最新版高考化学热点《化学平衡状态的判断及平衡移动的影响因素》含解析

1、【热点思维】份析題目信圜一刿斷足否达和平衡状态:脊析条件改变费夏特轡塁平林数K師定平衡移动方向【热点释疑】1如何判断一个状态到达平衡状态1本质标志v正=v逆工0。对于某一可逆反响来说， 正反响消耗掉某反响物的速率等于逆反响生成该反响物的速率。2等价标志 全是气体参加的体积可变反响，体系的压强不随时间而变化。例如：Nb+ 3H22NH。 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。 全是气体参加的体积可变反响，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SOg + O2g2SOg。 对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 对于有颜色物质参加或生成的可逆反

2、响，体系的颜色不再随时间而变化，如2NOgNbQg。 体系中某反响物的转化率或某生成物的产率到达最大值且不再随时间而变化。2、如何判定平衡移动的方向 ？1应用平衡移动原理。如果改变影响平衡的一个条件 如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 原理中“减弱这种改变的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反响方向移动；增加反响物浓度， 平衡向反响物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。 化学平衡移动的根本原因是外界条件如温度、压强、浓度等的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。当v正v逆时，平衡向正反响方向移动。当v正v逆时，平衡向逆反响方向移

3、动,移动的结果是v正=v逆。假设条件的改变不能引起正、逆反响速率的变化，或者正、逆反响速率的变化 相同，那么平衡不发生移动。2运用浓度商Q与平衡常数K之间的关系v逆Q = K反响处于化学平衡状态，v正=v逆K 反响向逆反响方向进行，v正H起蜡呂 為0变化 0.75a X, 5a 0. 75a12F1平fji.25a 0.0. 75a 那么 0. 75a-V/0. 5a- V 2 X 0. 25a-r V- / 亦1 厂 按系数比参加各反响物， 各反响物的转化率相同， 所以该反响到达平衡时， 反响物转化率的关系是：CO=H A、使用高效催化剂只能加快化学反响速率，不符；B降低反响温度，化学反响速

4、率降低，平衡右移，CO的转化率增大，不符；C增大体系压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，化学反响速率加快，符合；D不断将CH30H从反响混合物中别离出来，化学反响速率减慢，不符；E、增加等物质的量的 CO和 H，相当于在1 : 2的根底上减少H2的物质的量，平衡逆向移动，CO的平衡转化率降低，不符；选Co考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡常数及影响化学平衡的因素，电解的应用。【热点透析】1根据盖斯定律+2X-，计算得到 卡-90.1 kJ - mol-1，由此得出该反响为放热反 应。2根据“定一议二的原那么，在横坐标上选取一点，作一条等温线，与p1、P2压强下的曲线得到两个交点，p2时CO的

5、转化率大于p1，由于该反响的正反响是一个气体体积减小的反响，故p1K2Kb b d418 20【解析】试题分析t 0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如以下列图所示，以下说法不正确的选项是A. 反响在前10min的平均反响速率 v B= 0.B.该反响的平衡常数表达式c2(D)c(A) c(B)C.假设平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反响方向移动D.反响至15min时，改变的反响条件是降低温度【答案】C【解析】试题分析：A、由图像可知，10分钟B的浓度改变量为 2.5-1.0=1.5mol/L ，那么反响速率=1.5/10=0.15 mol/ L min，正确，不选 A; B

6、、在书写平衡常数时固体物质的浓度不写入，那么平衡常数为C (D),c(A) c(B)正确，不选B; C、由图可知，平衡时AD浓度的变化量分别为1.5,6=3，故1 : x=1.5:3，所以x=2，那么假设平衡温度不变，压缩容器的体积，那么平衡不移动，错误，不选C; D反响到15分钟时，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反响移动，该反响正反响为吸热反响，故改变条件应是降低温度，正确, 选Do考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线2.在密闭容器中发生反响 a X气+ b Y气c W气+ d Z气，假设反响到达平衡后，保持确的选项是A.平衡向正反响方向移动B . a+ bc + dC. W的

7、体积分数增大D.X的转化率降低【答案】D【解析】试題分折：密离中的反响执x 气+b 丫:气=心U 气+心 气人假设反响到达平衡后，保 持逞度不氮将气体JE缩到JS来的1/2体积的时刻，各物质的敢度均变为原来的2倍，再次茜怦衡时，Z 的浓度是原平衡的1山佶，说明平衡逆向移动待眼平衡向逆反响万向移动，倉乩缩小体积増大压强 平衝向气体体积减4啲逆反响方向移动，即bCc+d,错误；c.平衡逆向移动的体积分数减小，钳 島X平衡逆向移动，銘的转化率厠氐，正蘇考点：考查化学平衡的移动。B.C.D.3.A.2NQ(g) N2Q(g) , A点为平衡状态由乙可知：对于恒温恒容条件下的反响由丙可知：将 A B饱和

8、溶液分别由由丁可知：相同温度、相同浓度的T1 C升温至T2 C时，溶质的质量分数 B AHA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者【答案】D【解析】试题分析：A、反响的焓变与途径无关,A项错误；B、A点时，只说明NO和N2C4的消耗速率相等，而当 NO和NbCh的消耗速率之比为 2： 1时，反响才达平衡， B项错误；C Ti C时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2C时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，C项错误；D从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的N

9、aA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，D项正确；答案选 Do考点：考查图像问题4在一密闭容器中，反响aA g？bB g到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当到达新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，那么A平衡向正反响方向移动了B 物质A的转化率增大了C.物质B的质量分数减小了D ab【答案】C【解析】保持温度不变,将昏器体积编小一半j假设平衡不移动，A和B的浓度应均是辱来的2倍，但为达 到新的平衝时，E的浓度均是原来的1尼倍，说明増丈压强平衝逆反响方向移动，那么说明ab,那么応宙上 述分析可知，平衡逆反响方问移动，故盘锚日、平衡逆反响方冋移动，故上的转化率降低，故时眾j S平衡逆反响方向移动，B的底量减小混合气体的总话量不娈，故E的贡量分數减小，故C正确；D、增 大压强平衡逆反响方向移动f那么说明日0【答案】C【解析】试题分析：A