第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时学案

1、.第3课时酸碱中和滴定知识点酸碱中和滴定 学生预习区1概念用物质的量浓度的酸或碱测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法。2实验用品 1仪器：酸式滴定管如图A、碱式滴定管如图B、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。2试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质能腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱式滴定管。3操作步骤4数据处理取平均值代入计算式计算。1为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液？碱式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀，生成粘接活塞的物质，使活塞不能转动或转动不灵敏。碱式滴定管的橡皮管易被酸性溶

2、液和氧化性溶液腐蚀，使其失去弹性。老师点拨区以标准NaOH溶液滴定盐酸为例1准备工作实验前的准备工作：2指示剂的选择：酸滴定碱一般用甲基橙；碱滴定酸一般用酚酞。3滴定操作放出一定体积的盐酸于洗净的锥形瓶中，滴加23滴酚酞试液，用标准NaOH溶液开场滴定。左手轻轻挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。1滴定速率：先快后慢，逐滴参加，不能成股流下。2终点的判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色，即到终点，读取并记录读数。4读数准确至0.01 mL。5数据处理为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，求平均值。假设有一次与其他几次相比差值较大，要舍去该次的值求

3、剩余的几次差值不大的平均值。对点即时练1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，那么烧杯中溶液的体积为A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析滴定管下部有一段无刻度线，故从5 mL刻度到尖嘴底部的溶液体积大于20 mL。2某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20.00 mL待测盐酸溶液注入干净的锥形瓶，并参加23滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

4、；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0以上 23 mL；E调节液面至“0或“0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：1正确操作步骤的顺序是用字母序号填写_。2上述B步骤操作的目的是_。3上述A步骤操作之前，假设先用待测溶液润洗锥形瓶，那么滴定结果_填“偏高“偏低或“不变。4判断到达滴定终点的实验现象是_。答案1BDCEAF2洗去附着在滴定管内壁上的水，防止因将标准溶液稀释而带来误差 3偏高 4锥形瓶内溶液由无色变成浅红色且半分钟内不褪色解析2无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均要润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸

5、馏水会将溶液稀释而引起测定误差。3A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液多，那么测定结果偏高。4由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即到达了滴定终点。酸碱中和滴定操作中的两点说明及滴定终点的断定1有关润洗滴定管必须润洗，否那么，溶液被稀释；锥形瓶在使用时不能用待测液润洗，否那么相当于增加了待测液。2有关眼睛注视滴定时，眼睛不能注视滴定管内溶液液面的变化；读数时，视线和凹液面的最低点相切。3选取适当指示剂，准确判断滴定终点指示剂的选择强酸与强碱互相滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液遇酸、碱颜色变化不明显。一般

6、原那么是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。滴定终点的判断以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例假设用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。4滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，且半分钟内不恢复原来的颜色。知识点中和滴定误差分析 学生预习区中和滴定误差分析方法分析误差要根据计算式c待分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大小取决于V标的大小，消耗标准溶液多，那么结果偏高；消耗标准溶液少，那么结果偏低。2锥形瓶洗净后需要用待测液润洗吗？提示：不能润洗。假设润洗，待测液的量增多

7、，测得结果偏高。 老师点拨区标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等。 对点即时练3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以下各操作中，会引起实验误差的是A取枯燥干净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进展滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进展滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案D解析滴定管假设枯燥干净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变

8、，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否那么会使测定结果偏高。4以下有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是A酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地参加一定体积的待测液和滴入23滴指示剂后，为了便于观察现象而参加了适量的蒸馏水B酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未枯燥的锥形瓶装待测液C酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多参加了一滴指示剂答案C解析A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A一样，只不过是稀释程度不同而已；

9、C中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，那么在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量根本上没有改变。酸式碱式莫混用，读数视线要程度；充满尖嘴不留气，液面不要高于零；适量滴加指示剂，初始读数要记清；左手渐渐旋活塞，右手旋摇锥形瓶；两眼紧盯待测液，颜色突变立即停；记下刻度来计算，中和滴定操作成。 A篇对点强化训练知识点一中和滴定1以下有关表达中正确的选项是A滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D滴定过程中两眼应注视滴定管内

10、液面的变化答案C解析A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。2用0.1026 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图，正确的读数为A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案B解析滴定管0刻度在上，准确到0.01 mL，应该从上往下读，视线与凹液面相切，因此读数为22.35 mL，B正确。3以下有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；向滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是A BC D答案A解析有关中和滴定的实验操作

11、，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是。4室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L盐酸，假如到达滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的体积约为0.05 mL，那么所得溶液的pH约是A7.2 B8 C10 D11.3答案C解析先求出此时氢氧根离子浓度0.05103 L0.1 mol/L/0.050 L104 mol/L。所以溶液的pH为10。5下面是一段关于酸碱中和实验操作的表达：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；在锥形瓶中参加25 mL待测NaOH溶液；参加

12、几滴石蕊试液作指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干净；直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进展滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为A BC D答案D解析锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时一般不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。6.现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写以下空白：1碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进展的操作是_。2用标准NaOH溶液滴定时，应将标

13、准NaOH溶液注入_填“甲或“乙中。3如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，那么cHCl_ molL1。答案1用标准NaOH溶液润洗23次2乙3解析1碱式滴定管水洗后应用标准NaOH溶液润洗23次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。2NaOH为强碱，应将NaOH溶液注入碱式滴定管中，应选乙。3滴定过程中消耗NaOH溶液的体积为V2V1 mL，因此cHCl molL1。知识点二中和滴定误差分析7用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，假设测得的结果偏低，那么产生误差的原因可能是A滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用盐酸润洗C滴定前，滴定管的尖

14、嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确答案D解析A项，假设锥形瓶用NaOH溶液润洗，会使测定结果偏高，故不润洗是正确的；B项，酸式滴定管未用标准液润洗，所以盐酸变稀了，V盐酸就大了，会使测定的cNaOH偏高；C项，滴定前有气泡，滴定后无气泡，使一部分盐酸充满原来气泡的体积，V盐酸变大了，测定的cNaOH会偏高；D项，滴定前仰视，读数偏大，滴定后读数正确，使V盐酸小了，会使cNaOH偏低。8用物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测定结果偏小的是酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定

15、前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。A BC D答案D解析用HCl溶液滴定NaOH溶液时，cNaOH，主要分析cHCl、VHCl、VNaOH对cNaOH的影响。使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因此cNaOH偏小；将有部分盐酸补满尖嘴，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；将出现待测液实际量偏小，消耗VHCl

16、偏小，那么cNaOH偏小；将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，那么cNaOH偏大；将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，那么cNaOH偏小；将使VHCl增大，那么cNaOH偏大；读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，那么cNaOH偏小。9以下实验操作不会引起误差的是A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液完毕实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开场实验时无气泡答

17、案C解析A项锥形瓶一定不要用待测液润洗，否那么使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否那么会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；C项在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反响过程中酸和碱的物质的量；D项开场实验时酸式滴定管中无气泡，完毕实验时有气泡，会导致所读取的VHCl偏小，根据VHClcHClVNaOHcNaOH，所测的cNaOH偏小。B篇综合提升训练10右图是对10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图

18、像，根据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的选项溶液ABCDcHCl/molL10.120.040.030.09cNaOH/molL10.040.120.090.03答案D解析由图像可知，当NaOH溶液体积为20 mL时酸过量，cH0.01 molL1，当NaOH溶液体积为30 mL时，溶液呈中性，恰好反响，即10cHCl30cNaOH，由、求解得cHCl0.09 molL1，cNaOH0.03 molL1，应选D。11某学生用0.2019 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度线以上固定好

19、滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0或“0刻度线稍下，并记下读数移取20.00 mL待测液注入干净的锥形瓶中，并参加3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请答复：1以上步骤有错误的选项是_填编号，该错误操作会导致测定结果_填“偏大“偏小或“无影响。2步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_填“偏大“偏小或“无影响。3判断滴定终点的现象是_。4如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。答案1偏大2偏小3滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色422.60解析1碱式滴定管必须用待装液润洗，假设不润洗，管壁上残留的蒸馏水会稀释Na

20、OH溶液，会使测定结果偏大。3滴定终点的现象是混合液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色。4读数准确至0.01 mL。12某学生用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写以下空白：1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因参加一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。2以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 _填编号。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开场仰视读数

21、，滴定完毕时俯视读数3假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中的液面如下图，那么起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL。4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：根据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。答案1锥形瓶内溶液颜色变化在半分钟内不变色2D 30.00 26.10 26.10426.10 mL，cNaOH0.1044 mol/L解析用浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，cNaOH。欲求cNaOH，须先求VHClaq，再代入公式；进展误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即VHClaq和VNaOHaq的影响，进而影响cNaOH。2滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将参加的盐酸稀释，消耗一样量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的参加不影响OH的物质的量，也就不影响结果；假设排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；开场仰视，完毕时俯视，如下图，代入计算的体积小于实际体积。3