2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《物质除杂或净化的探究》专题(word版有答案)

1、2021年中考化学复习科学探究之?物质除杂或净化的探究?1、以下两种方案表达了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质,再将中间物质转化为所需物质.(1)运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化银,先加足量的水溶解,再向溶液中参加适量的溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体.(2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾.根据流程答复以下问题.步骤中反响的化学方程式是,滤液B中一定含有的溶质是步骤中参加的甲溶液是(填化学式)溶液.答案：解：(1)除去氯化镁粉末中混有的少量氯化银,先加足量的水溶解,再向溶液中参加适量的硫酸镁溶液,生成

2、硫酸钢沉淀和氯化镁,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,再过滤、蒸发,即得氯化镁固体.(2)除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾,先加足量的水溶解,氯化银与硫酸钾反响生成硫酸钢沉淀和氯化钾,过滤,向滤液中参加足量的氢氧化钠溶液,氯化镁和氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,氢氧化镁与稀盐酸反响生成氯化镁和水,再进行蒸发即可.步骤氯化钢与硫酸钾反响生成硫酸钢沉淀和氯化钾,反响的化学方程式为：BaCl2+K2SO4BaSO4J+2KC1.滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化镁、氯化钠.步骤中参加的甲溶液是氢氧化钠溶液,其化学式为NaOH.故答案为：(1)硫酸镁；(2)Ba

3、Cl2+K2SO4BaSO4+2KC1;氯化钾、氯化镁、氯化钠；NaOH.2、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料.某硫酸钠样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下：水NaOHNa式5上&滤渣硫酸钠粗品f溶解一除杂一碎翦一冠滤卜滤液H后续处理j磕酸钠固体答复以下问题：(1)用NaOH和Na2CO3除杂时,反响的化学方程式分别为、.(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了,可参加适量溶液除去.请任写出一个相关反响方程式：.(3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体,蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是.得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是.答案：解：(1)氢氧化钠能与

4、氯化镁溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响的化学方程式分别为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl、.(2) NaOH和Na2CO3均能与适量的稀硫酸反响生成硫酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,可参加适量稀硫酸除去,氢氧化钠与稀硫酸反响生成硫酸钠和水,碳酸钠与稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳,反响的化学方程式分另是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,.(3)蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是预防局部温度过高,造成液滴飞溅.由于碳酸钠与氯化钙溶液反响、氢氧化钠

5、与氯化镁溶液反响均生成了氯化钠,提纯的流程中没有除去氯化钠,得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠.故答案为：(1) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl;(2)稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2T);(3)预防局部温度过高,造成液滴飞溅；氯化钠.3、实验室里有一包含有NaCl和CaCl2两种固体的混合物,现准备将它们别离开,设计如下方案.白色沉淀加适量工eg溶海操作bNaCl溶液NaCl固体CaCh固体请完成以下问题：(1)步骤中发生反响的化学方程

6、式是.操作b的名称是(2)步骤中加适量Y的作用是.(3)在步骤操作b中,盛装NaCl溶液的仪器名称是,此操作中玻璃棒的作用是答案：解：(1)步骤过量碳酸钠溶液与氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反响的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3J+2NaCl.操作b是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体,是蒸发操作.(2)步骤中加适量Y,溶液B为氯化钠和碳酸钠的混合溶液,要得到纯洁的氯化钠就需要除去碳酸钠,可参加稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳,故加适量Y的作用是除去过量的碳酸钠溶液.(3)在步骤操作b中,是蒸发操作,盛装NaCl溶液的仪器名称是蒸发皿；此操作中玻璃棒的作用是搅拌

7、,预防局部温度过高,造成液滴飞溅.故答案为：(2) CaCl2+Na2CO3CaCO3J+2NaCl;(2)除去过量的碳酸钠溶液；(3)蒸发皿；搅拌,预防局部温度过高,造成液滴飞溅.4、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.(1)参加CaCl2溶液后,别离除去沉淀A的实验操作方法是(2)同学们在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B中杂质的成分(用化学式表示).(3)同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,假设滴加盐酸至不再产生气体为止,那么既能除去Na2CO3杂质,又能有效地预防新杂质的引入.写出有关反响的化学方程式

8、：.答案：解：(1)过滤是把不溶于液体的固体与液体别离的一种方法,参加CaCl2溶液后,别离除去沉淀A的实验操作方法是过滤.(2)氯化钙溶液是过量的,固体物质B中杂质的成分是氯化钙,其化学式为：CaCl2.(3)碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,反响的化学方程式为Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2T.故答案为：(1)过滤(2)CaCl2；(3)Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2T.5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质.兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验.(1)写出沉淀A的化学式.(2)参加BaCl2溶液后,别离除去沉淀A的实验操作方法是.(3

9、)同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示).(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液,向滤液中依次参加的物质是,具体的操作为：.答案：解：(1)碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钢溶液反响,分别生成碳酸钢沉淀和氯化钠、硫酸钢沉淀和氯化钠,其化学式分别是BaCO3、BaSO4.(2)参加BaCl2溶液后,别离除去沉淀A的实验操作方法是过滤.(3)固体物质B是过滤后所得溶液蒸发得到的,由于氯化钢溶液是过量的,故固体物质B的成分是氯化钠和氯化钢(过量的),其化学式分别是NaCl、BaCl2.(4)加足量的B

10、aCl2溶液过滤后得滤液,向滤液中依次参加过量碳酸钠溶液、稀盐酸,碳酸钠能与氯化钢反响生成碳酸钢沉淀和氯化钠,过量的碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,再蒸发除去过量的稀盐酸即可.具体的操作为：滴加足量的碳酸钠溶液,过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸,充分反响后蒸发.故答案为：(1)BaCO3、BaSO4；(2)过滤；(3)NaCl、BaCl2；(4)碳酸钠、稀盐酸；滴加足量的碳酸钠溶液,过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸,充分反响后蒸发.6、根据不同物质的性质,提纯物质的方法可以由多种.下面呈现的是化学课堂上“物质提纯的小组竞赛场景.(1)甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混

11、合物种提纯NaCl.同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线,可采用如下物理方法来提纯.图1图2上述两固体填“能或“不能全部溶解,操作m的名称是,蒸发结晶后得到NaCl的质量30g填“大于、“小于或“等于.甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3,从而到达别离的目的？请你判断此方法是否可行,并说出理由.2乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl.同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异,可采用如下化学方法来提纯.固体如图3中X的化学式为,由于BaCl2溶液的用量不易限制,会使溶液b的溶质有多种情况,导致蒸发后得到的固体可能不纯.3同学们对乙组方

12、案中溶液b的溶质成分进行探究.【作出猜测】猜测一：NaCl、BaCl2猜测二：NaCl猜测三：.【设计方案】经讨论,大家认为只用一种试剂就能作出判断.实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中,向其中加入假设看到猜测一正确假设无明显现象猜测二正确假设看到冒出气泡猜测三正确各组依据上述设计方案进行了实验,验证了反响后溶质确实有三种情况.4同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨.【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯.用化学方法提纯还要考虑到反响物用量对提纯效果的影响.【拓展提升】老师说：“合理选择试剂,用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl,方法是

13、向混合物中参加过量的,充分反响后,经蒸发结晶就能得到NaCl.答案：解：120c时,氯化钠的溶解度为36g,硝酸钾的溶解度略小于36g,那么20c时,向30g氯化钠和2g硝酸钾的混合物中,参加100g水,两固体能全部溶解.操彳m能将氯化钠与溶液别离,操作m的名称是过滤.由于蒸发结晶后,得到的溶液中还溶有一定量的氯化钠,故得到NaCl的质量小于30g.溶液a中含有的硝酸钾较少,只有2g,而0c时,硝酸钾的溶解度为13.3g,根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液,不能用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3.(2)碳酸钠溶液与氯化钢溶液反响生成碳酸银白色沉淀和氯化钠,图3中X为

14、碳酸钢,其化学式为BaCO3.(3)【作出猜测】BaCl2溶液的用量不易限制,会使溶液b的溶质有多种情况,参加的氯化钢溶液可能是适量、过量、少量的,故猜测三为NaCl、Na2CO3.【设计方案】稀硫酸能与氯化钢溶液反响生成硫酸钢白色沉淀,能与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳气体,只用一种试剂就能作出判断,方法为取少量溶液b于试管中,向其中参加稀硫酸,假设看到产生白色沉淀,说明含有氯化银,猜测一正确；假设无明显现象,说明不含碳酸钠、氯化银,那么猜测二正确；假设看到冒出气泡,说明含有碳酸钠,猜测三正确.(4)碳酸钠能与过量的稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,用化学方法可以从NaCl和N

15、a2CO3的混合物中提纯NaCl,可向混合物中参加过量的稀盐酸,充分反响后,经蒸发结晶就能得到NaCl.故答案为：(1)能；过滤；小于；不可行；根据溶解度曲线判断,降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液；(3) BaCO3；(3)【作出猜测】NaCl、Na2CO3；【设计方案】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中,向其中加入稀硫酸假设看到产生白色沉淀猜测一正确假设无明显现象猜测二正确假设看到冒出气泡猜测三正确(4)稀盐酸.7、物质除杂是化学实验中经常遇到的问题,常见有两种思路.思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质中间物质,再将中间物质转化为所需物质.运用思路一：除去氯化镁粉

16、末中混有的少量氯化银,先加足量的水溶解,再向溶液中参加适量的溶液,过滤、蒸发,即得氯化镁固体.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾.滤液C中一定含有的阴离子是;步骤中乙溶液是(填化学式)溶液.答案：解：运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化银,实质就是除去银离子,先加足量的水溶解,再向溶液中参加适量的硫酸镁溶液,硫酸镁与氯化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀和氯化镁,过滤、蒸发,即得氯化镁固体.运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾,先加足量的水溶解、过滤,硫酸钾能与氯化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀和氯化钾,过滤,滤液是氯化钠、氯化镁、氯化钾的混合溶液,向滤

17、液中参加过量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,那么滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；滤渣D为氢氧化镁,与稀盐酸反响生成氯化镁和水,步骤中乙溶液是盐酸,其化学式为：HCl.故答案为：硫酸镁；氯离子和氢氧根离子；HCl.KC1CaCbMgCl:J8、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:LKC1固体请认真分析流程中各步骤的信息作答：(1)溶剂X是(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)(3)写出参加过量KOH溶液反响的化学方程式答案：解：(1)要除去氯化钾样品中的氯化钙和氯化镁,实质就是除去钙离子和镁离子,可采用加水溶解后,利用

18、过量氢氧化钾溶液与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,过量碳酸钾溶液与氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钾溶液,然后过滤,向滤液中参加过量的稀盐酸,除去过量的碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,再蒸发除去过量的稀盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么.溶剂X是水,Y溶液中溶质的化学式为K2CO3.(2)蒸发操作的目的是除去稀盐酸和水,其化学式分别为：HCl、H2Oo(3)过量氢氧化钾溶液与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,反响的化学方程式为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2J+2KC1.故答案为：(1)水；(2)HCl、H2O;(3)MgCl2+2KOH=Mg(OH)2J+2KCl.9、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO与某自然科学兴趣小组从W2CO3溶液,盐酸,Ba(NO3)2溶液,K2CO3溶液,Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C三种试剂,按以下方案进行实验：落加过量的诟液丽词加过量的B后因加过量C后卜影屯净的|阖过滤附|KC1溶液|试问：(1)该实验的目的是除去两种离子(写离子符号).（2） A、B、C三种试剂分别为(填序号).(3)如何检验B已过量？.答案：解：(1)除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4,实质就是除去镁离子和硫酸根离子,其离子符号分别是Mg2+、S