高中化学选修5知识点总结归纳

1、高中化学选修五知识总结一、有机物的结构牢牢记住：在有机物中H： 一价、C：四价、O：二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价（一）同系物的判断规律1 . 一差（分子组成差若干个CH?）2 .两同（同通式，同结构）3 .三注意（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；（3）同系物间物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有机物除烷烧外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命名的有机 物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。（二） 同分异构体的种类 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H

2、I2有三种同分异 构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1丁烯与2丁烯、 1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。（3）异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1丁块与1, 3丁二烯、丙 烯与环丙烷、乙醇与甲醛、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 俵）（4）其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信 息题中屡有涉及。常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例GH2n烯燃、环烷燃CH2=CHCH3 与H一ch?CnH2n.2焕煌、二烯煌CHHCH2cH3 与

3、CH2=CHCH=CH2CnH2n+2。饱和一元醇、酸C2H5OH 与 CH3OCH3CnH2no醛、酮、烯醇、环醛、 环醇CH3CH2CHO 、CH3COCH3 、CH=CHCH2OH与ch3CHch2ch2-choh0ch2CnH2n。2竣酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HOCH3CHOCnH2n-(>O酚、芳香醇、芳香酸HCO 0H '与CnH2n+lNO2硝基烷、氨基酸CH3cH2NO2与 H2NCH2COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖（C6H120（） > 蔗糖与麦芽糖（Cl2H22O11）（三I同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写

4、直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可 按下列顺序考虑：1 .主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2 .按照碳链异构T位置异构一顺反异构T官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构T碳链异构 一位置异构一顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3 .若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基 依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（四1同分异构体数目的判断方法1 .记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：（I）凡只含一个碳原子的分子均无异构；2 2） 丁烷、丁焕、丙基、丙醇有2种；3 3

5、）戊烷、戊块有3种;（4） 丁基、丁烯（包括顺反异构）、CSH1O （芳妙）有4种；（5）己烷、C7H8。（含苯环）有5种；（6） C8H8。2的芳香酯有6种;（7）戊基、C9H12 （芳燃）有8种。2 .基元法 例如：丁基有4利J 丁醇、戊醛、戊酸都有4种3 .替代法 例如:二氯苯C6H4cb有3种,四氯苯也为3种（将H替代CD；又如:CH的一氯代 物只有一种，新戊烷c （CH3）4的一氯代物也只有一种。4 .对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平

6、面成像时，物与像的关系）。有机物的系统命名二、有机物的系统命名法1、烷炫的系统命名法 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链（烷妙的名称由主链的碳原子数决定） 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。（3）命名: 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号 （若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起）。先写取代基名称，后写烷烧的名称：取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并 以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基 数

7、目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“一”相连。烷烧命名书写的格式：7取代基的编号一取代基一取代基的编号一取代基某嫁煌y k.,y A简单的取代基复杂的取代基主链碳数命名2、 含有官能团的化合物的命名（I定母体：根据化合物分子中的官能团确定母体。如：含碳碳双键的化合物，以烯为母体，化 合物的最后名称为“某烯”；含醇羟基、醛基、竣基的化合物分别以醇、醛、酸为母体：苯的 同系物以苯为母体命名。 定主链：以含有尽可能多官能团的最长碳链为主链。命名：官能团编号最小化。其他规则与烷烧相似。如：心C%FrHCH?,叫作：2,3二甲基一2丁醇OH CH3ch3CH2CH.-CH-C

8、-CHO '叫作：2,3二甲基2一乙基丁醛CH3 C%三、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6C 以下）；气态：C4以下的烷、烯、烘烧、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：油状：乙酸乙酯、油酸；'粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、气味：无味：甲烷、乙块（常因混有PH3、H2s和As%而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烧、一氯代燃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：澳苯、乙二醇、丙三醇、CC1

9、4o5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溪苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CC14；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇四、各类炫的代表物的结构、特性类 别烷 点烯 煌快 烧苯及同系物通 式CnH2n+2（nl）gH2n3力2）QH2n.2（1122）GiH2n-6（n26）代表物结构式H- CHHH /c-C/ HHHC=CH0相对分子质量Mr16282678碳碳键长(xlO“Om)1.541.331.201.40键 角109。28'约 120°180°120°分子形状正四面体6个原子 共平面型4个原

10、子 同一直线型12个原子共平 面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代； 裂化：不使酸性 KMnO4溶液褪色跟 X2、H2、HX、 H2O. HCN 力口 成，易被氧化： 可加聚跟 X2、丛、HX、 HCN加成；易被 氧化；能加聚得 导电塑料区艮H?力口成:F&G 催化下卤代；硝 化、磺化反应五、烧的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代一卤代燃：RX多元饱和卤代® :CnH2n+2.mXm卤原子XC2H5Br（Mr： 109）卤素原子直接与垃 基结合B 碳上要有氢原子才能发生消去反应1 .与NaOH水溶 液共热发生取代 反应

11、生成醇2,与NaOH醇溶 液共热发生消去 反应生成烯3醇一元醇： ROH 饱和多元醇： CnH2n+2Om醇羟基OHCH3OH（Mr： 32）C2H5OH（Mr： 46）羟基直接与链燃基 结合，OH及 CO均有极性。B 碳上有氢原子才能发生消去反应。a-碳上有氢原子才 能被催化氧化，伯 醇氧化为醛，仲醇 氧化为酮，叔醉不 能被催化氧化。1 ,跟讯 应产力 2.跟成 氢卤曲 卤代先 3 .脱水 。40°（ J水万1 1700（ 1水44 催 或蒯5 . 一理 键与美 含氧白 酯手泼金属反 三H2化氢或浓 爰反应生成 £反应:乙静分子间脱 戈酷二分子内脱 三成烯1氧化为醛丈断O

12、H 夏酸及无机 星反应生应醒ROR*醛键也一 0一泛C2H5O C2H5（Mr： 74）C-O键有极性性质稳定，一般 不与酸、碱、氧 化剂反应酚（oroH酚羟基OH（Mr： 94）OH直接与苯环 上的碳相连，受苯 环影响能微弱电 离。L弱酸性2 ,与浓澳水发生 取代反应生成沉 淀3 .遇FeCl3呈紫 色4 ,易被氧化醛0 / RCH醛基 07CHHCHO（Mr： 30）0 / CH5cH（Mr： 44）HCHO相当于两个CHO一有极性、能加 成。1 .与此、HCN等 加成为醇2 .被氧化剂（Ch、 多伦试剂、斐林 试剂、酸性高镒 酸钾等）氧化为 较酸酮R默基 Xc抵-f-c且（Mr： 58）

13、一有极性、能加 成与H2、HCN力口成 为醇不能被氧化剂氧 化为竣酸竣酸0/ RCOH竣基0 / COH0/CH3-c-OH（Mr： 60）受默基影响，OH 能电离出H+, 5一 受羟基影响不能被 加成。1.具有 2 .酯” 般断美 氧单名 H2加/ 3.自旨上 物质幻 酰胺。,酸的通性 1反应时一 史基中的碳 也不能被 &3 含一NH2 育去水生成 太键）酯0II （H.CO-R，酯基0 / cORHCOOCH3 （Mr： 60）0 / c%cOC2Hs（Mr： 88）酯基中的碳氧单键 易断裂L发生水解反应 生成竣酸和醇 2 ,也可发生醇解 反应生成新酯和 新醇硝酸 酯RONO2硝酸

14、酯基ono2qHQNCh CH ONCh dH2ONO2不稳定易爆炸基合物 硝化物RNO2硝基一NO2一硝基化合物较稳 定一般不易被氧化 剂氧化，但多硝 基化合物易爆炸氨基 酸rch(nh2)coOH氨基一NH?竣基COOHH2NCH2COO H (Mr： 75)nh2能以配位键 结合 H+； COOH 能部分电离出H+两性化合物能形成肽键NH-蛋白 质结构复杂 不可用通式表 示肽键-g-NH-氨基一NHz 按基COOH酶多肽链间有四级结 构1 .两性2 .水解3 .变性4 .颜苞反应 （生物催化剂）5 .灼烧分解糖多数可用下列 通式表示： Cn（H2O）m羟基一OH 醛基一 CHO0臻基一2

15、葡萄糖 CH2OH(CHO h)4cho 淀粉(C6H10O5)2千维素 C6H7O2(OH)3n多羟基醛或多羟基 酮或它们的缩合物1 .氧化反应 （还原性糖）2 ,加氢还原3 .酯化反应4 ,多糖水解5 葡萄糖发酵分 解生成乙醇油脂RCOO(H2 玳。相 R'tOOCH20 酯基一C-OR 可能有碳碳 双键Ci7H53 80涉 6汨33 co。沔 6汨 33 coOCH2酯基中的碳氧单键 易断裂短基中碳碳双键能 加成1.水解反应 （皂化反应）2 ,硬化反应六、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应, 选用合适的试剂，一一鉴别它们

16、。1 .常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高 镒 酸钾溶 液澳水银氨 溶液新制 Cu(OH)2FeCl3 溶液碘 水酸碱 指示 剂NaHCO3少量过 量 饱 和被鉴别物质种类含碳碳 双键、 三键的 物质、 烷基 苯。但 醇、醛 有干 扰。碳双三的底醛干 含碳融键削但有推苯酚溶液醛化物葡 、 、芽 含基合及萄糖果糖麦糖含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦芽 糖苯酚 溶液淀粉爰酚能酸指剂J 娅 色 落 1 不使碱示变竣酸现象一酸性高 镒酸钾澳水 褪色出 现出现 银镜出现红 色沉淀呈现 紫色呈 现石或 使蕊放出无 色无味紫红色 褪色且分 层白 色 沉 淀蓝 色甲基 橙变

17、 红气体2 .卤代运中卤素的检验取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNCh溶液, 观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3 .烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入嗅的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双 键。（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却 过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入滨水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液.2加4履 则会有反应：一CHO + Br2 + H2O f COOH + 2HBr而使溟 水褪色。4 .二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖

18、是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液， 中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判 断。5 .如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入儿 滴FeCb溶液（或过量饱和溟水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。若向样品中直赛扁女FeCb.溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与F”进行离 子反应；若向样品中直接加入饱和淡水，则生成的三澳苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用浸水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一澳苯酚或二溟苯酚

19、，另一方面 可能生成的三澳苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6 .如何检验实验室制得的乙烯3体中含有CH2 = CH2、SO2、CO2、H2O?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）滨水或澳的四氯化碳溶液或酸性高镒酸钾溶液（检验CH2=CH2）o 七、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂 质）除杂试剂分离 方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）澳水、NaOH 溶液（除去挥发 出的Br2蒸 气）洗气CH2=CH2 + Br2 - CH2 BrCH2BrBr2 + 2

20、NaOH = NaBr + NaBiO + H2O乙烯（SO2、 CO2）NaOH溶液洗气SO2 + 2NaOH = Na2sO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2cO3 + H2O乙块（H2S> PHO饱和CuSO4 溶液洗气H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4HPH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P1+ 3H3Po4+ 24H2SO4提取白酒中的 酒精蒸储从95%的酒精 中提取无水酒精新制的生石 灰蒸储CaO + H2O = Ca(OH)2从无水酒精中 提取绝对酒精镁粉蒸储Mg + 2C2H5OH (C2H50)2 Mg + H2T(C2H

21、50)2 Mg + 2H2O ->2c2H50H +Mg(OH): I提取碘水中的 碘汽油或苯或 四氯化碳滨化钠溶液 （碘化钠）溪的四氯化 也溶液涤取液 洗萃分Br2 + 21 = b + 2Br'笨（苯酚）NaOH溶液或 饱和Na,CCh 溶液洗涤 分液C6H50H + NaOH - C6HsONa + H2OC6H5OH + Na2c03 - C6H5ONa + NaHCO3乙醇 （乙酸）NaOH、Na2co3、NaHCO3溶液 均可涤像 洗蒸CH3COOH + NaOH - CHCOONa + H2O 2CH3COOH + Na2cO3 - 2cH3coONa + CO：

22、t + H2OCH3COOH + NaHCCh - CH3coONa + CO： t + H2O乙酸 （乙醇）NaOH溶液 稀 H2SO4蒸发 蒸储CH3COOH + NaOH - CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 - Na2s04 + 2CH3COOH溪乙烷（溪）NaHSO3溶液涤液 洗分Br2 + NaHSCh + H2O = 2HBr + NaHSO4嗅苯（FeBc、Bn、 苯）蒸储水NaOH溶液涤液储 洗分蒸Fe B门溶于水Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBiO + H2O硝基苯 （苯、酸）蒸储水NaOH溶液涤液储 洗分蒸先用水洗去大部

23、分酸，再用NaOH溶液洗 去少量溶解在有机层的酸H+ +OH=H2O提纯苯甲酸蒸储水重结 晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响 变化较大。提纯蛋白质蒸镭水渗析浓轻金属盐 溶液盐析高级脂肪酸钠 溶液 （甘油）食盐盐析八、具有特定碳、氢比的常见有机物牢牢记住：在垃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个卤原子 或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当n （C） ： n （H） =1 ： 1时，常见的有机物有：乙燃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。当n （C） ：n （H） = 1 ： 2时，常见的有机物有：单烯烧、环烷烧、饱和一元脂肪醛、酸、酯、 葡萄糖。当n （C） : n

24、（H） =1 ： 4时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CCXNH?”。当有机物中氢原子数超过其对应烷烧氢原子数时，其结构中可能有一NH2或NH/,如甲胺 CH3NH2、醋酸铉 CH3coONH4 等。烷垃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%85.7%之间。在 该同系物中，含碳质量分数最低的是CH-7单烯垃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%o单焕崎、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6,均为92.3%。含氢质量分数最高的有

25、机物是：CH4一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4完全燃烧时生成等物质的量的CCh和H?O的是：单烯燃、环烷燃、饱和一元醛、按酸、酯、 葡萄糖、果糖（通式为CnHznOx的物质，X=O, 1, 2,）o九、重要的有机反应及类型1 .取代反应oo酯化反应 CH3COH +训0【普CHj-C-OCjH, 为00H / (QHQ)0HOHONOj .0N0：+3加0ONOjC1水解反应卤代； +玲+HQ碣化： +HONOz(浓)色野巴©-NS +h20 横化：j +HO-SOM浓)三 f803H +%0 其他:GHsOH+ HBr 上6出81 H20C2M5C1+H2U- ->

26、; C2tl5UH+HClCH3COOC2H5+H2O'机皆 > CH3coOH+C2H50H2 .加成反应CH3CH=CH2 +HG- CH3CHCH3Cl +3也会0 0 汞蚣HC-1CH 1/HgCH +H2()2 I I > CH3-C L H OH J1N.C1?H33COO9H25汨35cooy%CH3cH + %CH3cH20HCujCOOCH 十3H2) Ci?COOCHCi7COOCH2 加热、加压 C17H5C00tH23 .氧化反应2GH,+50,点燃 > 4co,+2H,OCH5C-OH向+3向+配2cH3cH2OH+O2 以">

27、; 2CH3CHO+2H2O1302CH3CHO+O22Ch34-0H0 CHQHO+2Ag(NH?)OH 二 |+2Agl+3NHa+H'OCH3cONH4J4 .还原反应15NO：+ 3Fe + 6HC1 - ©p'%+ 3FeC12 + 2H2。5 .消去反应c2h50hch2=ch2t+h20CH3-CH2-CH2Br+KOH - CH3-CH=CH2+KBr+H2O7 .水解反应卤代烧、酯、多肽的水解都属于取代反应QH20HCH OH6h2ohCiiH35coe1，坨Ci?5COOCH + 3NaOH*3Ci?5COONa +Ci75coo6h2(Q H10

28、O5VnH2O"7 1g % Ck淀粉葡萄糖蛋白质+水酸或碱或强一多种氨基酸8 .热裂化反应（很复杂）CI6H34>C8H16+C8H16C16H34> C14H3o+C2H4C6H34> Ci2H26+C4H8a9 .显色反应6 G印0 出 F 产一> F e(C6H5O)63+6 H+ (紫色)CH?OHICH-OH +Cu(0H)2(新制)一绛蓝色CH2OH(GHkA),(淀粉)+ b 一蓝色含有苯环的蛋白质与浓HNCh作用而呈黄色10 .聚合反应加聚：nCH2=CH-CH=CH2+n£CHfCH=CH-CH2-CH2-CHi由缩聚：COOH0

29、0崎 +n HOCH2cH20HzH0-C-<OC-0-CH2CH2-0iiH+< 2/H 啊0£ooh11 .中和反应00/ /CH3cOH + NaOH > CH3CONa + H20OHONa（oj + NaOU -+ H20十、一些典型有机反应的比较1 .反应机理的比较O例如:（1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的1c=。乡成2CH3chch2yn(j) + 伞一-2CH3CHCH2CHO + 2H2Och3Cu2CH3CHCCH3 + 2H2。2CHjCHC：H CH3 + 02!:ch3 o：h ：CH3 0CH,ch3-c-ch:-ch5

30、 +02羟基所连碳原子上没有氢原子，不能' c=o ，所以不发生失氢（氧 I/0H 化）反应。ch3CHjCCH-CU2.CHiOH HiCH3ICH3CCH2BrCH3（3）酯化反应:例如：（2）消去反应：脱去一X （或一OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如:CH5浓 h:so4 I.八» CHjCCH = CH2 + HjOch3与Br原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。按酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。00Z 浓h2so4 Z .八CH3C：0H + Hi OC2H5 < A - CH3COC2H5 + H20

31、2 .反应现象的比较例如：与新制Cu（OH）2悬浊液反应的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液一存在多羟基;沉淀溶解，出现蓝色溶液存在竣基。 加热后，有红色沉淀出现一存在醛基。3 .反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：（1） CH3cH20H 浓黑 CH2=CH2T+H2O （分子内脱水）2cHCHQH 浓/吗 CH?CH,O_CH）CH?+H，O （分子间脱水） 140C（2） CH3CH2CHzCl+NaOH CH3CH2CH2OH+NaCl （取代）CH?CH）CH）Cl+NaOH 芸 CH?CH=CH,+NaCl+HQ （消去）A（3） 一些有机物与澳反应的条件不同，产物

32、不同。OH+ HBr（取代）CH2=CH2 +11盯（溟水）CHzBKHzBr（加成）Ci7H35COOfH2卜一、几个难记的化学式硬脂酸（十八酸）一一G7H35coOH硬脂酸甘油巴i湛sC。尸软脂酸（十六酸，棕桐酸）C15H31COOHCi?以5c比油酸（9-十八碳烯酸）CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH亚油酸（92-十八碳二烯酸）CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH 鱼油的主要成分：EPR （二十碳五烯酸）G9H29coOHDHR （二十二碳六烯酸）C21H31coOH银氨溶液一一Ag（NH3）2OH葡萄糖（C6Hl2。（）CH2OH（CHOH）4

33、CHO果糖（C6Hi2O6）CH2OH（CHOH）3COCH2OH蔗糖一一Cl2H22。“（非还原性糖）麦芽糖一一G2H220H （还原性糖）淀粉一一（C6H10O5）n（非还原性糖）纤维素一一C6H7O2（OH）3n（非还原性糖）十二、有机化学计算1、有机物化学式的确定（1）确定有机物的式量的方法根据标准状况下气体的密度心 求算该气体的式量：M = 22.4以标准状况）根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量：Ma= DMb求混合物的平均式量：M =阳（混总）/（混总）根据化学反应方程式计算点的式量。应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。（2）确

34、定化学式的方法根据式量和最简式确定有机物的分子式。根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算值，确定分子式。根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。（3）确定有机物化学式的一般途径(4)有关点的混合物计算的几条规律若平均式量小于26,则一定有CH,平均分子组成中，1<(C)v2,则一定有CH4。平均分子组成中，2v(H)v4,则一定有C2H2。2、有机物燃烧规律及其运用口 ,，八点燃 F m U C厂口 C m Ac 点燃 e "口 CCH”】+ (n + )0: nCO2 + 另 H2OCnHmOx + ( + 工 )02> nCC)2 + 3 H2O(1)物质的量一定的有机物燃烧规律一：等物质的量的燃CH”和完全燃烧耗氧量相同。r m / 、川 ,、 5g/ + = (-，)+ (一 + /)= (一/)+ 444规律二：等物质的量的不同有机物CnH、CH”(82)x、CH”(H2O)x、CnH>H(CO2).v(H2O)y (其中变量X、)，为正整数)，完全燃烧耗氧量相同。或者说，一定物质的量的由不同有机物CH”、CH(CO2)x、CH”(H2O)x