离子反应离子方程式专题练习VIP

1、离子反应离子方程式专题练习题组一电离方程式的书写一一理解离子反应的基石1 .写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4；(2)H2CO3；(3)Ca(OH)2;(4)Fe(OH)3；(5)NH3H2O;(6)NaCl;(7)BaSO4；(8)NaHSO4；(9)NaHCO3；(10)NaHSO4(熔融)；(11)Al203(熔融)(12) Al(OH)3酸式电离：(13) NaHS溶于水HS的电离：=注思维建模电离方程式书写的思维模型考点二离子反应和离子方程式1.离子反应概念：有或有的反应统称为离子反应。离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A.

2、加入BaCl2溶液：B.加入CH3COONa溶液：C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：E.加入NaOH溶液：从AE可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成的物质；生成的物质；。离子反应的本质AE中，混合后溶液中SO4的物质的量减少的是(填序号，下同)；H，物质的量减少的是;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的o2.离子方程式离子方程式：用来表示反应的式子。离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示,还可以表示。离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写一一拆一一删一一查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应

3、方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO4>Ba2'、OH;然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH反应生成Cu(OH)2、SO4与Ba2'反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO3与OH一反应生成更又t电离的H2O,同时生成的COT再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a.出现在生成物中写化学式；b.做反应物处于溶液状态写离子符

4、号；c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“。溶液中镂盐与碱反应加热放出NH3?,不加热写NH3H2O0浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3、HS>HSO3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。深度思考(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制C12(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合(10)浓HNO3与Cu的反应(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合O2.(1

5、)钠与水反应：(2)氯气通入水中：。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：。(7)FeCl3溶液与Cu反应：。1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：。(9)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2苯酚钠溶液通入少量(过量)CO2:(2)小苏打与乙酸溶液混合(3)氧化镁溶于稀硫酸(4)澄清石灰水中加入盐酸(5)Cl2通入水中(6)明研溶于水发生水解(10)NO2溶于水：(11)请写出在氯化铝溶液中加入过量(或少量)氢氧化钠溶液的

6、离子方程式(12)向NaAlQ溶液中通入CO气体当CO不足时反应的离子方程式为：当CO过量时，反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO反应的离子方程式为：15.硝酸铝溶液中加入过量氨水：16.向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全:题组一多重反应离子方程式的书写1. 完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：(5)Fe2O3溶于HI溶液中：(6)FeBr2溶液中通入过量C12：FeO溶于稀HNO3中：题

7、组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写2. NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量；NaHCO3足量。3. Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量；(2)Ca(HCO3)2足量。4. Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量(2)Ca(HCO3)2足量，题组一连续性1 .指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酊)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：碱不足：多元弱酸(或其酸酊)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：

8、NaAlO2不足：(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：盐酸过量：(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：强碱过量：(5)NaAlO2溶液与强酸溶液NaAlO2过量：强酸过量：(6)Fe与稀HNO3溶液Fe过量：HNO3过量：题组二先后型2 .一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：NaOH过量：题组三配比型3 .当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组

9、成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：NaOH过量：(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：so4完全沉淀时：思维建模“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。题组四常见离子共存情况剖析常见离子组合共存情况原因(1)Ba2+、Ca2+与SO2、CO2、SO3(2

10、)Mg2+与SO4、NO3(3)OH与NH4、HCO3(4)OH与Mg2+、Al3+、Fe2+(5)H+与CH3COO、ClO、HCO3、SO3、SiO2(6)Fe3、Al*与CO2、HCO3、S2、AlO2(7)NO3(IH+)与Fe/、I、SO3(8)Fe3与S2、I(9)MnO4与Fe2、I、SO2(10)NH；与NO3、Cl、HCO3熟记发生离子反应不能大量共存的几种情况反应类型不能大里共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2+与CO3、SO4、SO2;SiO2与H+不能大量共存生成气体.H+与CO3、HCO3、S2、SO3等不能大量共存生成弱电解质H+与OH、ClO、F、CH3COO不能

11、灯氧化还原反应Fe3+能氧化S2一、厂等；MnO屋、Cl。一在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将广、Fe2+、SO2一等氧化盐的双水解Al3+与AlO2、HCO3、CO3、S2、HS等水解彻底，Fe3+与AlO2、HCO3、CO3等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3+与SCN;Ag+与NH3H2O分析好特殊环境如水电离出的c(H+)=灰的溶液；由水电离出的c(OH)=1.0X102molLT的溶液;cOHk=10的溶液；由水电离出的氢离子为10-3.(高考题组合)完成下列离子方程式(1)2013北京理综，27(1)H2SO4溶解AI2O3的离子方程式是。(2)2013海南，13(3)H

12、和O元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式为;此化合物还可将碱性工业废水中的CN一氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。(3)2013海南，14(1)海水提澳过程中，向浓缩的海水中通入,将其中的B二氧化，再用空气吹出澳；然后用碳酸钠溶液吸收澳，澳歧化为B一和BrO3,其离子方程式为(2013上海，17)某溶液可能含有C、SO2>CO3>NH；、Fe3+、Al3+和K+o取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤中加足量Ba

13、Cl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5种离子B. Cl一定存在，且c(Cl)>0.4molL11C. SO4>NH4一定存在，C可能不存在D. CO2>Al>一定不存在，K+可能存在离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO，、CrO4、Cr2O2)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。电中性原则：

14、溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正，电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。试齐I现象让息沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色卜AgI(黄色)SO2稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸'化Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰绿色沉淀-红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红

15、褐色沉淀3+Al3NaOH溶液白色沉淀溶解£±2-日小3+Al3气体法NH4浓NaOH溶液产生有刺激性气味要加热和湿润的红色石蕊试纸的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝CO2稀盐酸和后灰水后灰水变浑浊oSO2、HCO3有干扰SO2稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色显色法I氯水(少量)，CCl4下层为紫色I-2+FeKSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色KSCN液，无变化，再加氯水l3+FeKSCN溶液血红色'苯酚溶液紫色Na>K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色k+要透过蓝色钻玻璃片观察焰色2.熟练掌握

16、在溶液中有特征颜色的离子再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法中正确的.是()A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中一定含有C.该溶液中一定不含NH4、SO2、CO2、NO3NO3Na+,且c(Na+)>0.1molL：1D.该溶液中一定含有6.某无色溶液只可能含有以下几种离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、1、HCO3、CF、OH一。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是()A.B.C.D.3.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4>K、NaMg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、C、

17、NO3、CO3so4一中的几种。取该溶液进行以下实验。填写表中空白:常见的溶液中有颜色的离子有MnO4呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈浅绿色，Fe3呈黄色。沉淀的颜色：Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。4.某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：h+、Mg2+、Ba2+、Cl.CO2SO4,现取两份100mL溶液进行如下实验:实验1:向第一份溶液中加入足量实验2:向第二份溶液中加入足量量不变。根据上述实验，以下推测正确的是AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50goBaCl2溶液后，干燥得沉淀()2.33g,经足量盐酸洗

18、涤、干燥后，沉淀质一定存在Mg2+可能存在CO3一定存在Cl可能存在Ba2+可能存在Mg2+A.B.C.D.5.某溶液中可能只含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的CO3>NO30取200mL该溶液，分为二等份做下列实验。实验1:H+和OH)：Na+、NH4、SO2、向第一份溶液中加入足量的烧碱并实验步骤自定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色

19、石蕊试纸艾盅另取中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是。(3)写出实验、中反应的离子方程式：实验实验实验加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2:向第二份溶液中先加入足量的盐酸，无明显现象,6 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确?为什么？7 .做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确?为什么？11 .向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题:(1)写出反应的离子方程式下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(填序号)A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性Ba(OH)2溶液至SO4一恰好完全沉淀示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH) 2溶液应可表示1 .向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO242 .向某溶液中加入 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2 ?3