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文档简介
1、.?酸和碱?单元检测题一、单项选择题 1.小华帮助家人科学种田,查阅有关农作物生长最适宜的pH范围:他测知家乡的土壤pH接近7,你认为小华家最不适宜种植的农作物是A 棉花 B 玉米 C 大豆 D 茶树2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是A 酸碱发生中和反响生成盐和水,所以生成盐和水的反响一定是中和反响B 碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红,所以CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红都是碱3.等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后,滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色是A 红色 B 蓝
2、色 C 无色 D 紫色4.以下物质中,能使酚酞溶液变红的是A 氢氧化钠溶液 B 稀硫酸 C 稀盐酸 D 水5.以下反响属于中和反响的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CaOH2O=CaOH2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO36.将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,溶液的溶质质量分数A 前者变大,后者变小B 前者变小,后者变大C 两者都变大D 两者都变小7.某同学在探究“酸与碱能否发生反响时,用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊
3、溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.以下关于中和反响的说法,正确的选项是A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反响B 有盐和水生成的反响一定是中和反响C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D 中和反响的发生必须借助酸碱指示剂进展判断9.我国南方一些地区,农民有时会向农田撒些熟石灰,以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是A 7 B >7 C <7 D 无法确定10.化学概念在逻辑上存在如下图关系,对以下概念间的关系说法正确的选项是A 纯洁物与混合物属于包含关系B 化合物与氧化物属于包含关系C 单质与化合物属于穿插关系D 中和反响
4、与复分解反响属于并列关系11.双选向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,以下图像对应关系成立的是A BC D12.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴参加稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是A 红色蓝色 B 蓝色红色C 红色无色 D 无色红色13.长期露置在空气中质量会增加的物质是A 氢氧化钠 B 硫粉 C 浓盐酸 D 碳酸氢铵14.下物质所对应用处错误的选项是A 氧化钙:作枯燥剂B 氢氧化钠:治疗胃酸过多C 碳酸氢铵:作氮肥D 稀盐酸:除铁锈15.自来水消费中通常使用少量的氯气进展杀菌消毒,氯气与水的反响产物之一是盐酸,市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯洁水蒸馏水出售。为了鉴别真伪,可以用
5、以下一种化学反响试剂来鉴别,该试剂是A 酚酞溶液 B 石灰水 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液16.以下实验操作中出现的现象表达正确的选项是A 翻开浓硫酸的试剂瓶塞,在瓶口出现白雾B 铁丝在空气中燃烧火星四射C 将50 的饱和石灰水降温至20 ,溶液变浑浊D 碳酸钠放入滴有酚酞的水中,溶液变红17.如下图,向试管中参加哪种物质后,气球有可能鼓起来A 冰块 B 硝酸铵 C 食盐 D 氢氧化钠18.某同学错题本中记录的以下内容,合理的是A 盐酸用于金属外表除锈B 室内起火时,立即翻开门窗通风C AlOH3、NaOH都能治疗胃酸过多症D 二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝19.经测定,某工厂排
6、放的废水的pH为3,污染环境。假设将该废水治理成pH为8时,可向该废水中参加适量的A 氯化钠 B 硫酸 C 氧化钙 D 废铜片20.以下物质俗称、学名、化学式一致的是A 水银汞HgB 纯碱氢氧化钠NaOHC 生石灰氧化钙CaO2D 小苏打碳酸钠NaHCO321.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是A 都能与指示剂作用B 都能解离出氢氧根离子C 都能解离出金属阳离子D 都含有氢元素和氧元素22.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸,有关分析错误的选项是A BC D二、填空题 23.叠氮化钠NaN3被广泛应用于汽车平安气囊,某化学小组同学对其进展以下研究。査阅资料NaN
7、3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成碱石灰是CaO和NaOH的混合物NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反响制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和NH3问题探究1汽车受撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,该反响的化学方程式为_;2工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是_用化学方程式表示;3为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数,小组同学设计了如图实验装置:小明同学认为通过测定装置中反响前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的质量分数,小组同学通过讨论认为不可行,其理由可能是_答出一种即可。小明
8、同学在大家讨论的根底上,又设计了装罝,请分析:装置中A的作用是_。假设无装置C,对测定结果造成的影响是_填“偏大、“偏小或“无影响。装置E的作用是_。根据装置,小组同学设计的实验步骤有:a称量装置Db称量样品,检査装置气密性c翻开弹簧夹,鼓入空气d关闭弹簧夹,翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀琉酸,关闭活塞和玻璃塞其正确的顺序为_填字母序号,可重复。计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定_个数据。填数字24.以下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。请根据上图,答复以下有关问题:1红棕色粉末A和气体C、E的
9、化学式分别为A_、C_、E:_。2G转化为H和A的反响类型是_反响;B转化成E和D的反响类型是_反响。3A与盐酸反响的化学方程式为_;D和氯气化合生成F的化学方程式为_。4以上图中无色气体C为中心,延展如图:请写出实现这两个转化的另一反响物J、K的化学式:J_、K_。请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反响条件和其它反响物。三、实验与探究 25.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时,滴加盐酸前忘了参加指示剂,导致无法判断该中和反响进展的程度,于是他对所得的溶液的酸碱性进展了探究。探究目的探究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性,也可能呈_性,还可
10、能呈_性。实验验证分析与考虑1假设溶液呈碱性,那么溶液中使其呈碱性的离子是_填写微粒符号,为防止碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进展了如下处理:向溶液中逐滴参加_溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学反响的方程式为_。2假设无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出以下方案:方案一:取样,参加碳酸钠溶液,假设观察到_,那么所取溶液呈酸性;假设无明显现象,那么呈中性。方案二:取样,参加金属锌,假设有气泡产生,那么所取溶液呈酸性,该反响的化学方程式为_;假设无明显现象,那么呈中性。四、计算题 26.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿
11、中Fe2O3含量进展测定杂质不与盐酸反响且不溶于水,得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进展了处理,过滤该残液,取100 g滤液,向其中不断参加某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得实验数据如下表:资料:FeCl33NaOH=FeOH33NaCl通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。答案解析1.【答案】D【解析】茶树最适宜的pH范围5.05.5,和7.0相差较远。2.【答案】B【解析】A选项是错误的表达,非金属氧化物与碱溶液的反响,不属于中和反响;B是正确的表达;C选项是错误的表达,二氧化碳属于氧化物;D选项是错误的表达,碳酸钠溶液能使无色
12、酚酞溶液变红色,其属于盐溶液。3.【答案】A【解析】根据化学方程式NaOHHCl=NaClH2O,参加反响的NaOH与HCl的质量比为4036.5。等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸所含的溶质的质量相等,二者反响后盐酸有剩余,反响后的溶液显酸性,滴入紫色石蕊溶液后溶液变为红色。4.【答案】A【解析】酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,A项氢氧化钠溶液是碱性的,BC是酸性的,D项水呈中性。5.【答案】C【解析】A项,氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,二氧化碳属于非金属氧化物,错误;B项,氧化钙和水都为氧化物,该反响不是中和反响,错误;C项,氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠
13、和水,硫酸为酸,而氢氧化钠为碱的反响,所以属于中和反响,正确;D项,硝酸银和盐酸反响生成了氯化银和硝酸,其中硝酸银为盐,所以该反响不属于中和反响,错误。6.【答案】D【解析】根据浓硫酸具有吸水性和浓盐酸具有挥发性进展分析。浓硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶质质量分数变小,浓盐酸具有挥发性,挥发后溶质减少,溶质质量分数减小,应选D。7.【答案】C【解析】A项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误;B项,稀盐酸呈酸性,可使石蕊溶液变红。再参加氢氧化钠溶液时:如参加的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反响,那么溶液为酸性,呈红色;如参加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响,那
14、么溶液为中性,呈紫色;如参加的氢氧化钠溶液过量,那么溶液为碱性,呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求,错误;C项,氢氧化钠溶液呈碱性,可使酚酞溶液变红。当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时,溶液均呈无色。符合题目要求,正确;D项,稀盐酸呈酸性,再参加酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求,错误。8.【答案】C【解析】中和反响是酸和碱反响生成盐和水,即中和反响需要满足一是反响物为酸和碱,二是生成物只为盐和水。9.【答案】C【解析】熟石灰属于碱,显碱性,可改进酸性土壤,故该土壤显酸性,pH<7。10.【答案】B【解析】A项,物质按含有物质种类的多少可分为纯洁物与混合物,是并
15、列关系,错误;B项,化合物有多种元素组成,其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物,是包含关系,正确;C项,纯洁物按元素的含有情况可分为化合物与单质,故是并列关系,错误;D项,中和反响是复分解反响中的酸与碱生成盐和水的反响,是包含关系,错误。11.【答案】BC【解析】A项,向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,也就是消耗铁粉的质量逐渐增多,最后不变,错误;B项,向一定量的铁粉中逐滴参加稀硫酸至过量,铁粉将会被全部消耗尽,所以生成的FeSO4逐渐增多至不变,正确;C项,铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,氢气的质量不断增加,当铁粉消耗尽时,氢气的质量不再改
16、变,正确;D项,铁可以与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,随着铁的消耗,溶液质量不断增加,当铁粉消耗尽时,溶液质量继续增加,错误。12.【答案】C【解析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴参加稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反响生成氯化钠和水,恰好完全反响时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色。故溶液颜色的变化是红色无色。13.【答案】A【解析】氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的水分和二氧化碳,质量会增加;硫粉在空气中不与其它物质发生反响,质量不变;浓盐酸在空气中易挥发导致质量减少;碳酸氢铵在空气中易发生分解,质量
17、会减少。14.【答案】B【解析】A项,氧化钙可与水反响,可用作枯燥剂,正确;B项,氢氧化钠有强腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,错误;C项,碳酸氢铵含氮元素,可用作氮肥,正确;D项,稀盐酸可与氧化铁反响,用于除铁锈,正确。15.【答案】D【解析】A项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红,自来水里有盐酸,盐酸显酸性,遇酚酞溶液不变色,不能鉴别真伪,错误;B项,自来水里有盐酸,盐酸与石灰水反响生成氯化钙和水,但无明显变化,不能鉴别真伪,错误;C项,自来水里有盐酸,盐酸与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水,但无明显变化,不能鉴别真伪,错误;D项,自来水里有盐酸,盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉
18、淀和硝酸,可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯洁水,正确。16.【答案】D【解析】A项,浓硫酸不具有挥发性,翻开瓶盖,瓶口不会出现白雾,错误;B项,铁丝在氧气中才能燃烧,而在空气中只能加热到红热状态,错误;C项,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,将50 的饱和石灰水降温至20 ,溶解度增大,不会出现浑浊,错误;D项,碳酸钠属于强碱弱酸盐,在水中电离和水解后显碱性,会使酚酞变红,正确。应选D。17.【答案】D【解析】根据气球能鼓起来的原因考虑,只有瓶内气压增大才能使气球鼓起来,再根据如何能使瓶内气压增大来考虑:由于试管与瓶子里面是不相通的,所以使气球鼓起来的原因只能是由于热胀冷缩造成的。A
19、项,冰块溶于水会使试管温度降低,瓶内气体因遇冷收缩气压变小,导致气球变瘪,错误;B项,硝酸铵溶于水会吸热使试管降温,瓶内气体因遇冷收缩气压变小,导致气球变瘪,错误;C项,食盐溶于水温度保持不变,瓶内气压不变,所以气球不变,错误;D项,氢氧化钠溶于水放热,会使试管内温度升高,瓶内气压因气体受热膨胀而增大,故气球鼓起来,正确。应选D。18.【答案】A【解析】A项,铁锈的主要成分是氧化铁能与稀盐酸反响,盐酸可用于金属外表除锈,正确;B项,室内起火时,不能立即翻开门窗,否那么空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导致火势迅速蔓延,不利于灭火,错误;C项,AlOH3能治疗胃酸过多症,NaOH具有腐蚀性,不
20、能用于治疗胃酸过多症,错误;D项,二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,与水反响生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,错误;应选A。19.【答案】C【解析】pH由3变为8需要参加可以和酸反响的氧化钙。20.【答案】A【解析】A项,水银是金属汞的俗称,其化学式为Hg,其俗称、学名、化学式一致;B项,碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na2CO3,氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其俗称、学名、化学式不一致;C项,生石灰是氧化钙的俗称,其化学式为CaO,其俗称、学名、化学式不一致;D项,小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO3,碳酸钠俗称纯碱或苏打,其俗称、学名、化学式不一致。应选A。21.【答案】B
21、【解析】碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中含有一样的氢氧根离子。22.【答案】D【解析】解答此题可首先分析图像所涉及的化学反响的本质,其次分析图像的起点和终点是否正确,最后分析图像的变化趋势是否合题意即可。23.【答案】12NaN32Na3N222NaOHCO2=Na2CO3H2O3浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大检验二氧化碳是否被D装置完全吸收bcadca3【解析】1汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2,即反响物是NaN3,生成物是Na、N2,条件是撞击,所以反响方程式为2NaN32Na3N2;2根据工业制NaN3的原理,在制
22、备过程中有NaOH生成,NaOH易和空气中的CO2反响生成碳酸钠,化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O;3要测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,根据NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成,而Na2CO3遇盐酸、H2SO4溶液生成CO2气体,由CO2的质量可以求出Na2CO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数;装置用浓盐酸与样品反响,浓盐酸具有挥发性,产生的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差等;装置中A中药品是碱石灰,碱石灰
23、可作枯燥剂,能吸收空气中的水分和二氧化碳,防止空气中水蒸气和二氧化碳干扰试验;C装置的浓硫酸枯燥CO2气体,假设无C装置会使实验结果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊,装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置;根据装置,小组同学设计的实验步骤为称量样品,检查装置气密性;翻开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞;翻开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;其正确顺序为bcadca。计算碳酸钠的质量分数时,至少需要测定3个数据:试样、装置稀硫酸质量、装置稀硫酸质量试样。24.【答案】1Fe2O3CO2H22分解置换3Fe2O3
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