武威第五中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1 .下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A. HCl 和 MgCbB . Na?。和 COC. CaCl 2和 NaOH D . NH3和 HbO2 .下列性质的递变规律不正确的是（）A. HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B. Na、Mg Al的原子半径依次增大C. NaOH KOH CsOHM性依次增强D. Li、Na K、Rh Cs单质的失电子能力依次增强3 .下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相

2、对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律4 .下面的叙述正确的是（）A.使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C.见光易分解的硝酸银晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D.滨水应存放在胶头滴瓶（棕色）中5 .下列关于化学键的叙述中正确的是（）A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用6 .q11是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中”的含量变化来检测该核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关崂1I的叙述中错误的是（）

3、A.党I的化学性质与垃I基本相同B.野I的原子序数为53C.野I的原子核外电子数为 78D.博11的原子核内中子数多于质子数7 .下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是（）A.钠和氧气B .钠和氯气C.镁和氧气 D .钠和水8 .既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A. NazQB . NaOHC. CaBr2 D . HF9.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A. XM（gX + 2-c ->Mg2+*CEB KSK-K*|：S：fK*C. F + CsT + f CCsTFD. 2H 十 0>H 0 H10 .四种短周期元素在周期表中的位置如右图

4、，其中只有是（）M XA. 原子半径Z<MB. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. Z位于元素周期表中第 2周期、第VIA族11 .下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. SO2和H2O反应的产物是离子化合物C. CO2分子内存在着极性共价键D.盐酸中含有 河和C，故HCl是离子化合物12 .下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从M为金属元素。下列说法不正确的1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+

5、7,负价从一7到一1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化13 .根据元素的原子序数，可推知原子的()质子数中子数 核电荷数核外电子数A. B . C . D . 14 .鼠(CN) 2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A. (CN) 2和 NaOH§液反应：(CN)2+2OH= CN +CNO + HOB. MnO2 和 HCN应：MnO+ 4HCN浓) 乙 Mn(CN)2+ (CN) 2 T + 2HoC. 向 KCM§液中加入碘水：I

6、 2+ 2KCN = 2KI + (CN)2D. 在NaBr和KCN昆合溶液中通入少量 Cl2： CI2+2CN= 2Cl + (CN)2B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维二.填空题(2小题，共34分)16. (18分)A B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于 B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A B、C三元素名称（2）C在元素周期表中的位置是 。（3）B的原子结构示意图为 ,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为>（填化学式）。（4）比较A

7、 C的原子半径 A C,写出A的气态氢化物与 A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。17. （16分）下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。1 AII A111 AIA A AV Ali A口|2I警©4(3（1）中，最活泼的金属元素是 （写元素符号，下同 ），最不活泼的元素是 O（2）的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（3）的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）。（4）元素的非金属性： （填或“V” ）。（5）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是（填化学式），该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

8、三、实验题（2小题，共21分）18. （8分）为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl 2。15C冶依的陶花曲“法的-KE 电法的郎在源浓的帕佗（1）甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。 甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。处发生反应的化学方程式为 。甲同学的结论是 （填“正确”或“不正确”）的，理由是 (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置， 用氯气先置换出澳， 然后澳再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是 (填“合理”或“不合理”)的，

9、原因是。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI 溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？ (填“同意”或“不同意”)，理由是19. (13分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关 系)。实验方案实验现象3将氯水滴加到工定丁溶液中. 振荡后加入适量CCh溶液,振 荡,睁置A,浮在水面上.熔 成小球，不定向移 动，随之消失3将一小块金属辆放入冷水中已分层上层无色， 下层

10、紫红色支将湮水滴加到Nai溶液中.振 荡后加入道至CCh液体，振荡. 好置C浮在水面上.熔 成小球 ,不定向移 动并伴有轻微的 爆炸声,极快消失工将一小块金围钾放入冷水中D-分层，上层无色， 下层棕红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、滨水、 0.1mol L1澳化钠溶液、0.1 mol - L碘化钠溶液、四氯化碳。实验仪器： 、镣子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：实骗方案实验现象化学方程式(4)实验结论：2018-2019学年第二学期武威五中第一次检测答案化学单项选择题（

11、共15小题,每小题3分，共45分）1-5 DBBBD 6-10 CAADB 11-15 CBBCD二.填空题（2小题，每空2分，共34分）16. （18分）（1）氮； 硫； 氟 （2） 第2周期VHA族（3）蛰?xn ; HF;H2S（4）> NH+HN®=NHNOw17. （16 分）（1）K; Ne （2）F（3）HF（4）<（5）HClO 4 ; KOH ; Al（OH） 3+OH =AO + 2HO三、实验题（2小题，每空1分，共21分）18. （8 分）（1）Cl 2+2KI=I 2+2KCl（2 分）不正确 ；该实验没有验证 Br2能否与KI反应，无法确定澳与碘元素的非金属性强弱（2）不合理 ；氯气不可能被 NaBr消耗完，它会与澳一起到达C处 同意； 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比澳、碘强