会考复习——物质的量

1、会考复习P2物质的量【考点要求】1、 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；b2、 了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义，并能用它们进行简单的化学计算；b3、 能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、有关概念（n、NA、M、Vm）及其内涵1、物质的量（符号： 单位： ）（1）“物质的量”是专用名词，表示含有一定数目微粒的集体，是七个基本 之一，在表达中四个字不可增减、拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不

2、明。例如：1mol H2表示的意义是 2、摩尔质量（符号： 单位： ）（1）概念：单位物质的量物质的质量，数值上与该物质的 相等。（2）质量与物质的量的关系：n = 3、气体摩尔体积（符号： 单位： ）（1） 概念：指单位物质的量 所具有的体积。（2）数值：在 ，任何气体的气体摩尔体积都相等，是个定值。（原因：决定物质体积大小的主要因素有物质所含微粒的数目、微粒本身大小、微粒之间的距离决定。其中决定气体体积大小的因素只有 、 。当温度和压强一定时，气体的 近似相等。）特例在标准状况下（ ），1 mol任何气体所占的体积都约为 。（3）气体体积与物质的量的关系：n = （4）阿伏加德罗定律：（只

3、适用于 ）相同 、相同 、相同 、则相同 。（5）阿伏加德罗定律推论： 4、 （符号：NA 单位： ）（1）概念：指1 mol任何微粒所含的微粒数。我们把 12C中所含有的碳原子数定义为1 mol，约为 。（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 二、有关计算1、n、NA、M、Vm等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 例1 现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol1 。则：（1）该气体的物质的量为 mol（2）该气体所含原子总数为 个（3）该气体在标准状况下的体积为 L例2含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的

4、量之比是 ，其中氧原子个数比是 ，硫原子个数比是 。2、有关摩尔质量的计算1、根据定义计算： ；2、根据气体密度计算： ；3、根据气体相对密度计算： ；4、混合气体相对原子质量计算： 。【课堂反馈】例3某气态氢化物H2R在标准状况下的密度为1.52g/L，则R的相对原子质量为例4判断正误： 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 2g氢气所含原子数目为NA 16 g甲烷所含有的电子数目为10NA 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L 标准状况下2

5、gH2与22.4LH2O所含的分子数相同 在25，压强为1.01×105 Pa时， 11.2L氮气所含的原子数目为NA 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同在常温常压下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6NA 【基础达标】1、下列物质中，不能用“物质的量”为基本单位计量的是 A 分子 B 原子 C 面粉微粒 D 电子2、下列正确的是 A摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来B水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18g·mol1 C水的摩尔质量和1mol水的质量均可计为18gD硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等 3、下列

6、说法正确的是 A摩尔是七个基本物理量之一 B物质的量就是物质的质量 C12 g12C中含有阿伏加德罗常数(NA)个碳原子 D阿伏加德罗常数就是602×1023mol14、下列说法正确的是 2 mol铁原子 1 mol Fe3+ 05 mol氧 05 mol氮气 1 mo1氯的质量为355 g，1 molCl质量也为355 g 氨的摩尔质量是17 g A B C D5、关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确的是 A其摩尔质量均为28 g B其物质的量均为lmol C各取112 L两种气体所含的原子数均为NA D分子数目均为其所含原予数目的一半6、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A8

7、0g SO2 B16g O2 C32g H2S D3g H27、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A0.3moLHNO3 B3.612×1023个HNO3分子C0.1moLH3PO4 D0.2moLCH48、在标况下，1 L N2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A m/28 mol-1 B m/22.4 mol-1 C 22.4 m D 22.4m mol-19、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B2g氢气所含原子数目为NA C在25，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的

8、原子数目为NA D标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA10、 0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的密度为 。11、 1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.12、 3.01×1023个二氧化碳分子与 mol H2质量相等，这些二氧化碳的分子数与 _g H2 中所含原子数相等。13、某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，128 g该氧化物的体积为448 ml，则该化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。【冲A行动】14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

9、是：A. 在标准状况下，以任意比混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含分子数为NAB. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4LC. 22.4LH2所的H2分子数为NAD. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA15、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有602×1023个氧原子 C5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 D0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子16

10、、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成气体Z，反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为 AX2Y3 BX2Y CXY2 DXY17、在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是 A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 L18、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A 质量 B 密度 C 原子数 D 质子数19、在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别

11、是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A B C D20、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 (A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)21、在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的几倍 A.96倍 B.48倍 C.12倍 D.32倍22、已知气体A，当质量为wg 时，含有a个气体A分子；那么在标准状况下，质量为b g的气体A所占的体积是 。23、2 mol Na2SO4溶于水可电离出 molNa+，溶液中