化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注

1、化学反应原理题的主要考点与命题方式、 解题思路、技巧与注意事项2014届高三理科基础化学备课组化学反应原理是化学学科的核心内容，是必考内容，内容主要包括热化学、化学平衡、水 溶液中的离子平衡、电化学等基本理论，也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。在高考中，有一道专考化学反应原理白大题，题型一般是拼盘式的，把化学平衡与其它几块进行组合。这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。一.热化学方程式的书写或始变的计算：1 .命题方式：通常已知23个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学 方程式或计算某个特定反应的始变。2 .考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则3 .技巧：未已

2、对照，调整系数，同向相加，反向相减4 .注意事项：计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。方程式中 H与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数，4H也要乘 该系数。热化学方程式相加减， H也必须对应相加减。所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所 含能量：气态液态固态。AH 一定要写上“+”一”号及单位“ kJ/mol"，单位“kJ/mol”始终不变。 即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能 为 “1”，且 C- CO2（g）、HHH2O（g）。二、反应速率1 .命题

3、方式：提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；填写“增 大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”；选择填空：下列因素能增大（或减小）反应速率是 或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是 等。2 .考点：反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示，实际上是考查公式计算法；速率之比等于对应的计量数之比， 实际上是考查运用比例法或关系式法计算； 影响反应速率的因素；控制变量 的实验思想等。3 .注意事项：运用公式计算时，是变化浓度而不是平衡浓度，是浓度的变化 而不是物质的量的变化，若是物质的量的变化

4、，一定要关注容器的体积；反应 速率的单位的规范书写。三、平衡常数1 .命题方式：反应式与K的互推（已知反应式写表达式或已知表达式写反应式或几 个反应式的K的关系）；特定反应的T、K与4H互推；特定反应K的特性（只 与温度有关）；计算（计算K和根据K进行计算，也即平衡计算）；可逆反应的状态 判断，即Qc-K法判定方向。判断反应进行程度。2 .考点：平衡常数的概念 （在一定的温度下，特定的可逆反应达到平衡时，生成物浓度的哥之积与反应物浓度的哥之积之比为一个常数，这个常数叫做该反应在此温度下的化学平衡常数，简称平衡常数，用 K表示）平衡常数的应用（三判一计算）平衡常数 的性质（只与温度有关）。平衡常

5、数的拓展（拓展至Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp）。 数据运算能力、图表阅读能力与思维能力。3 .技巧：表达式的书写：固体一定不写进常数，纯液体（如稀溶液中的水） 也不写进常数。不同反应的K之间的关系：若反应为倍数关系，常数为指数关系；若反应为 相加关系，常数为乘积关系；若反应为相减关系，常数为商关系；若反应为可逆 关系，常数为倒数关系。也可采用配方法推导但费时。T、K与4H互推：若H>0, K随温度的升高而增大；若4 H<0, K随温度 的升高而减小。计算：即转化为“三段式”或“公式法”计算。4 .注意事项：计算时代入常数中的数据为平衡浓度，既不是起始浓度也不是变化浓度，更不是平衡

6、时的物质的量。若给的是物质的量，一定要关注容器的体积， 将数据转化为浓度后才进行计算。三、平衡计算：1 .命题方式：已知反应式与数据或图表，要求：c、n、v、K、a等。2 .考点：化学平衡的有关概念（平衡常数、转化率、体积分数等）、数据运算能力、 图表阅读能力与思维能力。3 .技巧：平衡计算始变平 三段式。三段式计算模式：aA(g)+bB(g)cC(g)+d D(g)c初(mol/L)Cic200(mol/L)axbxcxdxc平(mol/L)ci -axc2 - bxcxdx重要依据："或。之比等于计量数之比。 各物质反应速率之比等于计量数之比 c反应物c ¥=C未n-A

7、c,生成物c平=C未n+Ac。 反应物的转化率=丽X 100%计算平衡常数要列出三段法，写出平衡表达式，将各物质的平衡浓度即C平（要确保该时刻到达了平衡状态）代入平衡表达式。纯液体、固体浓度视为 1。气体体积分数就是物质的量分数或物质的量浓度分数。4.注意事项：平衡常数代入的数据一定要是平衡时各物质的浓度，只有等体积的气体反应可用平衡时的物质的量代入。转化率：用变化量除以起始量，即可用变化浓度除以起浓度，也可用变化物质 的量除以起始物质的量四、化学反应速率与平衡图象题（1）命题方式：定二议三，即反应特点（状态、烙变、气体计量数）、条件变化、速率与平衡变化三个变量中，告诉其中任意两个，即可推出第

8、三个。（2）读图技巧：速率-时间图象（vt）,当条件改变时，必须弄明白有四种情况：I、 仅正反应速率增大或减小，一定是反应物浓度增大或减小，n、仅逆反应速率增大或减小，一定是生成物浓度增大或减小，出、正逆反应速率同时增大或减小但幅度不等，原因可能改变温度或改变压强（若是等体积气体反应，则一定是改变温度）W、正逆反应速率同等程度的增大或减小，原因可能是使用催化剂或使用效率更高或更低的催化剂或改变压强（若是变体积气体反应，则一定是使用催化剂）。其他时间图像：先拐先平条件高；多变量图像：定一议二（控制变量）；帽盖图像：左建顶平右移动。线上线外点图象，线上点都是平衡点，线外点都是非平衡点，平衡点v正二

9、丫逆，非平衡点做辅助线，判断正移（ vf>v逆）或逆移（v正vv逆）。0%T工力 丁 （温度）物质的含位（3）图象题的总体思路：点线面加辅助线。点一重点关注拐点、交点、极值点、始终点，线-重点关注线的走势和斜率，面 -即关注横坐标与纵坐标的物理量、单位、刻度尺，因变量与自变量的关系。 横坐标始终表示自变量, 纵坐标始终表示因变量。五、画坐标图1 .命题方式：往往改变某一反应条件并给出坐标系或变量，要求画图。2 .技巧：用规范程序的方法来解决：一描二连三涂四标注，第一步描点（把起点、终点、 拐点、极值点描出来），第二步连线，用铅笔把点连接成光滑的线，第三步用黑色水笔将曲 线涂黑，第四步在所

10、画曲线适当位置进行标注。六.平衡标志1 .命题方式：通常在原理题以选择填空的形式出现，如说明反应达到平衡状态的是 或达到化学平衡状态的依据是 。2 .考点：考查对化学平衡概念的理解3 .技巧：平衡动它就变，平衡不动它就不变的物理量，方可作为平衡标志。主要在应用于“平均相对分子质量、密度、压强”等物理量来判断时，应高度重视。速率标志：同种物质反向相等，异种物质反向成比例。在给出速率等式时，必须要标识正、 负。浓度标志：任一物质浓度（或含量）保持不变，而不是相等也不是成比例其他标志：具体情况具体分析， 尽量转化为速率或浓度标志进行思考，如颜色可转化为浓度、化学键的断裂与形成可转化为速率来思考。七、

11、等效平衡：必须牢记等效平衡的分析模型：等温等容变体积， 投料相等才等效，平衡时含量相等、物质的量、物质的量浓度也相等 ；等温等容等体积，投料比等即等效，平衡时含量 相等， 物质的量、物质的量浓度与投料成正比；等温等压任体积， 投料比等就等效，平衡时含量与物质的量浓度相等， 物质的量与投料成正比； 等效平衡中各物质的含量一定相等。在等效平衡中，最常用的技巧是 “假设等效法”，其次是 “极值法”即 “一边倒” 八.氧化-还原反应：1 .命题方式：提供信息，书写氧化还原方程式或离子方程式，配平，指认两剂两产物，比较氧化还原性的强弱，计算电子转移数目等。2 .考点：氧化还原反应的概念理解与书写方程式、计算、配平等技巧3 .思路：在遇到氧化还原的考题时，首先要立即弄清的是两剂两产物,即哪是氧化剂，哪是还原剂，哪是氧化产物，哪是还原产物。4 .技巧：运用氧化剂，降得还 解决概念辨析问题,运用 得失电子守恒 解决配平与计算问题,运用 以强制弱或竞争反应，强者优先 解决氧化剂、还原剂的相对强弱比较问题：即氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性。用规范程序的方法书写 氧化还原