初中化学重点难点知识点总结(精简版卢克敏)

1、初中化学重难点单质氢气H2氨气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C金Au钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K钙Ca红磷、白磷P银Ag铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg臭氧O3领Ba钳Pt锡Sn铅Pb化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NOr二氧化氮1NO2氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化铝Al 2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3二氧化氯ClO2氧化钙CaO二氧化镒MnO2氧化亚铁FeOr氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3碳

2、酸H2CO3氢氟酸HF氢硫酸H2s乙酸（醋酸）CH3COOH氨水NH3 - H2O氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钢Ba(OH) 2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH) 2氢氧化铝Al(OH) 3:氢氧化铜Cu(OH) 2氢氧化铁Fe(OH)3- _NO3-ClSO42-CO32-+NH4NH4NO3硝酸俊NH4Cl氯化俊(NH 4)2SO4硫酸钱(NH 4)2CO3碳酸俊K+KNO3硝酸钾KCl氯化钾K2SO4硫酸钾K2CO3碳酸钾+NaNaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2SO4硫酸钠Na2CO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钢BaCl2氯化银BaSO4硫酸钢BaCO3碳酸钢1

3、Ca2+Ca(NO3)2r硝酸钙,CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO 3)2硝酸镁MgCl 2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO 3)3:硝酸铝1AlCl 3氯化铝Al 2(SO4)3硫酸铝2+ZnZn(NO 3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌1- 2+FeFe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁1- 3+FeFe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁-2+CuCu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜+AgAgNO 3硝酸银AgCl氯化银Ag

4、2SO4硫酸银Ag 2CO3碳酸银高镒酸钾KMnO 4氯酸钾KCIO 3镒酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4 . 5H 2O碳酸钠晶体Na2CO3 I0H2O碳酸氢钱NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2P04)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢钱NH 4H 2P。4磷酸氢二钱(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Caio(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H50H乙酸（醋酸）CH3C00H淀粉(C6H10O5)n葡萄糖C6H12。6蔗糖C12H 22O11尿素CO(NH 2)2其他：氨气NH 3常见物质的俗名名称俗名化学

5、式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2c。3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2c03 10H20固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CUSO4 - 5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(0H)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应占燃红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2二2P2。5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2-CO2占激木炭不充分燃烧：2C+O2 2CO点热硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2 SO2占燃铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2- Fe3O4点燃铝在氧

6、气中燃烧：4A1+3O 2二 2Al 2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O3占,燃镁在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO铜在空气中加热：2Cu+O2,2CuO点怫氢气在氧气中燃烧：2H2+O2了之2H 2。将 CO2变成 CO： C+CO2 2CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H 2O=H 2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2一氧化碳燃烧：2CO+O2 - 2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3）2氢气在氯气中燃烧：H2+CI2 2HC1占燃钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl22

7、NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N上一MgM （注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO"点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热：2Hg+O2 2HgO 氧化汞加强热：2HgO 2Hg+O 2 T分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2。2”鸣2H2O+O2T加热高镒酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO 40= K2MnO 4+MnO 2+O2 T加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KC1O 3瞥 2KC1+3O 2 T分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念

8、，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。i甬也电解水生成氢气和氧气：2H 2O 2H2 T +O T工业制取生石灰和 CO2的反应原理：CaCO3勇星CaO+CO 2 T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3区= Na2CO3+H2O+CO2 T碱式碳酸铜受热分解：CU2（OH）2CO3-1 2CuO+H 2O+CO 2 T过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2。2=2出0+02个碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 T石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO 3）2H2+CUO CU+H2O高温AC+2CuO2Cu+CO 2 T曷

9、温A3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2 TCa（HCO3）2=CaCO3 J +COT +HO 置换反应 氢气还原氧化铜： 木炭还原氧化铜： 木炭还原氧化铁：水煤气的形成：C+H2O-H2+CO （注意没有气体生成符号T ） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2 XCl+H 2T （X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HCl=XCl2+H2 T （X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 金属与稀硫酸的反应2X+H 2SO4=X2SO4+H2 t （X 是+1

10、价的金属，包括 K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2 T （X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg、Zn、Fe） 2Al+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T金属与盐溶液的反应Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2AgK Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如： 2Na+2HO=2NaOH+H NaOH+CuSONaSQ+Cu（OH> J镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO" 2MgO+C复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH

11、+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OBa（OH） 2 溶液与稀硫酸反应：Ba（OH） 2+H 2SO4=BaSO4 J +2HO用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg（OH） 2+2HCl=MgCl 2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O稀硫酸除铁锈：Fe2O 3+3H 2SO4=Fe2(SO 4)3 +3H 2O稀盐酸与氧化铜反应： CuO+2HCl=CuCl 2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取CuS

12、O4) ： CuO+H 2SO4=CuSO 4+H 2O提示： CaO、 Na2O、 K2O 、 BaO 可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO2 T盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H 2SO4=CaSO4+H2O+CO 2 T泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T误食碳酸钢后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO2 T用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl=

13、NaCl+H 2O+CO 2 T硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO 3+HCl=HNO 3+AgCl J钡盐与稀硫酸反应：Ba(NQ)2+HSO=2HNO+BaSOj BaCl2+H2sO4=2HCl+BaSO 4 JBaCO+HSO=BaSO J +H2O+COT硫酸和碱式碳酸铜反应：Cs(OH)2CO+2HSO=2CuSG+2H2O+CO T工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3 J生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2J +N2SO4 (参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaC

14、l (参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应：MgC2+2NaOH=Mg(OH" +2NaCl (生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应：MgSO+Ba(OH)2=Mg(OH)4 +BaSO J (硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应：CuSOBa(OH)2=Cu(OH)4 +BaSOj生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3j +3BaSOj配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH) 2 J误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐(MgSO4)解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl 2+BaS

15、O4 J 其他常见的反应：NaCl+AgNO 3=NaNO 3+AgCl JCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 J (CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2, Na2CO3可以换成 K2CO3)BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 J (BaC%可以换成 Ba(NO3)2, Na2CO3可以换成 K2CO3)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO 4 J (BaC%可以换成 Ba(NO3)2, Na2SO4可以换成 K2SO4)证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 TNa2CO3+Ca(OH) 2=2NaOH+C

16、aCO 3 JNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 J证明 NaOH 部分变质(先用下面的方法除去Na 2CO 3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质) ：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO 3 JNa2CO3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO3 J证明 Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2 T证明 Ca(OH) 2部分变质的方法(取两份相同的样品，分别按以下方法做)证明 Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T证明还有 Ca(OH) 2存在：Ca(OH)2+

17、2NH 4Cl=CaCl 2+2H2O+2NH 31证明 CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品，分别按以下方法做) ：证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2证明 CaCO的存在：CaC(3+2HCl=CaCl2+H2O+COf证明 Ca(OH)2 的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH 3 T非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理)：CO+Cuo9-CU+CO2甲烷充分燃烧：CH4+2O2- CO2+2H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +HO用NaOH溶液吸收

18、CO2 (NaOH固体变质的原因)：2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO2： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONaOH 溶液与 SO3 反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注c c点燃 C+O2CO2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的地堪 钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入点燃 S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部

19、应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的 SO2点燃4P+5O2-= 2P2。5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体， 所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪2H2+O2；"''燃 2H2O发出淡蓝色火焰(如果不纯，还会发出尖 锐的爆鸣声)；放热；生成能使无水硫酸 铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料点燃3Fe+202MFe3O4剧烈燃烧，火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细 铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的 接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁

20、丝，使细铁 丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气 与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止 细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充 足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细 沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。占激 2Mg+O2= 2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用：信号弹2Cu+O2= 2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2 " 2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中

21、反应之一占燃 2CO+O2=2CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒！点燃前要验纯应用：煤气2HgO-2Hg+O 2 T红色固体逐渐变成银白色液体， 并生成 能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气3=二氧化 碳+水火焰发出白光；放热；生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2 堂 CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰； 放热；生 成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生 成能使尢水硫酸铜变监的液体点燃前要验纯应用：天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J +H2O澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2

22、O2H2 T +O2 T通电后，电极上有气泡产生。 通 段时间后，两个试管内汇集了一些气 体，与正、负极相连的试管内的气体体 积比约为1:2,质量比约为8: 1。 与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃；与负极相连的试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。通电时，必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是：氧气比氢气更易溶于水。MrOi.2H202M2H2O+O2 T产生大量气泡，生成能使带火星木条复 燃的气体应用：实验室制取氧气小 CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2T绿色固体逐渐变

23、成黑色； 生成能使 澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使 无水硫酸铜变蓝的液体A H2+CUOCu+H 2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”H2O+CO2*2cO3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁钉表面附一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2Cuo3=2Cu+CO2 T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩，是为了：使火焰集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的

24、铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯A CO+CuOCu+C02黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气， 防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目 的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空 气污染，所以必须进行尾气处理 （方法是在装 置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）高温 3CO+Fe2O32Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”Mg+2HCl=MgCl 2

25、+H2 T金属逐渐溶解消失；产生大量气 泡；放热在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化 合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T金属逐渐溶解消失；产生大量气泡Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T金属逐渐溶解消失；产生（大量） 气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O F&O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈 稀盐酸除铁锈的效果比较好CuO+2HCl=CuCl 2+H2OCuO+H2SO4=CuS

26、O4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐艾成监色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H 2O没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCO3(生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色：氢氧化铁 Fe（OH）3黄色：金Au、硫S绿色：碱式碳酸铜 CU2（OH）2CO3紫黑色：高镒酸钾晶体 KMnO 4淡蓝色：固态氧。2蓝色：氢氧化铜 Cu（

27、OH）2、硫酸铜晶体 CuSO4 - 5H2O银白色：大多数金属（铁 Fe、银Ag、铝Al、锌Zn、镁Mg）黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化镒 MnO2、四氧化三铁F6O4、氧化亚铁FeO等深灰色：石墨C灰白色：大多数磷肥无色：金刚石 C、干冰CO2、冰H2O白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢钱NH4HCO3液体淡蓝色：液态氧O2蓝色：含有Cu2+的溶液浅绿色：含有Fe2+的溶液黄色：含有Fe3+的溶液银白色：汞Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇 C2H50H有刺激性气味的液体：醋酸CH3C

28、OOH气体有毒的气体：一氧化碳 C0、氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫S02、二氧化氮 N02等有刺激性气味的气体：氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫S02等计入空气污染指数的项目：二氧化硫S02、一氧化碳 C。、二氧化氮NO?、可吸入颗粒物和臭氧。3等能产生温室效应的气体：二氧化碳C02多功能瓶17 / 16下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体

29、：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥NH 3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、C02等气体，可以使用 NaOH溶液吸收（最好不用 Ca（0H）2溶液，因为Ca（0H）2微溶 于水）对于?!在C02中的HCl气体，不可以使用 NaOH溶液吸收，但可以使用 NaHC0 3溶液来吸收。Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29）,并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例：。2、CO2 利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染

30、空气。29）,并且气体三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密 度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、h2、NO五、排水量气瓶使用条件：同四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多）； 除杂时不能引进新的杂质。除去CuO中的C:在氧气流中灼烧（C+O2今2C

31、O2）。除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca（OH） 2+CO2=CaCO3 J 4H2O 和 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2。）。除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuOq=Cu+CO2）。Ca(OH) 2。除去CaO中的CaCO3：高温煨烧（CaCO3星胆CaO+CO 2 T）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成除去大理石中的杂质： 高温煨烧大理石或石灰石（CaCO3型逞CaO+CO2。； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca（OH）2）； 通入过量的二氧化碳（Ca（OH）2+

32、CO2=CaCO3j_H2O）;过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应 再变回来。除去Cu中少量的Fe：物理方法一一用磁铁反复吸引。化学方法一一滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去FeSO4溶液中的CuSO4： 加入铁粉（铁丝）； 过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解； 过滤； 蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物：溶解； 过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果

33、带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中， 如果澄清的石灰水变浑浊， 就证明收集的气体是 CO2。 三大可燃性气体的鉴定： 点燃，通过无水硫酸铜 CuSO4,再通过澄清的石灰水 （顺序不能颠倒！） H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。CO:生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝

34、，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定：加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊，说明 有碳酸根离子。鉴定CaO是否含CaCO3也力口盐酸。鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有Cl-。鉴定SO42-:先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有SO42-o鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含有CO32-o鉴定HCO 3 ：同上。鉴定Cu2+:加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。鉴定Fe3+:加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。鉴定H

35、+ ： 借助石蕊或pH试纸。如果石蕊变红或用 pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H + o 加入碳酸盐（如 CaCO3）,将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊， 说明含有H + o 加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧， 发出淡蓝色火焰。如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H + o 加入Fe2O3 （铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H + o 加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2,溶液的颜色还会发生变化），说明含有H + o鉴定OH-： 借助石蕊、酚

36、Mt或 pH试纸。如果石蕊变蓝、酚Mt变红或用 pH试纸测出的pH值大于7,说 明含有OH-。 加入CUSO4,如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。 加入Fe2（SO4）3,如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。 可以参考 碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuS04 5H2O）如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。如果除水，必须放在最后一步。鉴定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体是C02。鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清

37、的石灰水变浑浊，说明气体是CO。区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用 什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途P红磷 白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟雾弹C金刚石、 石墨、活 性炭金刚石是最硬物质； 石墨具有导电性、润滑 性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物 质。石墨用于电极、润滑、 制铅笔CO干冰 碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料CH沼气坑气P CH4< P空气难谷于水，无味、勿燃、Zt取向 单后机物GH50H|酒精易燃烧燃料、¥

38、怵（70%75%CH3OH（甲醇）与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚全死 亡）易燃烧CHCOOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指不变色CaO生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca（OH）2FaO磁铁矿的 主要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解Fe2O铁锈主要 成分红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼金属铁CuO黑色难溶于水2Cu+O=CuO可被还原剂还原 成单质铜、可用酸来溶解CuSO白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强 的金属反应置换出单质铜来用于检验物质中是否含有 水CuSO?5H2O胆矶蓝矶蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO溶液一致，易风化即：CuSO?5H2

39、O=CuSO+5H2。KMnO紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KCIO3白色物质易溶于水在MnO化下制氧气一Cu2（OH）2CO孔雀石 绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO HQ COAgCI白色沉淀，不溶于酸。可溶性氯化物与 AgNO 反应可生成它在鉴别题中用于检验Ag+及CIBaSO顿餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性 领盐么应可生成它用于检验Ba+及SO2CO难溶于水，p CO p空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO石灰心 大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有喇J激气味液体，具有挥发性、腐蚀 性。能使指剂变色，能与多种

40、物质反应用于与金属反应制氢气；可 用来溶解难溶的物质H2SO无色、无味后吸水性、脱水性、腐蚀性的一 种酸、能与多种物质反应稀H2SO可用于与金属反应 制氢气；还可用 H 燥物质HNO无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多 种物质反应NaOH火碱白色固体常见物质的颜色的状态1、白色固体： MgO B。、CaO NaOH Ca（OH）2、KClQ、KCl、NkCO、NaCl、无水 CuSO;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO Mn0F&。 KMnM紫黑色3、红色固体： Cu> FeQ、HgO 红磷硫：淡黄色 CU2（OH）2CO为绿色4、溶液的颜

41、色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高镒酸钾溶液为紫红色）5、沉淀（即不溶于水的盐和碱广盐：白色J: CaC BaCO （溶于酸） ， AgCl 、BaSO（也不溶于稀 HNO 等碱：蓝色J: Cu（OH）2红褐色J: Fe（OH）3白色J :其余不溶于水的碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH、SO、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体： O、H、N2、CO、CH、CO （剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体:CO液体：CHOH 物质的溶解性1、盐的溶解性

42、钾钠钱盐水中溶，硫酸盐不溶钙银铅，氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都有透明，口诀没有皆下沉注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸，如：Mg（OH> CaCQ BaCQ Ag2 CO3等2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括 Fe （OH 2）3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，（非金属性氧化物+水一酸）大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钢、氧化钾、氧化钙、氧化钠化学方程式总结一、三个置换反应规律1 .酸+金属=盐+氢

43、气（反应必须是在溶液中进行 ）反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸 ，（常用稀硫酸、盐酸等）金属必须位于氢以前（常用Mg Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCb+H TMg+ H 2SC4=MgSO+H2 T2Al+6 HCl= 2AlCl 3+3H2 T 2A1+3 H 2SQ= 2Al 2（SQ） 3+3H2 TZn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 TZn+ 2H 2SO=ZnSO+ H2 TFe+ 2HCl=FeCl 2+H TFe+H2SO=FeSG+H T2 .盐+金属=新盐+新金属（反应必须是在溶液中进行 ）反应条件：盐（反应物）必须溶于水 （初中阶段认为难溶性盐在

44、水中没有离子，不反应 ）金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠（它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐（可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuS（4=FeSQ+Cu2Al+3CuSO4=Al 2（SO4）3+3CuZn+CuSO=ZnSO+CuCu+2AgNO3=Cu（NO） 2+2AgCu+Hg（NO）2=Cu（NO）2+Hg3 .补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应（参照：五之二）条件：单质为氢气、单质碳氧化物为手化铜、氧化亚铁、氧化铁、，四手化三铁等H2+CuO -Cu+H 2O C+CuO _fiCO2T规律：金属氧化物+H2 一 金属+H2O金属

45、氧化物+C 一金属+CO二、三个分解反应规律1 .酸（含氧酸）=非金属氧化物+水HCO = H 2O+COTH 2SQ = H 2O+SOT要求：二氧化碳、二氧化硫等2 .碱。隹溶性碱）=金属氧化物+水（可溶性碱没有这个反应） Cu（OH）2 AcuO+H 2O2Fe（OH）3 生e 2Q+3HQ3 .碳酸盐t溶性）=金属氧化物+二氧化碳CaCO OO+ CO 2 T （可溶性碳酸盐没有这个反应） 三、四个化合反应规律 1.金属+氧气=金属氧化物4 Mg+O 2 点 2MgO 3Fe+2 O 2 转3。2 Cu+ O2 -CuO5 .金属氧化物+水=碱（可溶性）（难溶性碱没有这个反应）CaO+

46、HO=Ca（OH）Na2O+HO=2NaOH6 .非金属+氧气=非金属氧化物S+Q S型 2 4P+5O 22曲. wQ C+O 2CO点里（碳充分燃烧）2 C+O2 J2CO （ 碳不充分燃烧）2H2+Q 螂 2O4.非金属氧化物+水=酸CQ+HO=HCOSO+Q=HSOSO+Q= H2SO （亚硫酸）四、五个复分解反应规律（其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙（Ca（OH0、至少是指一定要有一种生成物符合条件，两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀）1 .酸+碱=盐+水初中讲到的所有酸（即硅酸除外）和碱都能反应Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+HOAl（OH）3+3HCl=Al

47、Cl 3+3H2OCu（OH）2+HSO=CuSO+2HOMg（OH）2+2HNG=Mg（NO3»+2H2O2 .酸+盐=新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）盐必须要溶于水或者要溶于和 它反应的酸）生成物：盐只能是沉途初中酸可以是分解成气体 CaCG+2HCl=CaCl2+HO+COTNa2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COTAgNO+HCl=AgCl J +HNONaCO+HSO=NaSO+H2O+COT H 2SO+BaCl2=2HCl+BaSOjHSO+Ba(NO)2=2HNBaSO J3 .盐+碱=新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水或微溶于

48、水，生成物：生成物至少有一种不溶(前溶后沉)也可以是气体(初三通常是氨气) CuSG+2NaOH=Cu(OH)J +NaSOFeCl3+3NaOH=Fe(OHH +3NaClNaaCO+Ca(OH)2=2NaOH+CaGO CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 J +BaSO J A2NHCl+ Ca(OH) 2CaCh+ 2NH3 T +2H2O4 .盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水或微溶于水，生成物：生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO=NaNO>AgCl J Na2SO+BaCl2=2NaCl+BaSO JNaaSO+Ba(NO) 2=2N

49、aNO+BaSO J5 .酸+金属氧化物=盐+水Fe2Q+6HCl=2FeCl 3+3HOFe2Q+3HSQ=Fa(SO4) 3+3H2OCuO+2HCl=CuQ+HOCuO+ H2SQ=CuSO+HOMgO+2HN=Mg(NG) 2+HO五、其它反应1 .碱+非金属氧化物=盐+ 水(不属于四种化学反应基本类型) 反应条件：碱要溶于水或微溶于水。2NaOH+C2O=NaCO+HO2NaOH+SO=NaSO+H2O2NaOH+SO=N&SO+HOCa（OH，+CO=CaCOJ +H2O2 .三种还原剂（H2、C、Q ）跟氧化物反应H2+CuoAcu+H 2O （置换反应）CO+CuO c

50、U+CO 23CO+FeQ 2 2Fe+3 CO 2 TC+CO 必配O（化合反应）3 .实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO K 2MnO+MnO+ O2 TZn+ 2HCl=ZnCl 2+ H2 TCaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT4 .盐分解 八Cub（OH）2CO2CuO+H 2O+COTKMn（4）=A= 2Mn（4+Mn（2+ 02 T5 .三种有机物燃烧CH 4+2Q）2 H 2O+CO2CHOH+3O +杵2O+2COC+2CuO 2CU+CO 2 T （置换反应）2KC1O 3 ）2kCl+3O 2 TZn+ 2H2SQ=ZnSO+ H2 T高温 CaCO CaO+ CO 2 T2KC1O ."3）2KC1+3O2 fGHOH+3O 3）H世 ,2O+2CO应用：离子鉴别、离子共存一、离子鉴别：要能反应、而且是特征反应。SO2-:加入BaCl2,产生白色沉淀，再加稀HNO,沉淀不消失。Cl-:加入AgNO,产生白色沉淀，再加稀HNO,沉淀不消失。CO2-:加入稀HCl产生无色气体，气体通入澄清石灰水变浑浊。OH-:加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚Mt变红。H+: 1)加入紫