人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元检测题（解析版）

1、.?酸和碱?单元检测题一、单项选择题 1.小华帮助家人科学种田，查阅有关农作物生长最适宜的pH范围：他测知家乡的土壤pH接近7，你认为小华家最不适宜种植的农作物是A 棉花 B 玉米 C 大豆 D 茶树2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是A 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响B 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱3.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是A 红色 B 蓝

2、色 C 无色 D 紫色4.以下物质中，能使酚酞溶液变红的是A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 水5.以下反响属于中和反响的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=CaOH2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO36.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数A 前者变大，后者变小B 前者变小，后者变大C 两者都变大D 两者都变小7.某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊

3、溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.以下关于中和反响的说法，正确的选项是A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反响B 有盐和水生成的反响一定是中和反响C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D 中和反响的发生必须借助酸碱指示剂进展判断9.我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是A 7 B >7 C <7 D 无法确定10.化学概念在逻辑上存在如下图关系，对以下概念间的关系说法正确的选项是A 纯洁物与混合物属于包含关系B 化合物与氧化物属于包含关系C 单质与化合物属于穿插关系D 中和反响

4、与复分解反响属于并列关系11.双选向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，以下图像对应关系成立的是A BC D12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴参加稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是A 红色蓝色 B 蓝色红色C 红色无色 D 无色红色13.长期露置在空气中质量会增加的物质是A 氢氧化钠 B 硫粉 C 浓盐酸 D 碳酸氢铵14.下物质所对应用处错误的选项是A 氧化钙：作枯燥剂B 氢氧化钠：治疗胃酸过多C 碳酸氢铵：作氮肥D 稀盐酸：除铁锈15.自来水消费中通常使用少量的氯气进展杀菌消毒，氯气与水的反响产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水蒸馏水出售。为了鉴别真伪，可以用

5、以下一种化学反响试剂来鉴别，该试剂是A 酚酞溶液 B 石灰水 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液16.以下实验操作中出现的现象表达正确的选项是A 翻开浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口出现白雾B 铁丝在空气中燃烧火星四射C 将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶液变浑浊D 碳酸钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红17.如下图，向试管中参加哪种物质后，气球有可能鼓起来A 冰块 B 硝酸铵 C 食盐 D 氢氧化钠18.某同学错题本中记录的以下内容，合理的是A 盐酸用于金属外表除锈B 室内起火时，立即翻开门窗通风C AlOH3、NaOH都能治疗胃酸过多症D 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝19.经测定，某工厂排

6、放的废水的pH为3，污染环境。假设将该废水治理成pH为8时，可向该废水中参加适量的A 氯化钠 B 硫酸 C 氧化钙 D 废铜片20.以下物质俗称、学名、化学式一致的是A 水银汞HgB 纯碱氢氧化钠NaOHC 生石灰氧化钙CaO2D 小苏打碳酸钠NaHCO321.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是A 都能与指示剂作用B 都能解离出氢氧根离子C 都能解离出金属阳离子D 都含有氢元素和氧元素22.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，有关分析错误的选项是A BC D二、填空题 23.叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车平安气囊，某化学小组同学对其进展以下研究。査阅资料NaN

7、3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反响制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究1汽车受撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，该反响的化学方程式为_；2工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_用化学方程式表示；3为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：小明同学认为通过测定装置中反响前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的质量分数，小组同学通过讨论认为不可行，其理由可能是_答出一种即可。小明

8、同学在大家讨论的根底上，又设计了装罝，请分析：装置中A的作用是_。假设无装置C，对测定结果造成的影响是_填“偏大、“偏小或“无影响。装置E的作用是_。根据装置，小组同学设计的实验步骤有：a称量装置Db称量样品，检査装置气密性c翻开弹簧夹，鼓入空气d关闭弹簧夹，翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_填字母序号，可重复。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_个数据。填数字24.以下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。请根据上图，答复以下有关问题：1红棕色粉末A和气体C、E的

9、化学式分别为A_、C_、E：_。2G转化为H和A的反响类型是_反响；B转化成E和D的反响类型是_反响。3A与盐酸反响的化学方程式为_；D和氯气化合生成F的化学方程式为_。4以上图中无色气体C为中心，延展如图：请写出实现这两个转化的另一反响物J、K的化学式：J_、K_。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反响条件和其它反响物。三、实验与探究 25.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进展的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进展了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可

10、能呈_性。实验验证分析与考虑1假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进展了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。2假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现象，那么呈中性。四、计算题 26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿

11、中Fe2O3含量进展测定杂质不与盐酸反响且不溶于水，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进展了处理，过滤该残液，取100 g滤液，向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：资料：FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5，和7.0相差较远。2.【答案】B【解析】A选项是错误的表达，非金属氧化物与碱溶液的反响，不属于中和反响；B是正确的表达；C选项是错误的表达，二氧化碳属于氧化物；D选项是错误的表达，碳酸钠溶液能使无色

12、酚酞溶液变红色，其属于盐溶液。3.【答案】A【解析】根据化学方程式NaOHHCl=NaClH2O，参加反响的NaOH与HCl的质量比为4036.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等，二者反响后盐酸有剩余，反响后的溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。4.【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，A项氢氧化钠溶液是碱性的，BC是酸性的，D项水呈中性。5.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反响不是中和反响，错误；C项，氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠

13、和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反响，所以属于中和反响，正确；D项，硝酸银和盐酸反响生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反响不属于中和反响，错误。6.【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进展分析。浓硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶质质量分数变小，浓盐酸具有挥发性，挥发后溶质减少，溶质质量分数减小，应选D。7.【答案】C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再参加氢氧化钠溶液时：如参加的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反响，那么溶液为酸性，呈红色；如参加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响，那

14、么溶液为中性，呈紫色；如参加的氢氧化钠溶液过量，那么溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再参加酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。8.【答案】C【解析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水，即中和反响需要满足一是反响物为酸和碱，二是生成物只为盐和水。9.【答案】C【解析】熟石灰属于碱，显碱性，可改进酸性土壤，故该土壤显酸性，pH<7。10.【答案】B【解析】A项，物质按含有物质种类的多少可分为纯洁物与混合物，是并

15、列关系，错误；B项，化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，正确；C项，纯洁物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，错误；D项，中和反响是复分解反响中的酸与碱生成盐和水的反响，是包含关系，错误。11.【答案】BC【解析】A项，向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B项，向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以生成的FeSO4逐渐增多至不变，正确；C项，铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改

16、变，正确；D项，铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。12.【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；逐滴参加稀盐酸至过量，氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水，恰好完全反响时溶液显中性，溶液由红色变为无色；至稀盐酸过量，溶液显酸性，溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。13.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳，质量会增加；硫粉在空气中不与其它物质发生反响，质量不变；浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少；碳酸氢铵在空气中易发生分解，质量

17、会减少。14.【答案】B【解析】A项，氧化钙可与水反响，可用作枯燥剂，正确；B项，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；C项，碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，正确；D项，稀盐酸可与氧化铁反响，用于除铁锈，正确。15.【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反响生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉

18、淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯洁水，正确。16.【答案】D【解析】A项，浓硫酸不具有挥发性，翻开瓶盖，瓶口不会出现白雾，错误；B项，铁丝在氧气中才能燃烧，而在空气中只能加热到红热状态，错误；C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将50 的饱和石灰水降温至20 ，溶解度增大，不会出现浑浊，错误；D项，碳酸钠属于强碱弱酸盐，在水中电离和水解后显碱性，会使酚酞变红，正确。应选D。17.【答案】D【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑，只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来，再根据如何能使瓶内气压增大来考虑：由于试管与瓶子里面是不相通的，所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A

19、项，冰块溶于水会使试管温度降低，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；B项，硝酸铵溶于水会吸热使试管降温，瓶内气体因遇冷收缩气压变小，导致气球变瘪，错误；C项，食盐溶于水温度保持不变，瓶内气压不变，所以气球不变，错误；D项，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内气压因气体受热膨胀而增大，故气球鼓起来，正确。应选D。18.【答案】A【解析】A项，铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反响，盐酸可用于金属外表除锈，正确；B项，室内起火时，不能立即翻开门窗，否那么空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；C项，AlOH3能治疗胃酸过多症，NaOH具有腐蚀性，不

20、能用于治疗胃酸过多症，错误；D项，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，错误；应选A。19.【答案】C【解析】pH由3变为8需要参加可以和酸反响的氧化钙。20.【答案】A【解析】A项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗称、学名、化学式一致；B项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其俗称、学名、化学式不一致；C项，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗称、学名、化学式不一致；D项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，碳酸钠俗称纯碱或苏打，其俗称、学名、化学式不一致。应选A。21.【答案】B

21、【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有一样的氢氧根离子。22.【答案】D【解析】解答此题可首先分析图像所涉及的化学反响的本质，其次分析图像的起点和终点是否正确，最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。23.【答案】12NaN32Na3N222NaOHCO2=Na2CO3H2O3浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】1汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反响物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反响方程式为2NaN32Na3N2；2根据工业制NaN3的原理，在制

22、备过程中有NaOH生成，NaOH易和空气中的CO2反响生成碳酸钠，化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O；3要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成，而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体，由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；装置用浓盐酸与样品反响，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等；装置中A中药品是碱石灰，碱石灰

23、可作枯燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸枯燥CO2气体，假设无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置；根据装置，小组同学设计的实验步骤为称量样品，检查装置气密性；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；翻开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定3个数据：试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。24.【答案】1Fe2O3CO2H22分解置换3Fe2O3