第二节钠的化合物

1、第二节 钠的化合物一、 教学目标（一）知识目标： 1、掌握钠的重要化合物的性质。 2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。 3、了解钠的重要化合物的用途。（二）能力目标： 1、通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习，培养学生的归纳、总结、对比的思维能力。 2、通过钠的氧化物的性质及用途的学习，培养学生理论联系实际的能力。（三）情感目标： 1、通过氧化钠和过氧化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的性质的共同点与不同点，使学生能用“对立统一”的辩证唯物主义观点掌握物质之间的关系。 二、教学重难点1、重点：过氧化钠的性质2、难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质的比较与鉴别。三、 教学过程设计教师活动学生活动

2、设计意图复习 上一节中我们学习了碱金属中的钠的物理性质和化学性质，知道了钠的化学性质很活泼，容易跟空气中的氧气和水起反应，所以它在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在。钠的化合物有很多，在初中我们已经学过了氢氧化钠和氯化钠，今天我们将进一步学习钠的化合物。板书 第二节 钠的化合物回忆引入新课讲述 钠通常是保存在煤油中的，把钠取出来的时表面有一层氧化膜，它其实就是氧化钠。提问 上节课我们已经观察了氧化钠，它的颜色和状态是怎么样的呢？它是什么条件下生成的呢？板书 一、钠的氧化物化学式 Na2O色态 白色固体生成条件 常温下缓慢氧化回忆并回答记笔记通过复习氧化钠的知识，过渡到过氧化钠的学习提问

3、氧化钠可以与水、二氧化碳反应，请同学们写出反应的化学方程式。讲述 氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，那它应该属于碱性氧化物。板书与水反应 Na2O+H2O=2NaOH与CO2反应 Na2O+ CO2=Na2CO3属类 碱性氧化物写出反应的化学方程式知道什么是碱性氧化物记笔记介绍碱性氧化物的概念过渡 刚才我们复习了氧化钠的性质，现在我们来学习钠的另一种氧化物过氧化钠。展示 过氧化钠样品。板书 Na2O2 淡黄色固体提问 上节课我们做了钠的燃烧实验，生成了淡黄色的物质，即过氧化钠，那么过氧化钠的生成条件应该是什么呢？观察过氧化钠的颜色和状态思考并回答过渡到本节课新知识的学习学会用表格

4、对比处理提高记忆水平板书 燃烧或加热设疑 我们知道钠、氧化钠都能与水反应，那么过氧化钠能与水反应吗？ 实验 把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在管口，检验生成的气体。副板书 指导学生配平过氧化钠与水反应的化学方程式板书。2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2观察现象引起学生做过氧化钠与水反应实验的兴趣充分利用实验的直观性，发展学生的感性思维使学生巩固氧化还原反应方程式的配平实验 用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末放在石棉网上，在脱脂棉上滴加4滴水，学生叙述现象，解释现象。讲述 反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的O2又使脱脂棉的燃烧加剧。补充实验 在一只试管中加入少

5、量Na2CO3，滴入几滴稀盐酸，用镊子把包有Na2O2的脱脂棉夹入试管口，观察（脱脂棉燃烧，燃烧加剧）2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3 +O2讨论 Na2O2是否是碱性氧化物？是否是强氧化剂？引导 Na2O2与H2O作用除生成NaOH还有O2，与CO2作用除生成Na2CO3还有O2结论 Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生O2所以是强氧化剂。板书 属类 非碱性氧化物观察现象思考小结：该反应是放热反应观察现象判断Na2O2是否是碱性氧化物观察实验现象能力的培养，并会解释实验现象培养学生综合分析问题的能力重点教学，力求学生理解记忆实验 Na2O 、Na2O2溶与水后，将酚酞试

6、液分别滴入这两种溶液中板书 溶与水滴加酚酞 变红 变红又很快褪色结论 Na2O2有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应，Na2O2是强氧化剂，实际生活中可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。讲述 Na2O2 能与H2O、CO2反应，都产生了O2，所以可供氧，可用在呼吸面具中和潜水艇里作为O2的来源板书 Na2O Na2O2主要用途 制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂随堂练习 教材35页第二题的第二小题观察现象了解Na2O2的用途思考练习课堂上及时巩固钠的氧化物的知识过渡 学习了钠的氧化物，下面学习同学们很熟悉的钠的两种盐（碳酸钠、碳酸氢钠），阅读书上关于碳酸钠、碳酸氢钠的俗名的介绍。展示 碳酸

7、钠、碳酸氢钠样品。板书 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体自主学习观察颜色和状态识记俗名从钠的氧化物过渡到钠的盐的学习培养学生自学的能力培养学生对比观察的能力采用对比归纳的方法，有利于学生记忆实验 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性实验，让学生观察它们的溶解速率。结论 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水。板书 水溶性 易溶于水 溶于水观察现象培养学生对比观察、归纳的能力实验 在两只试管中分别加入3ml稀盐酸，将两个各装有0.3g Na2CO3、NaHCO3的小气球分别套在两只试管口，将气球内的Na2CO3、NaHCO3同时倒入试管中。引

8、导 在副板书上写出Na2CO3、NaHCO3与稀HCl反应的化学方程式，比较同体积的稀HCl所生成的CO2的量。结论 NaHCO3与稀HCl的反应要比 Na2CO3与稀HCl的反应剧烈得多，相同体积的稀HCl 产生CO2多的是NaHCO3。板书 与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2 NaHCO3+ HCl= NaCl+H2O+CO2引导 既然与相同体积的稀HCl反应，NaHCO3所产生的CO2多，那么我们蒸馒头时应选择NaHCO3 还是Na2CO3呢？结论 应选NaHCO3观察现象，写出化学方程式理解记忆思考回答使学生采用化学计量数对比的方法比较产生CO2的量的多少拓展学生的思维培养学生理论联系实际的能力实验 把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一只试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化，换上一只放入同样容积的Na2CO3试管，加热，观察澄清石灰水的变化。结论 Na2CO3很稳定，NaHCO3不稳定。板书 稳定性 受热不分解 受热易分解 2NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+ CO2阅读 教材33页最后一段关于碳酸钠、碳酸氢钠的用途。板书 主要用