哈尔滨市第九中学2019届高三学年第三次月考化学

1、-1 哈尔滨市第九中学 2019 届高三学年第三次月考化学试题(考试时间：90 分钟 满分：100 分 共 4 页 命题人：王丽审校人：许岳)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64I卷(选择题共 50 分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共25 小题，共 50 分)厂、1以下说法不正确的是A 由一种元素组成的物质可能是混合物.B 盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图.：C 丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的- . ；/D .能电离出氢离子的化合物不一定是酸2对处于化学平衡状态的体系，依据化学平衡与化学反应速率的

2、关系可知下列说法正确的是A .化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B .化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C 反应向正反应方向进行时，正反应速率一定增大D .只有使用催化剂，才会出现化学反应速率变化但化学平衡不移动的情况3. 下列说法中正确的是A .溶液是电中性的，胶体是带电的B . SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料C .原电池中盐桥的作用之一是使电解质溶液中的阴阳离子通过盐桥进行传递D .日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4. 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(1)生成物的体积分数一定增加(2)生成物的产量一定增加

3、(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应速率(6)加入催化剂可以达到以上目的A .( 1)( 2)B .( 2)( 5)C . ( 3)( 5)D .( 4)( 6)5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .电解含有 9. 5 克 MgCl2的氯化镁溶液，能产生 2. 4gMgB .电解精炼铜时，当阳极反应1 moICu 时，电路中已转移的电子为2 NA个10C . 25C时，1 g 水中约含有 10-NA个 OH-D.标准状况下，在 100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量 NazSOs稀溶液，可收集 4 . 48 LSO2

4、气体6. 下列有关说法正确的是A. CaCO3(s) =CaO (s) +CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的厶H 0B .镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2(g) +3H2(g)2NH3(g) HMC Mg (OH )2的碱性比 Be (OH )2的强D. HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强9标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，烧瓶装入干燥纯净的NH3烧瓶装入含一半空气的HCI烧瓶装入 NO2和。2(体积比为 4:1 )的混合气，然后分别用水做喷泉实验。实验结束后、三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为A 2:1:2B 5:5:4C 1:1:1D.无法

5、确定10.下列离子方程式正确的是A 0 01mol/L NH4AI (SO4)2溶液与 0 02 mol/LBa (OH )2溶液等体积混合产生沉淀：NH4+Al +2SO4-+2Ba +4OH-=2BaSO4J+ A(OH)3J+NH H2OB .切开的金属钠放置于空气中表面变暗：2Na+O2=Na2O2C.向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca +2OH=CaCO3( +CO +2H2OD .向 FeCb 溶液中加入 Na2S 溶液产生沉淀：2Fe3+3S2-+6H2O=2Fe (OH )3J+3HSf11 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与 1

6、1molO2在催化剂作用下加热到 600C发生反应：催化剂2SO2+ O2、2SO3,AH NH4+ AlO2-、SO42C. Na*、S2、CO3、SO42一D . Na*、Ba2+、CH3COO、HCO313 .下列热化学方程式中，正确的是A .甲烷的标准燃烧热的 H 为-890 . 3kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为1CH4(g) +2O2=CO2(g) +2H2O (g) H=-890 . 3kJ mol-a、B . 500C、30MPa 下，将 0 . 5mol N2和 1 5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热19. 3 kJ,其热化学方程式为 N2

7、( g) +3H2(g)严W2NH3(g) H=-38 . 6kJ mol-121C.盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热 H 为-57. 3kJ mo，则稀硫酸和 Ca (OH)2溶液反应的 中和热H=-114 . 6kJ mol-1D .在 101kPa, 2g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8kJ 的热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) =2H2O (l) H=-571 . 6kJ mol-114三个容积不同的密闭容器中分别充满02、2、CH4三种气体，当这些容器内的气体温度和密度均相等时，这三个密闭容器内单位体积所含分子数的相互关系正确的是16.1L 溶液中含

8、有下列离子，用Pt 电极电解该溶液，当电路中有3mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是离子Cu2+Al3+NO3-Cl-物质的量浓度(mol/L )11a11图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近海水与空气交接处腐蚀越严重2图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减慢3图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大4图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO?的氧化作用引起的A .B.C .D .B. nD. n2molA . n (O2) n (CH4) n (N2)C.

9、n (CH4) n (N2) n (O2)15. 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入(g) H n (2)n (O2)=n ( N2)=n NO2,发生下列反应(CH4)(CH4)2NO2(g)N2O4A .电解后溶液的 pH=0B . a=3C .阳极生成 1. 5molCl2D .阴极析出的金属是铜和铝17.被称为万能还原剂的 NaBH4(NaBH4中 H 为-1 价)能溶于水并和水反应，+ 4H2f,下列有关该反应的说法中，正确的是A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，出 0 是还原剂C .等物质的量的 NaBH4、Na 分别与足量水反应，生成的氧化产物

10、，NaBH4比 Na 少D .被氧化的元素与被还原的元素质量比为18. 下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是NaBH4+ 2H2O=NaBO2FeZn才海水. 碳棒MnO2NH4Cl糊状物图d19.合成氨反应为 N2+ 3 出2NH3，今有 A、B、C、D 四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后， 操作 1 中 N2和操作 2 中 NH3转化率之和一定不为 1 的是(起始体积相同)3-7 -操作 2:力口 2 mol NH3操作 2:力口 2 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH3操作 2：力口 3 mol NH320如图所示：匕宀，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡

11、是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a.铁；b.稀 H2SO4； c. Na2CO3溶液；d BaCl2溶液；e. Cu （ NO3）2溶液；f MgSO4溶液。图中编号代表的物质是A. H2SO4B. MgSO4C. Cu （NO3）2D BaCl221.已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性 比 Z 的气态氢化物的稳定性强，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.W与 X 形成的化合物中只含离子键B . YX Z W 的原子半径依次减小C.W的气态氢化物的沸点一定高

12、于Z的气态氢化物的沸点D .若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W222 .在 25C时向 VmLPH=a 的盐酸中加入 PH=b 的 NaOH 溶液 10VmL 时，溶液中 Cl-的物质的量恰 好等于 Na+的物质的量，贝 U a+b 的值是A . 13B. 14C . 15D .不能确定23 .某二元弱酸（简写为H2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-； HA-三+ 2-_H +A，下列四种溶液中c （ H2A）最大的是A . 0 . 01 mol 的 H2A 溶液B . 0 . 01 mol 的 NaHA 溶液C . 0 . 02 mo

13、l 一1的盐酸与 0 . 04 mol L一1的 NaHA 溶液等体积混合液一11D . 0 . 02 mol 的 NaOH 与 0 . 02 mol L 的 NaHA 溶液等体积混合液Hl 534lcJ/mol25 .将一定量的 Fe、Fe2O3、CuO 的混合物放入体积为 l00mL、浓度为 2 . 2mol -L1的 H2SO4溶液中, 充分反应后，生成气体 896mL （标况），得到不溶固体 1 . 28 g,过滤后，滤液中的金属离子只 有 Fe2+（假设滤液体积仍为100mL ）。向滤液中滴加 2mol 一1的 NaOH 溶液至 40mL 时开始出现沉淀。则未滴加NaOH 溶液前滤液

14、中 FeSO4的物质的量浓度为A.恒温恒容:操作1:B.恒温恒压:操作1:C.恒温恒容:操作1:D. 恒温恒压:操作1:24 .肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应 的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量 （kJ） : N 三N为 942、 O=O 为 500、 N-N 为 154 ,则断裂 1molN-H 键所需的能量（kJ）是A. 194B . 391C. 516D. 658Al* 32N(g)i4H(0) )2O(S)缶；I AH2= 2752kJ/l旳“4（8） （8）:力口 1 mol N2+ 3 mol H2,加 1 mol N2+ 3 mol H2,

15、加1 mol N2+ 3 mol H2, 力口1 mol N2+ 3 mol H2,-1 8 1一1A . 2 mol B . l . 8 mol C. 1 . 9 mol LD .无法计算II 卷(非选择题共 50 分)26 (9 分)下图是周期表的一部分，试回答下列问题(11)(1)_ 元素有两种原子10X和9X,下列说法正确的是 _a.是同一种核素b .具有相同的中子数c.几乎具有相同的化学性质d 具有相同的物理性质1与具有相似的化学性质， 写出的氯化物水解反应的化学方程式_(2) 和(11)两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式_(3)_ 四种元素氢化物的沸点由低到高排列为

16、_ (用元素符号表示)(4)元素X 的单质和元素Y 的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO 和丫。2,且 YO和 YO2的物质的量之比为 1 : 1，写出该反应的化学方程式 _(5) 号元素 M 形成的盐 K2MO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料。与 MnO2-Zn 电池相似，K2MO4 Zn 也可以组成碱性电池，其正极反应式为 _总反应的离子反应式为 _ 。27 (6 分)为了缓解能源短缺带来的困扰，新能源越来越受到人们的重视；其中，乙醇就是一种污染较小的有机燃料，新型的乙醇汽车已经研制成功。下表列出了一些物质的燃烧热:物质氢气一氧化碳乙烷乙烯乙醇化学式H2( g )C

17、O (g)C2H6(g)C2H4(g)C2H5OH (l) H ( kJ mol-1)-285. 8-283. 0-1559. 8-1411 . 0-1366. 8(1 )氢化热是 1mol 碳碳双键与氢气发生加成反应生成碳碳单键时的焓变。写出乙烯的氢化热的热化学方程式 _(2)瑞尼镍是乙烯氢化反应的重要催化剂之一，它是用NaOH 溶液处理铝镍合金，溶去铝后得到灰黑色的小颗粒多孔性的镍粉，写出该过程的化学方程式_(3)_ 乙醇和 CO2生成 H2和 CO 混合气体， 当其中氢气体积为 1m3(标准状况)时，所需的能量 为_kJ (请用上述数据列出计算式，不必计算出结果)28 (12 分 X 是

18、一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近。X 有如下的转化关系：其中，C 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D 为白色胶状沉淀，E 溶液的焰色反应火焰呈黄色， M 是一种常见金属，过量的 M 与 L 可生成 Q 和 I。-1 9 （1）X 与 A 溶液反应的离子方程式为（2）把红热的木炭投入到 L 的浓溶液中，可发生剧烈反应，化学方程式为 _2若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是_3若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是 _（3） 将 K、I、G 混合气体充满容

19、器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。则三者的物质的量之比可能为 _A . 1 : 1: 17所得溶液的浓度范围（4）熔融条件下，化合物 A 中金属元素所对应的单质11n反应原理为：2Z+Q - M+2E放电时，电池的正极反应式为 _充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极。29.（ 11 分）实验题如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置。图中：氯气发生装置；溴化亚铁溶液；315 mL 30% KOH 溶液，并置于水浴中；石灰乳；尾气吸收装置。已知：氯气和碱的反应 （1 ）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A .碱石灰B.

20、饱和食盐水C . 浓 硫 酸D.饱和碳酸氢钠溶液（2 ）通入足量氯气后，中反应的化学方程式为 _,实验结束后，将中液体与适量 CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为（3） 利用反应后的溶液可制备 KClO3晶体，实验过程：溶液T蒸发浓缩T冷却结晶T过滤T洗涤T干燥T氯酸钾晶体。蒸发浓缩时，当 _ 时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：_（4）的产物中 Ca （ClO）2的质量明显小于理论值。为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通 入足量氯气，ClO、CIO3两种离子的物质的量（n）与 反应时间（t）的关系曲线如右图所示（不考虑氯气和水的 反应）。则图

21、中曲线 I 表示离子的物质的量随反4 : 2 : 2. 5C. 4 : 8:D. 6 : 4 : 5（标准状况）Z 与 Q 可组成可充电电池（装置如下），为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应:5CI +CI03+3H2O3CI2+6OH一-应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca （OH）2的物质 6 ii：. i:沁 12 的量为_mol。30.( 12 分)在一定条件下发生化学反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H= -197kJ/mol。现有容积均为 1L 的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量(Q),及平衡时的转化率(X

22、)如下表所示：容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量(QkJ)平衡时 SO2转化率(X)SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2甲2100Q1X1乙10. 500Q2=39. 4X2丙10. 501Q3X3丁1 . 80. 90. 20Q4X4(1 )下列说法一定正确的是 _a、2Q3=2Q2 QI197kJb、2X3=2X2 Q4且 X1 X4d、SO3的质量 m： m甲=m丁2m乙e、容器内压强 p： p甲=p丁2p乙f、c (SO2)与 c ( O2)之比 k： k甲=k丙k乙h、若乙的体积为 2L,则到达平衡时放出的热量小于 39. 4kJ(2 )某时刻甲容器内反应达到平衡

23、，保持恒温恒容；1假设又向容器内加入一定量的SO2气体，则 X (SO2)_(填 增大”或 减小”)，O2的浓度_(填增大”或减小”2假设又向容器中加入一定量的SO3(g) , X ( SO2) _ (填 增大”或 减小”(3) 平衡时，乙容器中 SO2的体积分数为 _% (保留两位有效数字)，该反应的平衡常数为 _ (填具体值和单位，保留两位有效数字)(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t2、匕 t5)时刻改变的条件都只有一个)。t2时改变的条件是 _ 若 t5时降低压强，试画出 tv 图像若各阶段对应的平衡常数如图所示t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7K1K2K

24、3K4则各平衡常数间的大小关系为 _ (由大到小排列)参考答案12345678910111213-13 BBDBCBDCBACDD141516171819202122232425DDAAACCDDCBB26 （9 分）（1） C （1 分） BeCl2+2H2O Be （OH ）2+2HCI （2 分）（可逆）（2）CaCl2电子式（2 分）（3） CH4 NH3VHFV出 0 或 C N F Vm ）或（-1366 . 8+285. 83+283X3） X10 / （3A/m ）28 （12 分）（1） 3Fe+8HNO3=3Fe （ NO3）2+2NOT +4H2O （2 分）（2） C+

25、4HNO3（浓）=CO2T+4NOT+2HO （加热）（2 分）（浓，加热不占分）O2（1 分） 开始无沉淀后产生白色沉淀（1 分）溶液上方出现红棕色气体（1 分）（3）D （1 分）0.0260 . 036 或 4/（ 7X22 . 4）4/（ 5X22.4）或 1/39.21/28 （2 分）（4）Fe2+2e=Fe （1 分） 钠（1 分）29 （11 分）（1） B （1 分）（2） 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（2 分）分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色（或红棕色）（2 分）（3）出现少量晶体（2 分）取最后一次滤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀，则洗净。（2 分）（4）