浙江苍南巨人中学1718学年高一上第三次月考化学

1、.浙江苍南巨人中学17-18学年高一上第三次月考-化学 考试时间：90分钟，分值：100 分，共 4页相对原子质量：H 1 O 16一单项选择题每题只有一个最正确答案。每题3分，共60分1以下表达正确的选项是 A. 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔质量即相对分子质量C. 摩尔是物质的量的单位 D. 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积2. 以下物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨来食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO3以下原子或者离子的示意图正确的选项是 A. F：

2、 B. Mg2+ ： C. S2 ： D. He ： 4以下图所示是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进展的混合物别离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展程度。以下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A金属的活动性大小B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价上下 D 金属的导电性强弱6以下表达正确的选项是 A. 自来水用氯气消毒是因为氯气有毒，可毒死细菌、病毒B. 道尔顿的原子学说存在缺陷和错误，因此意义不大C. 焙制糕点时的

3、发酵粉以小苏打为主要成分D. 做焰色反响时，蘸取样品之前需用氢氧化钠溶液清洗铂丝7以下不属于氧化复原反响的是A. 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 B. 工业制漂白粉C. 氯碱工业制氯气 D. Na2O2+2HCl2NaCl+H2O28. 以下说法正确的选项是设阿伏加德罗常数的数值为NA A在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NAB1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NAC在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAD01 mol Fe与足量稀盐酸完全反响时，转移电子数目为0.3NA9. 以下反响中能用离子方程式：HOHH2O表示的

4、是A石灰乳与盐酸溶液反响 B氢氧化铁与硫酸反响 C氢氧化钡溶液与硫酸反响 D 氢氧化钠溶液与硫酸反响10. 实验室以下物质的保存方法中，不正确的选项是A新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中C少量的金属钠保存在煤油中 D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中11以下离子方程式书写不正确的是A常温下氯气与烧碱溶液反响：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2OBAlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3+ 3NH3·H2O AlOH3+3NH4+C铜与稀硫酸反响：Cu + 2H+ Cu2+ + H2DFeCl3溶液中参加KSCN：

5、Fe3+3SCN一FeSCN312以下有关金属的工业制法中，正确的选项是A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯洁的NaCl溶液 B 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2复原得镁D制铁：以铁矿石为原料，CO复原得铁13. 由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进展实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。以下表达正确的选项是 A从组成看，其成分皆是碱性氧化物B溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+C沉淀X的成分是SiO2D在溶液Y中参加过

6、量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是FeOH3和MgOH214.以下操作正确的选项是 过滤试剂 别离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容A. B. C. D.全部不对 15以下物质间的转化不能通过一步化合反响实现的是AFeFeCl3 BFeCl2FeOH2 CFeCl3FeCl2 DFeFe3O416.往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是A、有白色絮状沉淀产生，且不溶解B、先无现象，后有白色絮状沉淀C、一直无明显现象D、先有白色絮状沉淀，后又溶解17.在以Al2O3为原料制备AlOH3可以使用如下道路，那么X最适宜用的试剂A、NH3·H2OB、CO2C、NaO

7、HD、HCl18以下表述正确的选项是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B中国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料C化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反响物进展无溶剂合成，码瑙的主要成分是Al2O3D用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅19下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是A一样浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B同温下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C滴加同浓度的硫酸，反响先放出气泡的是Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO3 20Fe和Fe2O3的混合物，参加200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，

8、再向其中参加KSCN溶液，未见血红色，那么所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为假设反响后溶液体积仍为200mL A、lmol·L-1 B、2mol·L-1 C、2.5mol·L-1 D、5mol·L-1二简答填空题。21. 10分写出以下反响的方程式或离子方程式写出实验室制备氯气的离子方程式 。 向水玻璃中通入足量CO2的离子方程式_。 在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发现溶液中的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成了红褐色。写出该变化的化学反响方程式 。 FeCl2能否通过化合反响来制取，假设不能，写出不能制备的理由；假设能，写出反响的离子方程式

9、。5实验室中保存NaOH溶液的试剂瓶不宜采用磨口玻璃塞，是因为用化学方程式表示 。22. 8分甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：1假设甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，那么甲是_填化学式 ；写出 乙丙转化的离子方程式 ： _。 2假设乙溶液中参加KSCN溶液，有血红色出现,那么甲物质是_填化学式；写出 甲乙转化的离子方程式_。23.16分电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工消费等行业的重要材料。工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

10、AlOH3CaCO3电解1固体的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；2在实际工业消费流程中需参加冰晶石，目的是 ；3写出流程的离子方程式 ； 4铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反响 ；5以上从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反响类型是 ； A复分解反响 B氧化复原反响 C置换反响 D分解反响6消费过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ ；7假设向滤液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的选项是 。A B C D三计算题6分24.6分现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加的NaOH的物质的量的关系如图。1a点对应的沉淀为 填化学式。 计算原混合液中FeCl3和ALCl3的物质的量浓度为多少？写出