沪科版九年级化学第六单元 复习 教学设计

1、.本章复习课【教学目的】1.知识与技能1对本单元各知识点进展梳理，形成知识体系。2加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。2.过程与方法通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，进步学生分析、综合、分类、概括才能；并通过课堂练习，进一步稳固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的才能。3.情感、态度与价值观进步学生分析、综合、分类、比照、概括才能。【教学重点】溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。【教学难点】培养学生分析、综合、分类才能。1. 溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量1溶液的概念：一种

2、或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。2溶液的根本特征：均一性、稳定性。注意：溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2SO43溶液为黄色。2.溶质和溶剂的判断。二、溶解过程1.溶解时放热、吸热现象。2.溶解过程中温度的变化：1当吸收热量放出热量时，溶液温度升高。2当吸收热量放出热量时，溶液温度降低。3当吸收热量放出热量时，溶液温度几乎不变。溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl三、饱和溶液、不饱和溶液1.概念：2.判断方法：继续参加该溶质，看能否溶解。3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：注

3、：CaOH2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低；不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。四、溶液的浓度注意：浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： 和溶液不一定是浓溶液； 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。3.溶液的稀释：稀释前后溶液里所含溶质的质量不变。4.配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。2用浓溶液稀释稀释前后，溶质的质量不变：步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。五、物质的溶解度1.固体的溶解度1

4、溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度；标准：100 g溶剂；状态：到达饱和；溶解度的单位：克。2溶解度的含义：20时NaCl的溶解度为36 g的含义：在20时，100克水中最多能溶解36g NaCl或在20时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。3影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质种类；1t3时A的溶解度为80 g。2P点的含义在该温度时，A和C的溶解度一样。3N点为t3时A的不饱和溶液，可通过参加A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。4t1时，A、B、C由大到小的顺序是CBA。5从A溶液中

5、获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。6从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体。7除去A中的泥沙用过滤法；别离A与B含量少的混合物，用冷却热饱和溶液法。2.气体的溶解度影响因素：气体的性质；温度温度越高溶解度越小；压强压强越大溶解度越大六、混合物的别离1过滤法：别离可溶物+难溶物2结晶法：别离几种可溶性物质结晶的典例剖析类型1 溶液的形成例1 溶液对人类的上产、生活都有很重要的意义。以下关于溶液的说法正确的选项是 A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶液组成中一定含有水C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0【解析】溶液具有三个特征

6、：均一性、稳定性、混合物，水就不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成，溶剂不一定是水；饱和溶液在一定温度、一定量溶剂里，不能溶解该溶质，但可以溶解其他溶质【答案】D【归纳】解答此题的关键是要掌握溶液的特征、组成以及溶液的性质。类型2 溶液的浓度例2在某温度下，NaCl的溶解度为36 g，求：1在此温度下，200 g水最多可溶解 g NaCl。2在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为 %准确到0.1%。【答案】7226.5【归纳】此题运用公式法解答，根据公式，饱和溶液中溶质的质量分数=S/100 g+S×100%，即可求出所需数据。类型3 物质的溶解性例3 某同学在配制食盐溶液时发现很多因

7、素都会影响食盐在水中的溶解速率，从你能想到的因素中写出一项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响结果，然后设计实验证明你的预测。影响因素：_；该因素的影响结果：_；你的设计方案：_；【解析】影响因素有多种，如：温度，温度升高溶解速率加快；颗粒大小，颗粒越小溶解速率越快；搅拌，搅拌可以加快溶解速率等等。【答案】搅拌搅拌能加快溶解速率在一样温度下向两个一样的烧杯中各参加25毫升水，分别取2克颗粒大小一样的食盐，同时放进两烧杯中，一个烧杯搅拌，另一个不搅拌，观察并记录两烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间【归纳】此题运用控制变量法解答，控制颗粒大小和温度对溶解速率的影响，设计实验。类型4 物质的溶解度与溶解

8、度曲线例4 河南中考如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，以下说法正确的选项是 A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40时，分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【解析】比较不同物质的溶解度大小，必须指明温度；由曲线可知甲物质的溶解度随温度的升高而逐渐增大，只有降温才能加甲的不饱和溶液变为饱和溶液；20时，乙物质的溶解度为30 g，即30 g乙溶于100 g水中所得的溶液为饱和溶液，所得饱和溶液的质量是130 g；40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以用100 g水配制甲

9、、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量。【答案】D【归纳】只要加深对固体溶解度定义和饱和溶液及不饱和溶液的转化的理解，同时注意掌握溶解度曲线的意义和应用，此类问题就不难解答了。类型5 结晶例5 以下关于结晶的说法不正确的选项是 A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不一样C.结晶必须在蒸发溶剂的时候才能进展D.海水晒盐就是利用了蒸发溶剂结晶的原理【解析】晶体是指有规那么几何形状的固体，所以结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程，故A正确；不同的晶体可能有不同的形状，故B正确；结晶分为蒸发结晶和冷却饱和溶液结晶，故C错误；

10、海水中溶解了大量的粗盐，海水晒盐就是利用了蒸发溶剂结晶出粗盐固体的原理，故D正确。【答案】C课堂小结1.本单元涉及多个概念，要擅长抓住其本质，这是应用化学知识解决实际问题的关键。同时要对所学知识进展及时梳理，形成网络体系。2.注重过程，学会探究。本单元中活动与探究的内容较多，如溶解时吸热放热现象、饱和溶液等，在学习过程中应注意体会科学探究的方法，学会在探究中考虑。布置作业引导学生完成?状元导练?P23P24“根底训练相关内容。1.在本单元出现了由定性问题向定量问题的深化过程，学生对于定性问题例如：物质溶于水后可以形成溶液比较熟悉，但是对于定量地去认识物质的溶解性或溶解度却很少考虑，但在有了溶液的形成的根底知识后，再通过学生的亲身参与活动探究和讨论，也不难理解。2.关于溶质的质量分数的计算