成都市零诊模拟考试化学试卷一

1、成都市 2013届零诊模拟考试化学试卷一.选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1 .化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放C.研发可降解高分子材料，减少白色污染”2 .下列叙述正确的是B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展A.标准状况下，相同体积的SO2和SO3,质量比为4: 5B.相同状况下，质量相同的O2和O3,密度之比为 3: 2C .相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数B. F-的结构示意图:D

2、. NH 3的电子式:D.标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4,密度比为13:143 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4。2C.中子数为20的氯原子：2017Cl4 .已知某强氧化剂RO(OH) 22+离子中的元素 R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2 M03mol RO(OH) 22+还原，需要消耗 6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后 R的化合价为A . 0B. +2C. +3D. +45 .下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.由水电离出的 c (OH )= 10 13mol L-1 的溶液中：Na*、Ba2+、C、BrB. c(H

3、+ )/c(OH )=1012 的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42 > ClOD.无色溶液中：K > Na+、MnO 4 > SO426.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用 KIO 3 氧化酸性溶液中的 KI : 5I+IO 3 +3H 2O =3I 2+6OH4+ 一 一B.向NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：NH4 +OH NH 3T +HOC, 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH 3 H2O =HSO 3 +NH 4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H +NO 3 =Ag

4、 +NOT +H2OT所处的周期序数与族序数7 .短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 相等。下列判断不正确.的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q8 .最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性8.下列说法正确的是A . N2、O2和Cl2分子中既含有 b键，又含有 冗键B. PC13分子中，中心原子采取SP3杂化方式C. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子D. CH4、CC14、C6H6者B是只含有极性键的非极性分子9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验

5、操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为 0. 1 mol L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量 AgNO 3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>K sp(AgI)10 .氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图：氨甲环酸氨甲苯酸下列说法正确的是A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与 NaOH溶液反应B.氨甲环酸、

6、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应C.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子D.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体11 .下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是A .除去CO2中混有的少量 SO2,可将气体通过酸性高镒酸钾溶液B.除去SiO2中混有的少量 Al 2O3,可以用NaOH溶液洗涤C.除去Fe粉中的少量 Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤D.除去NO2气体中混有的少量 NO气体，可以向该气体中充入过量空气12.下列说法正确的是A. 120C,将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na2O2(过量)，固体增重 wgB. 24gMg带在足量CO2气体中燃烧

7、，生成固体质量为40gC .相同物质的量的 Al、Al2O3、Al(OH) 3与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等D .在Fe3O4与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe3O4与体现酸性的 HNO3物质的量之比为1:1013 . 25 c时，在含有 Pb2'、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn),发生反应：Sn(s) + Pb2 (aq)Sn2 (aq) + Pb(s),体系中c(Pb2')和c(Sn2,)变化关系如下图所示C2H 50H(l)的 A H 为下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(P

8、b2+)变小C .升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应 H>0D . 25c时，该反应的平衡常数K=2.214 .已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(l)的燃烧热分别是 285.8 kJ mol 1、1411.0 kJ - mol 1 和 1 366.8 kJ mol 1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成A . + 44.2 kJ mol 1 B. 44.2 kJ - mol 1 C. 330 kJ - mol 1 D. + 330 kJ mol 115 .温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl 5,反应PCl5(g尸P

9、Cl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是A . 反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl3)= 0. 0032 mol L-1 s-1B,保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol L-1；则反应的 H<0C,相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2,反应达到平衡前 v(正)>v(逆)D,相同温度下，起始时向容器

10、中充入 2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%16 .下列说法不.正确的是A .铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H 2SO4 =2PbSO4+2H 2O,其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e = Pb+SO42B.碱性锌镒干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn 2e = Zn2+C.碱性银氢电池放电时正极反应式为：H2 2e +2OH = 2H 2O放电D .某锂离子电池的总反应式为：Li+2Li 035N1O2本由 2Li0 85NiO2则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2 e = 2U0.35NQ2 + Li

11、+17.下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1 ： 2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成 1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不 正确的是()A.图中四点Kw间的关系：A= D<C<BB.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量 CH3COONa固 体C.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D.若处在B点所在的温度，将 pH = 2的硫酸与pH = 10的NaOH的两种溶液等 体积

12、混合后，溶液显中性19.向10mL 0.1mol L-1NH 4Al(SO 4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH) 2溶7X x mL ,下列叙述正确的是A.x=10 时，溶液中有 NH4+、Al3+、SO42 ,且 c(NH 4+)>c(Al 3+)B.x=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2 > SO42 ,且 c(NH4+)>c(SO4厂)C.x=30 时，溶液中有 Ba2+、AIO2、OH ,且 c(OH )<c(AlO 2 )D.x=30 时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH ,且 c(OH )=c(Ba2+)20.下列说法正确的是A .常温下0.4 m

13、ol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3 ,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(B ) > c(H + ) > c(Na+) > c(OH )B.常温时，pH = 2的CH 3COOH溶液和HCl溶液、pH = 12的氨水和 NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H +)相等C.常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2； NH4Cl； NH3 H2O; CH3COONH 4中，c(NH4+)由大到 小的顺序是：D . 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-)>c(H2B) >

14、c(B2-)21 .阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A .可用酸性 KMnO 4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B ,香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种22 .镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO 2 (标准状况)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()A . 7.8gB. 13.6 gC, 5.8gD. 4g第n卷选择题(

15、共56分)23 . (10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX; Y、M同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子。请回答下列问题：Y在元素周期表中的位置为 o请用电子式表示 ZX的形成过程 。非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)，其分子空间构型为 oY、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)电池无培融Z电极fl - AljOj |A| 体熔融FeG2电报熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)反应原理为：充电Fe + 2ZG ；1 2Z + FeG 2放电时，

16、电池的正极反应式为 :充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；质子数之和与 Y的质子数相等，Z的电子层数是 X24 . (9分)X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，D的钠盐是一种致癌物质，F是一种单质，反应均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。回答下列问题：(1) Z元素的原子结构示意图 , A的电子式为 ,(2)组成E的各元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)写出下列反应的化学方程式：；(4) A和E反应生

17、成G, Z2丫是一种麻醉剂，也称为“笑气”，由 G在210 c分解生成，该分解反应的化 学方程式为。(5)常温下，G的水溶液的PH=5,则由水电离的氢离子浓度为 ，离子浓度由大到小的关25. ( 9分)铜与稀硝酸反应产生 NO, NO又被氧化成 NO 2,对实验观察无色 NO有干扰，过多的 NO、NO 2 又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜(固定装置略去)与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞 b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c,其目的在于；(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小

18、块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式 ;再由a向c中加 2mL蒸播水，c中实验现象为 ;(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 , 理由是 O(4)该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO 4>Cl2>Br2,操作步骤为, 实验现象为, 但此实验的不足之处是 。26. (9分)COCI2的分解反应为 COCl2(g尸Cl 2(g)+ CO(g)H=+108 kJ mo1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图(第10min到14min的COCl 2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在地 8min时的平

19、衡常数 K=;(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：(3)若12min时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl 2)=_mol L 1二_j OM 1(4)比较产物 CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示)的大小 ;(5)比较反应物 COC12在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6) v(15-16)(填 N "、”或“=',原因是;27. (9分)工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室

20、用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得高温BaSO4(s) + 4c(s) - 4CO(g) + BaS(s)AHi = 571.2 kJ - mol-1高温BaSO4(s) + 2C(s) 二 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ - mol-1(1)气体用过量 NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为 。高温_(2)反应 C(s) + CO 2(g) - 2CO(g)的氏=kJ - mol1。(3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的 , 。28. (10分)对羟基甲苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母

21、和霉菌有很强的抑制作用，工 业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的 化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息：(1)通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基；(2)D可与银氨溶液反应生成银镜；(3)F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1 o回答下列问题：(1) F的分子式为;(2) G的结构简式为;(3)由B生成C的化学方程式为 ,该反应类型为(4) E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是(写结构简式)。(5)请以CH2=CHCH 2Cl为原料合成 CH2=CHCOOH ;写出合成路线路程图。提示：氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图例如下：成都市2013届零诊模拟考试化学试卷(答案)选择：DDBDACDBDAAADBCBCBABBB23