束后质量恒定,故错误；B.固体的总质量不为0,故错误；C.石灰石分解,生

9、成氧化钙和二氧化碳,随着反响时间的增加,固体的质量有所减少,反响结束后质量恒定,正确；D.反响结束后固体的总质量不为0,故错误.故此题选0=【点睛】此题为图像题,解图像题的关键是要看图像的“三点、一线即起点、转折点、最高点；一线为平行线的具体意义.此题由沉淀不是从零点开始,说明混合物中一定不含硫酸,一定含有盐酸.溶液中含有盐酸时,一定不含有氢氧化钠,由于盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钢完全反响后,再参加氢氧化钢溶液时,产生沉淀课时作业水平提升1.【xx年四川省巴中市】欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸,在不用酸碱指示剂的条件下,应参加的试剂是A.石灰水B.生石灰C.纯碱D.石灰石粉末【答

10、案】D【解析】除杂的原那么：只除杂,不引杂.即所加试剂只能与杂质反响,不能与想要的主要成分反响,同时不能引入新的杂质*石灰水和盐酸反响生成氯化钙和水？反响无明显现象,易导致石灰水过量,引入新的杂质f生石灰和水反响生成氢氧化钙,氯氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水,反响无明显现象,易导致石灰水过量,引入罚的杂质4纯碱即碳酸钠和氧化钙反响生成氧化钠和碳酸钙沉淀；石灰石和盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳、水,过量的氯化钙不溶于水,溶质只有氯化钙,选D2、1xx年山东省潍坊市】类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义.以下类比推理正确的选项是A. NaO书口KOHtB是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉

11、淀B. N2和Q都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发D.CaO和FezQ都是金属氧化物,两者都能与水反响生成碱【答案】A【解析】ANaO即口KOHTB是强碱,溶液中都有氢氧根离子,两者都能与硫酸铜溶液反响生成蓝色沉淀；B.N2和Q都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼氮气常温下化学性质稳定；氧气化学性质活泼；C.盐酸和硫酸都是强酸,盐酸易挥发,硫酸不易挥发,浓硫酸有吸水性；D.CaO和FezQ都是金属氧化物,氧化钙能与水反响生成碱；氧化铁不与水反响.选A3 .【xx年山东省德州市】以下四个实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别氯化俊和尿素分别

12、加熟石灰粉末研磨,闻气味B鉴别硝酸俊和氯化钠分别加适量水,用手触摸容器壁C鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酬:试液,观察颜色变化【答案】D【解析】A、氯化俊加熟石灰粉末研磨有刺激性气味的气体生成,尿素加熟石灰粉末研磨无现象,正确；B、硝酸钱溶于水吸收大量的热,氯化钠溶于水无明显的热量变化,正确；C硫酸铜溶液是蓝色,稀盐酸是无色,正确；D、烧碱溶液和石灰水都能使酚酗:溶液变红,错误.应选Do4 .【xx年江苏省苏州市】除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的选项是A.CaCO粉末(CaCl2粉末)一一水B.CaCe末Ca(OH)2粉末水C.K

13、C1溶液(KOH)稀硝酸D.NaOHB液(NazCO)稀盐酸【答案】A【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去,但不能除去了需要的物质,更不熊带入新的杂质.碳酸钙难溶于水,氯化钙易溶于水,正确?B、氧化钙会与水反响生成氮氧化钙,会把需要的物质除去,错误iC.氢氧化钾与稀硝酸反响生成硝酸钾矛咏,虽然把氢氧化钾除去了,但是带入了硝酸钾这种新的杂质,错误i4稀盐酸既能与碳酸钠反响,也能与氢氧化钠反响,错误.应选5 .【xx年四川省内江市】以下各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOHFeCl3、K2SOB.NaCl、HNQAgNOC.NaCl、&CO、Ca(OH)2D.KNQNaCl、Ba(OH)

14、2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反响生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反响生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钢不反响能大量共存；故答案选择D6 .【四川省威远县严陵中学xx届九年级下学期第一次模拟】m克20%勺氢氧化钠溶液与n克20%勺盐酸恰好完全,如果将m克20%勺氢氧化钠溶液改为m克20%勺氢氧化钾溶液,充分反响后所得溶液的pH()A.pHv7B.pH=7C.pH7D,无法判断【答案】A【解析】设盐酸的质量为36.5,那么HCl+NaOHNaCl+H2O36.540HCl+KOI+KCl+H2O36.556观察化学方程式可以看出,消耗相同的盐酸

15、需要氢氧化钾的量多,当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反响时,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,pHC厂的溶液中,还可能大量共存的离子是_2_+3+A.COB.NOC.HD.Fe【答案】B【解析】A.与结合生成沉淀,不能共存,故A不选；B.三种离子均与不反响,可大量共存,故B选；C.结合生成水,不能共存,故C不选；D.、结合生成沉淀,不能共存,故D不选；应选Bo9 .【天津市河北区xx学年九年级下学期二模】以下物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,符合以下图所示变化关系的是A.向碳酸钠溶液中参加足量的水B.向一定量的水中逐滴参加稀硫酸C.向碳酸钠溶液中参加氢氧化钙溶液D.向氢氧化钙溶液中逐滴参加稀

16、盐酸【答案】D1解析】向碳酸钠溶液中参加足量的水,溶液是pH逐湖激小,但不会小于3故错误,B,向一定量的水中逐滴参加稀硫酸,溶淋的PH由7开始逐渐变小,但是溶液pH不会大于乙故错误：C,向碳酸钠溶流中参加氢氧化钙溶液,碳酸钠溶潘显碱性,氢氧化钙溶液也显碱性,故溶液应大于心故错误$D.氮氧化钙溶液显碱性,稀盐酸显酸性,向氢氧化钙溶激中逐滴参加稀盐酸,符合图像所示,故正确,因此此题选De10 .辽宁省大石桥市水源镇九年一贯制学校xx年化学模拟】以下各组物质的溶液,不用其它试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是()A. NaOHCa(OH2、HCl、K2COB. Na

17、Cl、BaCl2、CuSaNaOHC. Ba(OH2、NaCl、N&SO、N&COD. AgNO、HCl、N*CO、CaCl2【答案】C【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为RCO溶液；与ECO溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为Ca(OH2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH液；故不加其他13t剂可以鉴别.BCuSO溶液是蓝色的,能与CuSO溶液反响产生蓝色沉淀的是的是NaOH液,能与CuSO溶液反响产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别.CBa(O

18、H2溶液与NaSO、N&CO溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显象,故不加其他试剂无法鉴别.D组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为N&CO溶液；与N*CO溶液产生气体的溶液为盐酸,产生白色沉淀的为AgNO、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO、CaCl2溶液中,产生白色沉淀的是硝酸银溶液,无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别.故选：Co11 .(江苏省镇江市新区xx届九年级10月月考】学习过CO以后,我们已经知道CO可以与Ca(OH)2发生反应,NaOH和Ca(OH)2化学性质类似,CO2和NaO

19、H否发生反响呢？一.O-(1)写出上图中标有字母的仪器名称：a,b(2)以上三个实验中,有明显现象,请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验实验(3)实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象,请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶,以使实验取得成功,你将选用的物品是.(5)如图,一个小铃通过细线固定在盛满CO的集气瓶中,向瓶中倒入浓NaOH液,迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡,过一会儿再摇动集气瓶,只看到小铃振动,却听不到铃声.听不到铃声的原因是【答案】烧杯胶头滴管实验：试管内液面上升实验小气球鼓起来塑料瓶等真空状态声音没法传播,或者二氧化碳被全部吸收等【解析】3)根据常见仪器的识别可知,a为烧杯b为胶头滴管C)实验中试管中的二氧化碳气体和烧杯中的浓氢氧化钠溶濯反响后,试管内压强减小,所以试管内淹面会逐流上升,形成水柱,而实验中锥形洞中的二氧化碳气体和胶头i商管中滴入的氮氧化钠溶沌反响后,锥形瓶中压强激小,所以会观察到小气球胀大f(3)可以用塑料瓶代普玻璃广口瓶；这样实睑现象就明显了,由于二氧化碳被氯氧化钠溶液吸收后,瓶