第三章第1讲钠及其氧化物(周新建)

1、一轮复习：第三章 金属及其化合物 第1讲 钠及其氧化物浠水实验高中 周新建考纲要求常见金属元素（如碱金属、铝、镁、铁和铜等） 1掌握常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2了解常见金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3以上各部分知识的综合应用学法指导：1 复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物在中学化学课本中，元素及其化合物的章节，都有一个具有代表性的元素（如碱金属中的钠元素）。从这些代表性的元素及其化合物的性质能类推该族其他元素及化合物的性质的性质，这也是元素及其化合物章节由一般到特殊的一个编排体系 ，同时也是我们认识事物的一个重要方法演绎（由一般到特

2、殊）。因此，在复习过程中抓住典型、代表性的元素及其化合物重点学习就显得尤为重要，而且这部分知识也是各类考试中频繁出现的内容。2复习过程中注重族内和族间元素及其化合物的对比、归纳在归纳和对比中发现同族元素及其化合物在各方面（如结构、性质等）的相同点和递变性，发现相邻族元素及其化合物各方面（如结构、性质等）的相似性。在知识的对比、归纳中加深印象、深化理解。例如在复习碱金属时，可将金属锂到金属铯分别与水、氧气、卤素单质反应时发生的现象、生成的产物等多方面列表进行对比，归纳总结碱金属元素化学性质的共同点和递变性。3复习过程中重视化学实验，在各种不同类型的实验中去提高自己的能力对于课堂演示实验，要善于去

3、观察实验现象，尝试用规范的化学用语描述实验现象、解释现象发生的原因；对于学生实验要勇于去参与，培养自己的实验操作能力。特别是对于一些探索性的开放型的实验，是对实验能力与理论知识的综合考查。在学习过程中体会化学实验对化学理论知识的巩固加深，化学理论知识是对化学实验的指导。1、考纲解读考纲内容能力要求考向定位1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。1以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。2以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物（如碳酸钠和碳酸氢钠）。3以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4了解焰色

4、反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。碱金属元素是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：1钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物；2Na2O2与CO2、H2O发生的反应；3NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应，此内容广泛出现在离子方程式、物质的鉴别、提纯和离子共存中；4Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯，还有由它们组成的混合物的计算；5焰色反应；6同族元素性质的判断，其中尤以涉及Na2O2的题目更为常见。2、考点整合考点1 钠的化学性质1钠与水的反应可以概括为：浮、熔、响、游、红 五个字来记忆。（1）钠投入水中并浮在水面上密度小于水。（2）钠立即跟水反应，并放出热量，

5、发出嘶嘶声，产生气体。（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。（4）反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成NaOH。2钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应：2Na +2H+2Na+H2；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。3钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)、(2)得： 2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 （2）

6、与FeCl3溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3+3H2特别提醒：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 例1 下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D

7、解析钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。答案D黑色陷阱忽视了钠与水反应产生H2，无氧气存在而漏选；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选。考点2 过氧化钠的结构与性质一Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳

8、定的结构。二Na2O2的性质1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2SO4 2、Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl 3、Na2O2投入氢硫酸，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na

9、2O2+H2S2NaOH+S 4、 Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。特别提醒：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。三Na2O和Na2O2的比较氧化物Na2ONa2O2色态属性_性氧化物过氧化物电子式氧元素的化合价所含离子存在_离子存在_离子与H2O反应与CO2反应用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气例2在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装

10、置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。解析要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。答案（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反应物 D NaOH溶液 除去未反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 方法技巧做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D