屯溪一中高三年级第三次月考(期中考试)

1、屯溪一中高三年级第三次月考（期中考试）化学试卷限时：100分钟 总分：100分 命题人：章 坤 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Fe:56 Na:23 K:39 Cu:64卷 选择题（55分）请将选择题答案填在答题卷上一、选择题：（每小题2分,共10分。每小题只有1个选项符合题意）1.下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇 C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫 D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气 2. NA代表阿伏伽德罗常数，下

2、列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g H2所含原子数目为NA C.11.2LN2所含原子数目一定为NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA 3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 4.下列说法正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 5.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A.所有的

3、金属常温下都是固态 B.金属具有导电性、导热性和延展性 C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的二、选择题：（每小题2分,共30分。每小题有12个选项符合题意）6.（NH4）2PtCl6晶体受热完全分解，生成氮气、氯化氢气体、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 7.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

4、（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3 8.某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ca2+、Fe2+、Ba2+ B.Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ag+、Fe2+、Ca2+ D. Ag+、Mg2+、Ba2+9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（ ）A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子

5、结构 B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 C. WX2是以极性键结合成的非极性分子 D.原子半径大小顺序为：XWYZ 10.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物。下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显不同，该物质是（ ）A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 11.欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是（ ）A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 12.下列各组物质不是互为同分异构体

6、的是（ ）A.果糖和葡萄糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.淀粉和纤维素 D.豆油和石蜡油13.在甲、乙两个等体积的恒温恒容的容器中，分别充入1molNO2和2 molNO2，达平衡时，甲、乙两容器中NO2的转化率分别为x、y，则x和y的大小关系为（ ）A. x y B. x y C. x = y D.无法判断14.下列实验方案能够达到目的的是（ ）A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在 B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在 C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁

7、粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴 D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀15.镁、铝合金3g与100ml稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）A.1.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L 16.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3 17.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH-

8、 + 2 HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+ C.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+2HClO D.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4+ NH3·H2O + H2O18.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸

9、馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝19.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不

10、和冷的浓硫酸反应20.下列各组物质性质比较中，正确的是（ ）A.氢化物沸点：HIHBrHClHF B.离子半径：K+Cl-S2- C.分子稳定性：HFHClHBrHI D.单质熔点：LiNaKRb三、选择题：（每小题3分,共15分。每小题只有1个选项符合题意）21. 在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 22.下列物质间发生化学反应：N

11、a + O2 NaOH + CO2 Cu + HNO3 CH3CH2OH + O2 Fe + HCl AgNO3 + NaCl Na2CO3 + HCl在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是（ ）A. B. C. D. 23.下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，氯元素的质量分数不变的是（ ）A.NaClO和NaCl B.KClO和KCl C. NaClO4和KClO3 D. NaCl和KCl24.150、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5 L ，其中CO20.8 L ，则生成水蒸气的体积为（ ）A.0.7 L

12、B.1.4 L C.1.6 L D.2.8 L25.150时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为（ ）A.96 B.48 C.12 D.24 卷 非选择题（45分）四、非选择题（45分） 共价键NN HHNH键能(kJ/mol)946436390.826.（8分）已知几种共价键的键能数据如右： （1）写出合成氨反应的热化学方程式：_（4分）。（2）某温度下，以0.1molN2和0.4molH2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J，此时N2的转化率为_（2分），5min内的化学反应速率为v(H2)=_mol·

13、L-1·min-1（2分）。27.（5分）已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解： PbO2Pb2O3Pb3O4PbO根据下列信息回答问题：将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；将所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；在所得的固体中，Pb2+占铅元素质量分数为x；在反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。（1）写出Pb2O3与浓盐酸反应的离子方程式_（2分)。（2）确定y与a、x的函数关系式_（3分）。28.（8分）如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去）

14、，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。（1）化合物W可能是_或_，C是_，F是_。（填化学式）（每空1分） （2）反应的离子方程式：_ _（2分)。（3）A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：_（2分)。29.（12分）硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，请用右图所示装置测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：准确称得无水硫酸铜4.8g；测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为224ml；干燥管在实验后质量增加2.56g；实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2S

15、O4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_（1分），写出B中发生反应的化学方程式_（2分)；（2）装置C的作用是_（1分）；（3）装置E和F的作用是_（1分）；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_，有_mol，据此计算出硫酸铜分解产生的SO2为_mol，（每空1分）SO3为_mol（2分）。（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为_（2分)。30.(12分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。据资料报道，一种低温、低压催化工艺，把某些简单的有机物“羰基化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂等。如图所示：图中F(R1COOR2)有一种同分异构体是B的相邻同系物，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，并能与NaHCO3溶液反应放出无色气体；而G的一种同分异构体则是E的相邻同系物；已知D由CO和H2按物质的量之比为1:2完全反应生成，其氧化产物可发生银镜反应；G是含有4个碳原子的化合物。（1）写出A、B的结构简式：A：_（1分），B：_（1分）。（2）反应类型：_（