安徽省六安市第一中学高一化学下学期疫情防控延期开学期间辅导测试试题(四).doc

1、安徽省六安市第一中学高一化学下学期疫情防控延期开学期间辅导测试试题（四）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第I卷（选择题共48分）本卷共 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意，答案填涂到答题卡上1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A.过氧化钠：供氧剂 B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D .明矶：净水剂2. 下列有关说法正确的是（ ）A H2SO4、 NaOH、 NaNO3 都是强电解质8. N&Q Al 203 > FezQ都是碱性氧化物

2、C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 23gNa与足量 计0反应完全后可生成 NA个H2分子B. 15.6gNa2O2与过量CO反应时，转移的电子数为0.4NaC. 7.8gNazQ晶体中含有0.2Na个阳离子、0.2Na个阴离子D. 3mol单质Fe完全转变为FesQ,失去8N个电子4. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆， 由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆， 但水基漆较易溶解于水， 在干燥之前易导致金属表面产生锈斑 （金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，

3、以下不可作为缓蚀剂的是（ ）A Na2 S03B NaN0 2 C 维生素 C D KMn045. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钢溶液至沉淀完全：+2-2+2H+SO +2OH+Ba =BaSOj +2H2OB.碳酸钢和稀硫酸反应 ：BaCQ+2H+=Ba2+COT +H2OC.醋酸溶解鸡蛋壳：2H+CaCO=Cs2+COT +H2OD. Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应 ：2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2HO6.下列除去杂质的方法，正确的是（）A.除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤B.除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分

4、反应后，过滤C.除去FeC%溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量 MgC2:加入适量NaOH§液，过滤7 .下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO、CO2-、SO2-使 pH>7的溶液中：CO32-、Na+、NO-、SO2-加入铝片生成气体的溶液中：Cl -、HCO、NG、NH+在强碱溶液中：Na+、/、CO2-、NO-有SO2-存在的溶液中：Na+、M、Ca2+、I-A. B . C . D .8 .把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整白离子方程式 （未配平）。下列说法正确的是（ ）|

5、 2 j/?_十凡0 abA.反应物彳粒是 S、SO2-、OHB.该反应可能在酸性条件下进行C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1D. 2molS参加反应时，转移的电子数为329 .同温、同压下等质量的SO气体和CO气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是（）分子数比为11: 16密度比为11: 16体积比为16: 11原子个数为11: 16A. B . C . D .10 .下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向NaSiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO溶液中加入 NaOH（C.向FeCl2溶液中加入过量 NaOH（D.向Al 2（Sd）3溶液中加入过量 NaOH§

6、液11 .已知RCrzQ在酸性溶液中易被还原成 Cr3+。PbO、KCG CL、FeC%、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A 3Pb2+Cr2O72- +2H+= 3PbO2+2Cr3+H2OB. PbQ+ 2Cl -+4H+= Pb 2+ Cl 2 T +2H2OC. 6C1-+ K2Cr2O+14H+=2Cr3+3Cl2 T +7H2OD Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+12 .在反应KClQ+6HCl=KCl + 3Cl2f + 3H2。中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是（）A 1 ： 6 B 5： 1 C 6： 1 D 1 ： 513 . 在某

7、两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、 OH- 、 CO32- 、 Mg2+、 K+、 NO3- 中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是（ ）ACu2+、Mg2+、 K+BCu2+、Mg2+ 、 NO3-CCu2+、K+、 NO3-DMg2+、K+、 NO3-14 .某溶液中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO2-、SiO32-、SO2-中的几种离子，为确定其组成， 向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体， 并有沉淀生成， 过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A.肯定含有 Na+、Cl-、SiO3

8、2- B ,肯定不含 Ca2+C.不能确定是否含有 Fe2+ D .肯定含有SO2-、CO2-15 .将2X 10-3mol的XQ2-还原时，恰好用去 0.1mol/L的N&SO溶液30mL（NaSO反应后生成了 N&SQ）,则元素X在还原产物中的化合价是（）A +1 B +2 C +3 D +416 .向一定量Fe、Fe。FezQ的混合物中，加入50mL1mol-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准X犬况）的气体，所得溶液中加入KSCN无血红色出现。若用足量的CO高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）A. 2.8gB. 5.62gC. 11.2gD.

9、无法计算第n卷（非选择题共52分）17 . （共 14 分）（1）下列物质：氯气，澄清石灰水，水银，稀盐酸，氯化铜固体，熔融氢氧化钠，蔗糖，酒精，二氧化碳，硫酸钢。其中属于电解质的是 （填序号，下面相同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。(2)有以下物质：硅石A12O3稀硫酸NaOH溶液 A12(SO4)3FeCL,写出与反应的离子方程式,中含少量杂质可选择进行除杂(填序号)，将逐滴加入溶液中直到过量，可观察到的现象是,可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为18 .(共 10 分)已知A为生活中的常见金属，C为磁性黑色晶体，A、B、G D之间转化关系盐酸(2) C出酸一 B+D的离子方程

10、式为 。(3)向B溶液中滴加 NaOH容液，产生的现象是 ,过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 。19 .(共 10 分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性F&Q胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：已知反应： Zn+2NaOH = NaZnQ+H4 Zn(OH)2+2NaOH = NaZnO+2H2O请回答下列问题；(1) 步骤I中的分离操作名称是 ，溶液A中的溶质有 (填化学式)；(2) 步骤出中反应的离子方程式是 ;(3) 步骤IV中反应的离子方程式是 ;(4) 步骤V可选用的试剂是 (填字母代号)a. NaOH溶液b.氨水c.盐酸20 .（共 10 分）某研究型学习小组在老

11、师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：（已知：氨气为碱性气体； Cl2+HgH+Cl-+HClO,增大溶液中C的浓度，可抑制了 C12和H2O的反应）（1）请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称 （填序号）。球形干燥管装碱石灰洗气瓶装浓硫酸球形干燥管装氢氧化钠（2）装置F中发生反应的化学方程式为： 。若一定体积的 浓盐酸中含有4mol HCl溶质，则加热条件下与足量二氧化镒充分反应后，最终得到的氯气物质的量 l mol（ 填、或=）。（3）装置D的作用是,装置E

12、的作用是除去 HCl,使用饱和食盐 水而不直接用蒸储水的原因是 。21 .（共8分）I、将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L标准状况下的气 体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （假设溶液体积变化忽略不 计）。n、把由NaOH AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶 物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol ? L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示:沉淀质量应0 5片请计算:（1）混合物中 MgCl2的质量 g;（2） P点表示盐酸加入的体积 mL六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业参考答案第I卷（选择题共48分）12345678BADDDCDC910111213141516BAABBBCA第n卷（非选择题共52分）17 .（共14分）（1）（2） SiO2+2OH = SiO32-+H2O 先产生白色沉淀后沉淀溶解2Fe 3+Cu = Cu2+2Fe2+18 .（共10分）FeCl2 Fe 3C4 Fe 3C4+8H+=4h2O+2Fei+Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH） 2