2020届高考化学物质结构与性质总复习专题突破与答题技法(22页)

1、2020届高考化学物质结构与性质总复习专题突破与答题技法本文档内容：考点一分子结构与性质考点二原子结构与性质【命题揭秘】1 .难度：中等难度2 .呈现方式：选做题 填空题3 .考查点：原子结构在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其 表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用；分子结构与性质则 围绕某物质判断共价键类型和数目、分子的极性、中心原子的杂化方式、微粒 的立体构型、氢键的形成及对物质性质的影响等；晶体结构与性质在高考中常见 的命题角度有晶体的类型、结构与性质的关系，晶体熔沸点高低的比较，配位数、 晶胞模型分析及有关计算等。上述考查知识点多以“拼盘”形式呈现 ，知识

2、覆盖 面较广,命题角度具有相对独立性。4 .关注点：(1)第4周期元素原子或离子电子排布式的书写；(2)晶胞微粒的计算方法。【核心透析】核心一原子结构与性质1 .把握原子核外电子排布的“三规律”：育州最低原埋原子核外电子总是优先占据育州最低的原子轨道泡利原埋每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同2.明确表示基态原子核外电子排布的“五方法”表示方法举例电子排布式Fe: 1 sI2sa2p63s23p63d64s1简化表示式Cu: Arl3d104s1价电子排布式Fc: 3dMs?外层电子排

3、布式Fe: 4s2电子排布图 （或轨道表示式JIs 2s2Po：向Em上土3.牢记元素第一电离能和电负性的递变规律同周期（从左往右）同主族（从上往下）第一电离能增大趋势（注意第n A、V A族的特殊性）依次减小电负性依次增大依次减小【答题技法】2 .核外电子排布的书写规律：（1）按照构造原理书写。（2）能量相同的原子轨道在全满（s2、p6、d10、f14）、半满（s1、p3、d5、f7）和全空（s°、p°、d°、f°）状态时，体系能量最低，最稳定。3 .对元素性质的认识：(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序判断电

4、离能的大小。(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。 共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成的共价键的极性就越强。(4)原子在反应中失电子时，总是优先失去最外层电子。【题型突破】题型1基态原子的核外电子排布例1.(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为(2)Zn原子核外电子排布式为 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 (4)Co基态原子核外电子排布式为。(5)银元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为【解析】(1)铁元素为26号元素,基态铁原子的价层电

5、子排布式为 3d64s2,因此其3也4s价层电子排布图为 皿WE"旺。基态硫原子电子排布式为1s22s22p63s23p4,最高能级为3P能级,其电子云形状轮廓图为哑铃形或纺锤形。 锌为30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2。 基态K原子中，最外层电子排布为4s1,核外电子占据的最高能层为第四层，符号是N,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。(4)Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第m族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2 或Ar3d 74s2。(5)镇是28号元素，位于第4周期第m

6、族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2,3d能级有5个轨道，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。3d 4s答案：(1)I川E哑铃(纺锤)(2)1s 22s22P63s23P63d104s2 或Ar3d 104s2N 球形(4)1s 22s22P63s23P63d74s2 或Ar3d 74s2(5)1s 22s22P63s23P63d84s2 或Ar3d 84s2 2例2. (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态14C原子中

7、，核外存在 对自旋相反 的电子。(2)基态铁原子有 个未成又t电子，Fe3+的电子排布式为 , 可用硫富化钾检验Fe3+,形成配合物的颜色为。(3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有 3个,c的最外层电子数为其 内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 e的价层电子轨道示意图为 【解析】(1)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密 度分布的形象化描述；碳原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s22p2,其中1s、 2s上2对电子的自旋方向相反，而2P轨道

8、的电子自旋方向相同;(2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4 个未成对电子，当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形 成三价铁离子，因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫富酸根离子变成红色。(3)a的核外电子总数与其周期数相同，则a为 氢;b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮;c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，则c为氧;d与c 同主族,d为硫;e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，其电子排布式 应为1s22s22p63s23p63d104

9、s1,为铜元素，因此其价层电子轨道示意图为 rnSmi 由 答案:(1)电子云 2(2)41s22s22p63s23p63d5 红色3T 4s题型2元素的电离能和电负性例1.(1)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I<Zn)I i(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是(3)根据元素周期律，原子半径Ga As第一电离能Ga As(填“大于”或“小于”)(4)A、B、C D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素,C 核外电子总数是最外层电子数的3

10、倍 ;D 元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是(填元素符号) 。【解析】 (1)Zn 核外电子排布式为Ar3d 104s2,Cu 核外电子排布式为Ar3d 104s1。Zn 核外电子排布为全满稳定结构, 较难失电子, 所以第一电离能I 1(Zn) 大于I 1(Cu)。(2) 元素Mn与O中，由于O是非金属元素而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大 的是Q。基态原子价电子排布式为2s22p4,所以其核外未成对电子数是2,而Mn 基态原子价电子排布式为3d54s2, 所以其核外未成对电子数是5, 因此核外未成对电子数较多的是Mn。 (3) 同一周期从左向右, 原子半径逐渐减小, 所以

11、原子半径:Ga>As。Ga的价电子排布为4s24p1,As的价电子排布为4s24p3,As的4P轨道电子处于半充满状态, 稳定性强 , 所以第一电离能Ga<As。 (4)C 核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C是P;C、D为同周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，所以D是氯元素。A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+M 有相同的电子构型，则A是O,B是Na;非金属性越强，电负性越大,四种元素中电 负性最大的是O。答案：(1)大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(2)O Mn (3) 大于 小于 (4)O【核心透析】核心二 分子结构与性质1 . 键参

12、数对分子性质的影响:竭分子的稳定性键长士键角4.II二分子的空间构型辱分子的性质2 .中心原子价层电子对(N)的求解方法：N=K电 计算法：先求中心原子孤电子对数=0.5(a-xb),N=孤电子对数十。键数 (2)电子式或结构式法：先写出分子相应的电子式或结构式，观察后再用 子对数十 b键数计算。(3)价态法：若中心原子的化合价绝对值等于其价电子数，则N=。键数。3.中心原子价层电子对数、杂化类型与粒子的立体构型价层电子对数234杂化轨道类型sp2 sp3 sp价层电子对模型直线形平面三角形四面体形粒子组成形式与构型AB2直线形AB2V形AB3三角形AB2V形AB三角锥形AB4正四面体形规律当

13、中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的模型为去掉孤电子对后剩余部分的空间构型4 .配位键与配位化合物的结构(以Cu(NH) 4SO4为例)：内界 外界N H'4配位数 4配位体 IY小心原-TIJ + S()THgNfCu+NH?产 SCINH：i5 .分子构型与分子极性的关系极性分子f单质*正负电荷中心重合 结构对称双原子分子多原子分子化合物f正负电荷 U心不重合一结构不对称极性分子【命题点】1 . (T键和兀键的判断：(1)由原子轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为。键，“肩并肩”重叠为兀键。(2)由共价键数目判断：单键为(T键，双键或三键中一个为

14、(T键，其余为兀键。(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是"键，杂化轨道形成的共价键全为兀键。2 .常见等电子体:(1)CO2、 N2O、 N3-、 SCN- (2)CO、 N2(3)SO42-、 PO43-【答题技法】判断分子中心原子的杂化类型的方法1. 根据杂化轨道的空间分布构型判断:(1) 若杂化轨道在空间的分布呈正四面体形或三角锥形, 则分子的中心原子发生sp3杂化。(2)若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。(3) 若杂化轨道在空间的分布呈直线形, 则分子的中心原子发生sp 杂化。2. 根据杂化轨道之间夹角判断: 若杂化轨道之间夹角为

15、109 28',则分子的中心原子发生sp3杂化。(2)若杂化轨道之间夹角为120° ,则分子的中心原子发生sp2杂化。3. ) 若杂化轨道之间夹角为180° , 则分子的中心原子发生sp 杂化。3 .根据等电子原理进行推断：如CO是直线形分子，N 2Q N-、SClW CO是等电子体 , 所以空间构型均为直线形, 中心原子均采用sp 杂化。4 . 根据中心原子的价层电子对数=参与杂化的轨道数目判断, 如中心原子的价层电子对数为4,是sp3杂化；中心原子的价层电子对数为3,是sp2杂化；中心原子的价层电子对数为2, 是 sp 杂化。5 .根据分子或离子中有无兀键及其数

16、目判断，如没有兀键，为sp3杂化;含一个兀 键是sp2杂化；含两个兀键是sp杂化。【题型突破】题型1分子构型例1. (1)根据价层电子对互斥理论，H2S、so、SO的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 气态三氧化硫以单分子形式存在，具分子的立体构型为形,其中共价键的类型有 中；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 O(2)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO中，阴离子空间构型为 ,C原子的杂化形式为(3)AsCl 3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为【解析】(1)根据价层电子对互斥

17、理论，H2& SO、SO的。键电子对数分别为2、 1112、3,其中心原子上的孤电子对数分别为2 x (6-2 X1)=2,2 x (6-2 X2)=1：X(6-3 X2)=0,故三者中心原子价层电子对数分别为 2+2=4,2+1=3,3+0=3,因此中 心原子价层电子数不同于其他分子的是HS。根据价层电子对互斥理论，SQ中心原子价层电子对数为 3,孤电子对数为0,因此分子为平面三角形。分子中存在°键和兀键，其中兀键为 大兀键。根据图(b)可以得出固体三氧化硫中SO原子团，为四面体构型，因此硫原子的杂化轨道类型为sp3。1(2)ZnCQ中，阴离子CO2-中"键为3,

18、孤电子对数=4+2-3 X2)=0,所以价层电子 对数=3+0=3,CG2-空间构型为平面三角形，碳原子的杂化形式为sp2杂化。(3)AsCl 3分子的价层电子对数=3+ 一厂=4,As的杂化方式为sp3杂化，因为含有 一对孤电子对，所以该分子的立体构型为三角锥形。答案：(1)H2S 平面三角2 sp3杂化(2)平面三角形sp2杂化三角锥形 sp3题型2 微粒作用与分子性质例1.(1)在CO低压合成甲醇反应(CQ+3H=CHOH+2O)中所涉及的4种物质中， 沸点从高到低的顺序为 ,原因是硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO)2中的化学键除了。键外，还存在 o(2)氢、氮、氧、硫元素形

19、成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是 (填化学 式)(3)硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。硼酸(H3BO)是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式硼酸(H3BO)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO分子间通过氢键相连(如图)。含1 mol HBO的晶体中有 mol氢键,mol0键。H3BO中B的原子杂化类型为 H正0?的层状结构【解析】(1)在CO低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序 为H2O>C3OH>COHl,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中两个

20、氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大， 所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。硝酸镒是离子化合物，硝酸根和镒离子之间形成离子键，硝酸根中氮原子与3个氧原子形成3个0键，硝酸根中有 一个氮氧双键，所以还存在兀键。(2)符合题意的酸是HN® HNO酸根为三角锥形的酸是 HSO。(3)硼酸为一元弱酸，在水溶液里电离出阴阳离子，其电离方程式为 HBO+HO B(OH)4-+H;根据图示可知,1个硼酸分子能形成3个氢键,1个硼酸分子能形 成6个(T键，则1 mol H 3BO的晶体中氢键物

21、质的量是 3 mol,6键是6 mol;根据 图知，硼酸(H3BO)中每个硼原子连接3个氧原子且不含孤电子对，据此确定硼原 子杂化方式为sp2。答案:(1)H 2O>CHDH>COHH2O与CHOH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CC2与H2均为非极性分子，CQ的 相对分子质量较大，范德华力较大，离子键和兀键(2)HNQ、HNO H2SO HBG+hlCB(OH)4-+H 3 6 sp2【专题提升】1. (16分)前四周期元素X、Y、Z、WR的原子序数依次增大，X、Y、Z、W为短周期元素,X的价电子排布式为nsnnp2n,Y在周期表所有元素中电负性最大，Z、W 为同周期金属元素

22、,Z的第一电离能大于 W,R元素内层电子所在能层全部排满且 最外层有两个电子。(1)R 的基态原子核外电子排布式为 (2)X的某种常见氢化物，既含有极性键又含有非极性键，其结构式为,其中X原子的杂化方式为(3)Z的第一电离能大于 W的第一电离能的原因为 (4)Z与X形成的化合物熔点高于Z与Y形成的化合物，其原因为(5)向RC12溶液中逐滴加入氨水至过量，形成一种含配离子R(NH3)2+的化合物， 其反应的化学方程式为 不考虑立体构型，R(NH3)42+ 的结构可用示意图表示为 (6)化合物NaWY由Ne+和W6 构成，其晶胞结构如图所示，图中位于大立方 体顶点和面心，。位于大立方体的12条棱的

23、中点和8个小立方体的体心，。是图中 、ic中的一种，大立方体的体心处c所代表的是(填离子符号): 设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为p g cm3,摩尔质量为M,该晶胞的棱 长为 nm【解析】X的价电子排布式为nsnnp2n,n=2,则X是氧,Y在周期表所有元素中电负性最大,Y是氟,Z、W的同周期金属元素，Z的第一电离能大于 W,Z是镁、W是铝,R 元素内层电子所在能层全部排满且最外层有两个电子,R为Zn。R的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d 104s2。(2)既含有极性键又含有非极性键的氧的氢化物是H2O2,其结构式为HHO-O- H,其

24、中X原子的杂化方式为sp3杂化。(3)Mg的第一电离能大于Al的第一电离能的原因为Mg的价层电子排布为3s2, 能量低稳定。Al的价层电子排布为3s23p1,不稳定，能量高，因此Mg的第一电离 能大于Al的第一电离能。(4)Mg与O形成的化合物MgO容点高于Mg< F形成的化合物MgF,其原因为MgO 晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高。 向ZnCl2溶液中逐滴加入氨水至过量，形成一种含配离子Zn(NH3)42+的化合物，其反应的化学方程式为 ZnCL+4NH HOZn(NT) 4Cl 2+4H2O,H 相、/NH.ZnZn(NH3)42+的结构可用示意图表示为。(6)化合物N

25、a3AlF6由Ne+和Al,6构成,其晶胞结构如图所示，根据晶胞结构，阳离子和阴离子需满足3： 1，则。所代表的是Na+o由xM=p a3M可得该晶胞的棱? 4M长为 W'a x 107 nm。答案:(1)1s 22s22P63s23p63d104s2或Ar3d 104s2(2)H O-O- H sp3杂化(3)Mg的价电子排布为3s2,稳定，能量低。Al的价电子排布为3s23p1,不稳定，能 量高，因此Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(4)MgO晶体中离子所带电荷数多，晶格能大，所以熔点高(6)Na +X107(5)ZnCl 2+4NH HO Zn(NHa) 4Cl 2+4HO2

26、.(17分)已知A、B、C为三种常见的单质，能发生如图1所示的转化关系旧的一种同素异形体的晶胞如图2所示:图图?回答下列问题：(1)形成A的元素在周期表中的位置是 ,A对应的基态原子的 价电子排布为 O(2)在B单质对应的基态原子中，核外存在对自旋方向相反的电子。(3)写出Y的一种常见等电子体分子的结构式 两者相比较沸点较高的是 (M化学式);Y分子中B对应原子的杂化方 式为(4)配合物A(Y)x常温下呈液态,熔点为-20.5 C,沸点为103C,易溶于非极性溶 剂，据此可判断A(Y)x晶体属于(填晶体类型)。A(Y)x的中心原 子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=? A(Y)x在一

27、定条件下发生反应A(Y)x(s) 1A(s)+xY(g),已知反应过程中只断裂配位键，由此判断 该反应所形成的化学键类型是 o 在图2晶胞中，每个晶胞平均占有 个原子，若距离最近的两个原子的距离为L cm,晶胞边长为a cm,根据硬球接触模型，则L=a,晶胞的密度 P =gcm3(用含 a、NA代数式表示)。【解析】根据图1、2可知,A为铁,B为碳,C为氢气,X为FeQ,Y为CO,D为CO。(1)铁元素在周期表中的位置是第4周期第m族，Fe基态原子的价电子排布为3d64s20(2)碳原子的电子排布式为1s22s22p2,核外存在2对自旋方向相反的电子。(3)CO的一种常见等电子体分子是 N2,

28、结构式为I n=n ;沸点较高的是CO;CO子 中C对应原子的杂化方式为sp杂化。(4)根据配合物Fe(CO)x的性质可判断其属 于分子晶体。Fe(CO的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=5Fe(CO在一定条件下发生反应 A(Y)x(s)-A(s)+xY(g),已知反应过程中只断裂 配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型是金属键。(5)在图2金刚石的晶胞中算得L= 4 a,晶胞的密度p答案:(1)第4周期第m族(3) :i CO sp分子晶体 5金属键o 96一 一 _3，每个晶胞平均占有8个原子，根据硬球接触模型，计 96二 *-3=A g cm。3d64s2 (2)2(

29、5)84 a3 .(17分)W X、Y、Z为前四周期的元素，原子序数依次增大。W原子中各能级上 的电子数相等，有2个未成对电子;X与W在同一周期，也有两个未成对电子;Y2+ 与火核外电子排布相同,Z的原子序数为28。(1)Z原子的价电子排布式为 o与同周期的相邻元素比较，Y原子的第一电离能 （填“较大”或“较小”），原因是-（3）WX分子中，共价键的类型有 以原子轨道重叠程度的角度回答）,w原子的杂化轨道类型为 ；W% 中心原子上的孤电子I v2 对数为，立体构型为，写出与W g具有相 同空间构型和键合形式的分子和离子：（各写一种）。 化合物YX的晶体结构与NaCl相同,Y的配位数是 淇熔点（

30、填“高于”“低于”或“约等于"）NaCl,原因是 以晶体微观结构的角度解释）。（5）由W Y、Z三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中W位于体心位置,Y位于顶角,Z占据面心位置，该化合物的化学式为，晶体中Y原子周围距离最近的Z原子有个,该新型超导材料晶胞参数a=0.3812 nm,列式计算该晶体的密度（g cm3）【解析】W原子中各能级上的电子数相等，且有2个未成对电子，因此W为G再 根据X与W在同一周期，也有两个未成对电子 人为0丫+与X2-核外电子排布相同,Z 的原子序数为28,推断出Y、Z分别为Mg Ni。（3）CO2分子中碳原子和每个氧原 子形成两个共价键

31、，因此共价键类型为°键和兀键，杂化类型为sp杂化。（4）MgO 与NaCl晶体结构相同，根据NaCl的晶胞特点来作答。（24 + 59 x 3 + 12）g mol 一 1|（0. 3812 X 10 cm） X 6. 02 X 10 mol =6.39 g cm3。答案:(1)3d 84s2(2)较大 Mg的价电子排布为3s2,达到s能级的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定 "键和兀键 sp杂化 0平面三角形 SO、N 3(4)6 高于 与NaCl晶体相比，MgO晶体中离子的电荷数大、半径小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能(5)MgNi 3c 12(24

32、 + 59x3 + 12)g mol 1|(0. 3812 x 10 7m尸 x 6 02 x 10，%出-1 =6.39 g cm34 .碳酸亚铁(FeCO)可作为补血剂，铁红(FezQ)可作为颜料，二碘化四玻基合铁(H )是一种低沸点、黑色金属碟基配合物，是非电解质，可溶于四氢吠喃、正己 烷等有机溶剂。(1) 基态 Fe原子的价电子排布式为 二碘化四玻基合铁(丑)的晶体类型为(2)碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元 素符号表示)。(3)碳酸亚铁中，碳原子的杂化轨道类型为;C%的立体构 型为(4)CO与N2互为等电子体，则CO分子中"键与兀键的个数比为 。(5

33、)Mn和Fe的部分电离能数据如下表所示：兀素MnFe电离能，,-1 、(kJ mol )I 1717759121 5091 561133 2482 957由表中数据可知，气态MA+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因(6)当温度升高到912 C,铁转变为面心立方堆积方式 ”，距离一个 顶点铁原子最近的铁原子有 个,若晶胞边长为a cm,Fe的摩尔质量为M g - mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,Fe晶体的密度p =gcm3(用含a、M NA的代数式表示)。【解析】(1)Fe是26号元素，铁原子的价电子排布式为3d64s2,分子晶体的熔点低，易溶于有机溶剂，二碘化四玻基合铁

34、(H)属于分子晶体；(2)碳酸亚铁中所含非金属元素为 C和O,二者电负性：O>C;o2 " r -i 口f 口一 一，一一”(3)C3中心原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,碳原子的杂化轨道类产-I型为Sp2;C3的立体构型为平面三角形；(4)N2中含有一个"键，两个兀键，与它互为等电子体的CO也含有一个"键，两个兀键，故CO子中"键与兀键的个数比为1 : 2;(5)Mn2+转化成MrnW,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态, 所需能量较高；Fe2+转化成Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转化为较稳定的3d5 半充

35、满状态，所需能量较低。(6)距离一个顶点铁原子最近的铁原子有12个,一个铁晶胞中含有4个铁原4M3子,Fe晶体的密度”8g cm3。答案:(1)3d 64s2分子晶体 (2)O>C(3)sp 2平面三角形(4)1 ： 2(5)Mn2+转化成Mrt时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转化为不稳定的3d4状态, 所需能量较高；Fe2+转化成Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转化为较稳定的3d5 半充满状态，所需能量较低4M(6)12'5 .(16分)已知A、B、C D E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序 数依次增大。其中A B C为同周期的非金属元素，且B、C原子

36、中均有两个未 成对电子。D E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级 电子均为全充满状态。E的d能级电子数等于A、B C最高能层的p能级电子数 之和。回答下列问题：(1)五种元素中，电负性最大的是(M元素符号)。(2)E常有+2、+3两种价态，画出甘+的价电子排布图 (3)自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2Ao 10H2O,实际上 它的结构单元是由两个 HAO和两个A(OH)4-缩合而成的双六元环，应该写成 Na2A4Q(OH)4 8H2O,其结构如图1,它的阴离子可形成链状结构。A原子的杂化轨道类型为 该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用标出其中的配位键。该 阴离子通