第2课时硫酸硝酸jc

1、.第2课时硫酸和硝酸的氧化性【学习目的】1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反响，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反响条件对反响产物的影响。一、浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是_，变化的原因是_。假设将一瓶浓盐酸或浓硝酸敞口放置在空气中，其质量的变化是_，原因是_。2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，参加浓硫酸，观察到的现象是_，发生反响的化学方程式是C12H22O11_。3.按表中图示装置完成实验，将有关反响现象及实验结论填入表中：实验操作实验现象a试管中铜丝外表_；b试管中的品红溶液_；c试管中的

2、紫色石蕊溶液_；将a试管里的溶液渐渐倒入水中，溶液_。实验结论铜和浓硫酸反响的化学方程式为_【归纳总结】浓硫酸的特性1吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作枯燥剂。2脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离出来，结合生成水分子。3强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反响，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被复原为SO2。常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被复原为SO2。【例题1】浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱

3、水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。1用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体2用磷矿物主要成分是Ca3PO42和硫酸反响制磷酸3浓硫酸枯燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体4常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸5胆矾放在盛浓硫酸的枯燥器中变成白色粉末6不能用浓硫酸枯燥HBr、HI和H2S等气体7浓硫酸使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红后变黑【例题2】实验证明铜在低温下不能和氧气发生反响，也不能和稀硫酸共热发生反响，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反响的方程式为_。利用

4、铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_。以上两种方法哪种好？_，原因是_。二、硝酸的氧化性1.硝酸中氮元素的化合价为_价，根据在化学反响中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有_性。能与大多数金属反响，写出以下反响的化学方程式：1浓硝酸与铜反响，被复原为NO2：_。2稀硝酸与铜反响，被复原为NO：_。2.硝酸能与非金属单质反响，写出以下反响的化学方程式：1浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：_。2浓硝酸将硫氧化成硫酸：_。【归纳总结】硝酸具有强氧化性1能将大多数金属如铜等氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。2常温下，浓硝酸能使铁铝发生钝化，这是因为浓硝酸将

5、铁、铝容器外表氧化，形成致密的氧化物薄膜。假设在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反响继续进展。3王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。4浓HNO3与非金属反响，复原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。【例题3】在以下反响中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是A.H2S2HNO3=S2NO22H2OB.CuO2HNO3=CuNO32H2OC.4HNO34NO2O22H2OD.3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O【例题4】答复以下问题。1有时在实验室看到的硝酸显黄色，理由是_。实验室保存硝酸的方法是_。2

6、铜与足量浓硝酸反响时，表现酸性的硝酸与作氧化剂的硝酸物质的量之比为_。3铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但参加某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，那么该盐不可能是_填字母。A.FeCl3 B.NaCl C.KNO3 D.CuNO324一定量的浓硝酸与足量的铜充分反响，生成气体的成分有_，写出反响的离子方程式：_。向反响后的溶液中参加稀硫酸，假如反响，写出反响的离子方程式：_。5从某金属粉末含有Au、Cu、Ag中别离出Au，参加的试剂是_，写出Ag参与反响的化学方程式_。6往两支分别装有浅绿色的FeNO32和FeSO4溶液的试管中分别逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是FeNO32溶液_

7、；FeSO4溶液_。易错警示在水溶液中，NO本无氧化性，但当水溶液中有大量H存在时，NO就表现出强氧化性，使S2、Fe2、I、SO等不能在其中大量共存，H、NO、Fe2中任意两者能大量共存，但三者那么不能大量共存。【学习小结】 1.浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2OC2H2SO4浓CO22SO22H2O2.硝酸具有不稳定性和强氧化性。3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2OCu4HNO3浓=CuNO322NO22H2OC4HNO3浓CO24NO22H2O【随堂练习】1.以下关于硫酸的说法正确的选项是_填序号。在常温下，浓硫酸和浓硝酸与F

8、e和Al发生“钝化，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反响浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化将浓硫酸滴到湿的蔗糖外表，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性浓硫酸具有强氧化性，SO2具有复原性，所以浓硫酸不能枯燥SO2浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以枯燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体2.一样质量的四份铜片，分别置于足量的以下酸中，在一定条件下反响，所得到的气体的物质的量最多的是A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸3.以下关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的选项是A.

9、常温下都不宜用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反响D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低4.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸。现就“三大酸与金属铜反响的情况，答复以下问题：1稀盐酸不与Cu反响，假设在稀盐酸中参加H2O2溶液常见氧化剂，作氧化剂时复原产物为水后，那么可使铜顺利溶解。该反响的化学方程式为_。2在一定体积的10 mol·L1的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9 mol。那么浓硫酸的实际体积_填“大于“等于或“小于180 mL。假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液如KNO3溶液，那么该反响

10、的离子方程式为_。3根据以下图操作及现象推断酸X_填字母。A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸一、1.增大，浓硫酸能吸收空气中的水蒸气。减小，浓盐酸或浓硝酸易挥发，溶质减少。2.白色蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体，C12H22O1112C11H2O。3.实验操作实验现象a试管中铜丝外表变黑，有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；将a试管里的溶液渐渐倒入水中，溶液变为蓝色。实验结论铜和浓硫酸反响的化学方程式为Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O例题1 C2A3E4B5E6B 7AD例题212CuO22CuO、C

11、uOH2SO4稀=CuSO4H2OCu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O第一种方法好制得一样质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少，第二种方法生成SO2，会造成大气污染，第一种方法节约能源解析在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2反响后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反响，浓H2SO4会被复原为SO2，其利用率降低且生成的气体有毒。二、1.5价，强氧化1Cu4HNO3浓=CuNO322NO22H2O。23Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O。2.1C4HNO3浓CO24NO22H2O。2S6HNO3浓=H2SO46NO22H2O。例题3 D 例题41由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 211 3B 4NO2、NOCu4H2NO=2NO22H2OCu2、3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O5稀硝酸3Ag4HNO3稀=3AgNO3NO2H2O6浅绿色变棕黄色不变色1 2C 3D4 1CuH2O22HCl=2H2OCuCl22大于3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O3B解析1根据