浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(八)3.1从铝土矿到铝合金

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练八45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.氧化复原反响在消费、生活中具有广泛的用处。以下做法中涉及到铝元素的复原性的是A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝2.2019·厦门模拟在铝土矿制备金属铝的4个主要操作：溶解酸化灼热电解中没有发生过的化学反响类型是A.氧化复原反响 B.复分解反响C.分解反响 D.置换反响3.2019·宁波模拟铝、铍Be及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子

2、内键型一样，故其氯化物晶体的熔点都较低。反响：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2BeOH2能完全进展，那么以下推断正确的选项是A.Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C.BeOH2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物4.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过以下工艺可以冶炼金属铝。以下说法错误的选项是A.、中除加试剂外，还需要进展过滤操作B.a、b中铝元素的化合价一样C.中需要通入过量的氨气D.进展的操作是加

3、热，而且d一定是氧化铝5.2019·金华模拟将4 mol金属Al全部转化为AlOH3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，那么ab的最小值为A.4 B.6 C.8 D.166.以下铝及其化合物的性质和应用的说法正确的选项是A.2019·安徽高考Al箔插入稀硝酸中，无现象，说明Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B.2019·天津高考参加铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOC.2019·四川高考明矾可用于水的消毒，杀菌D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式为：2AlOCO23H2O=2AlOH3CO7

4、.易错题把一块镁铝合金投入到1 mol·L1 HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里参加1 mol·L1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随参加NaOH溶液体积变化的关系如下图。以下说法中错误的选项是A.HCl溶液的体积为80 mLB.a的取值范围为0a50C.当a值为30时，b值为0.01D.当a值为10时，b值为0.038.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO标准状况下，向反响后的溶液中参加适量NaOH溶液恰好使Mg2、Al3、Fe3完全转化为沉淀，那

5、么沉淀的质量为A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算9.2019·台州模拟把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反响后水蒸发不计，以下表达中错误的选项是A.Cl浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3D.溶液中存在最多的离子是Na10.甲、乙两烧杯中分别装有一样体积、一样pH的氨水和NaOH溶液，各参加10 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。以下判断正确的选项是A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉

6、淀一定一样多二、非选择题此题包括3小题，共40分11.12分探究题烧结法制氧化铝消费过程如下：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反响分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请答复以下问题：1Na2Fe2O4遇水便发生水解反响生成FeOH3，写出Na2Fe2O4水解的化学反响方程式_。2浸出时再参加CaO的目的是_。3浸出液中发生的生成AlOH3的离子反响方程式为_。4滤液的主要成分是写化学式；滤液循环使用的优点有_ 任答一点。12.14分2019·重庆高考用于金属焊接的某种焊条，其

7、药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。1Al的原子构造示意图为；Al与NaOH溶液反响的离子方程式为_。230Si的原子的中子数为。3Al3与Yn的电子数一样，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，那么该族氢化物中沸点最低的是。4焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。5经处理后的熔渣36.0 g仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2，参加足量稀盐酸，别离得到11.0 g固体；滤液中参加过量NaOH溶液，别离得到21.4 g固体；那么此熔渣中Al2O3的质量分数为_。13.14分2019·广州模拟铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有

8、SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的过程如下图。：NaFeO2遇水强烈水解。2CrO2HCr2OH2O请答复：1K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。2煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反响的化学方程式是。3滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是填名称_，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有填化学式。4利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反响的化学方程式是_。5写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。6向Na2Cr2O7溶液中参加KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、

9、洗涤、枯燥。答案解析1.【解析】选C。A项是：Al33H2OAlOH3胶体3H，AlOH3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：AlOH33HCl=AlCl33H2O；D项是：电解时铝从化合物中被复原得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出复原性，应选C项。2.【解析】选D。各步反响及反响类型如表：操作化学方程式反响类型溶解Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O复分解反响酸化NaAlO22H2OCO2=AlOH3NaHCO3复分解反响灼热2AlOH3Al2O33H2O分解反响电解2Al2O34Al3O2氧化复原反响和分解反响由以上可知，没有涉及置换反响。3.【解析】选C

10、。由“铝、铍Be及其化合物具有相似的化学性质知，Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物仍然是Na2BeO2，A错误；BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO，B错误；BeOH2具有两性既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C正确；由“其氯化物分子内键型一样，故其氯化物晶体的熔点都较低知BeCl2是共价化合物，D错误。4.【解析】选C。铝土矿中参加盐酸，其中Al2O3、Fe2O3分别生成AlCl3、FeCl3，而SiO2那么不溶于盐酸，应过滤除去，得到AlCl3、FeCl3的混合溶液a，a中参加过量NaOH，AlCl3与NaOH反响生成NaAlO2，FeC

11、l3反响后生成FeOH3沉淀，过滤除去FeOH3沉淀，得到NaAlO2和NaOH的混合溶液b。AlCl3与NaAlO2中铝元素均为3价，那么A、B正确；b溶液中通入过量的CO2气体，过滤后得到AlOH3沉淀，AlOH3受热得Al2O3，那么C错误，D正确。5.【解析】选B。由Al转化为AlOH3有三种途径4 mol Al4 mol Al34 mol AlOH3；4 mol Al4 mol AlO4 mol AlOH3； 1 mol Al1 mol Al3+ 3 mol Al3 mol AlO2- 6.【解析】选B。Al箔插入浓硝酸中才会形成致密的氧化膜发生钝化，稀硝酸中会反响，A选项错误；参加

12、铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO和NO，在强碱性溶液中，这些离子互不反响，可以大量共存，B选项正确；明矾溶于水可水解产生氢氧化铝胶体，能净化水，但不能消毒和杀菌，C选项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是AlOH3和HCO，D选项错误。7.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：1当沉淀量达最大值时，溶液中的溶质只有NaCl；2结合曲线的拐点和NaOH的体积求出Al的量；3根据各物质间的反响关系分析a值。【解析】选C。A项，由图像知，当沉淀到达最大值时，溶液中的溶质只有NaCl，那么有nNanCl，即nNaOHnHCl，故HCl

13、溶液的体积为80 mL；B项，假设镁铝合金恰好与HCl溶液反响，那么a0，由图像知，参加的8090 mL的NaOH溶液用于溶解AlOH3，得nAlOH30.01 mol，假设合金中无镁，那么0.01 mol Al3需消耗NaOH溶液30 mL，所以a50，综合分析得：0a50；C项，当a值为30时，那么nMg20.01 mol，所以b值为0.02；D项，当a值为10时，那么nMg20.02 mol，所以b值为0.03，应选C项。8.【解析】选B。由质量守恒知，m沉淀m合金mOH，由电荷守恒和得失电子守恒知，nOH3nNO，那么m沉淀11.9 g3××17 g·mo

14、l127.2 g，应选B项。【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用1金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量；2金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量；3生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合OH的物质的量。9.【解析】选B。4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，与水反响生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液中Al3的物质的量为0.01 mol，Cl的物质的量为0.03 mol。nAl3nOH0.01 mol0.2 mol120，根据Al34OH=AlO2H2O，OH过量，所以溶液中铝元素以AlO的形

15、式存在，几乎不存在Al3，溶液中存在最多的离子是Na，物质的量为0.2 mol，Cl浓度不变。10.【解题指南】当解答计算条件缺乏的试题时，一般首先选用讨论法。据此求解时需要在分析推理的根底上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答。【解析】选B。此题考察了元素化合物知识。根据AlOH3的性质：只能溶于强酸或强碱，不能溶于弱酸、弱碱。因此只能溶于氢氧化钠溶液而不溶于氨水，因此参加时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；一样体积一样pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠缺乏量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢

16、氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知B正确。11.【解析】1由题设知，Na2Fe2O4和水是反响物，FeOH3是生成物，那么Na2Fe2O4水解反响的化学反响方程式为：Na2Fe2O44H2O=2NaOH2FeOH3。2由于浸出液中可能还含有可溶性硅酸盐，再参加CaO的目的是：除去可能溶于水的硅酸盐，进步氧化铝纯度。3由于浸出液的主要成分是NaAlO2，通入过量CO2气体发生反响的离子反响方程式为：AlOCO22H2O=AlOH3HCO。4滤液的主要成分为：NaHCO3和CaHCO32，滤液循环使用的优点有：减少工业废水排放；节约原料，降低本钱等。答案：1Na2Fe2O44H2O=2NaOH

17、2FeOH32除去可能溶于水的硅酸盐，进步氧化铝纯度3AlOCO22H2O=AlOH3HCO4NaHCO3、CaHCO32减少工业废水排放或节约原料，降低本钱其他合理答案也可12.【解题指南】解答此题应注意以下两点：1根据药皮的成分在高温下的反响，推导所得气体；2第5问的21.4 g固体是FeOH3，而不是Fe2O3。【解析】3根据Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，可推知Y为F，答复沸点时要考虑到HF中含有氢键。5在熔渣中参加盐酸，发生的反响为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，Al2O36HCl=2AlCl33H2O,11.0 g为SiO2的质量。在滤液中参加过量NaOH溶液，

18、发生的反响为：FeCl33NaOH=FeOH33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所得21.4 g固体为FeOH3，根据关系式： 2FeOH3Fe2O321416021.4 gmm16 g由此可知：Al2O3的质量36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g，故Al2O3的质量分数×100%25%。答案：12Al2OH2H2O=2AlO3H22163HCl4CO2525%13.【解析】1由钾元素呈1价，氧元素呈2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于0，可求出K2Cr2O7中Cr元素的化合价为6价。2煅烧铬铁矿的主要反响物为FeO·Cr2O3、O2和NaOH，反响的化学方程式为：4FeO·Cr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O。3水浸过程中，由于NaFeO2强烈水解生成FeOH3，滤渣1为FeOH3，滤液1成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有由SiO2、Al2O3分别与NaOH反响生成的Na2SiO3和NaAlO2。4滤液1通过调节pH，可使Na