高二化学电离平衡练习

1、高二化学电离平衡练习【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质中属于弱电解质的是( )A.NaHCO3B.NaClC.蔗糖D.CH3COOH2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( )A.H+ B.HSO-4 C.SO2-4 D.K+4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾5.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.

2、不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO2-4B.HFH+F-C.HIH+I-D.NaHCO3Na+H+CO2-38.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( )A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态SO210.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( )A.氯化氢 B.K2SO4 C.蔗糖 D.醋酸11.弱电解质和

3、强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( )A.abcB.a=b=cC.cabD.bac13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( )A.NO-3 B.NH3 C.(NH4)2SO4 D.KHS14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反

4、应为：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3，则比较HR和HR酸性的强弱，下列结论正确的是：( )A.HR较弱B.HR较弱C.两者一样弱D.无法比较15.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H2O B.NaOH C.K2CO3 D.CH3COONa16.当溶液中HS-+H2OH3O+S2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S2-的浓度增加的是( )A.NaOHB.HClC.HNO3D.CuSO417.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相

5、等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H+浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H+浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同18.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固) Mg2+2OH-若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl2B.加H2OC.加NaOHD.加HCl19.下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( )2SO43H23*20.NH3H2O的电离平衡常数为：Kb=则溶

6、液中各离子和分子的浓度大小为：( )A.c(NH+4)=c(OH-)=c(NH3H2O)B.c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH+4)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH+4)=c(OH-)c(NH3H2O)二、填空21.在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐 ，同时离子结合成分子的速率则逐渐 ，在一定条件下，当二者速率 时就达到平衡状态.22.在氯水中存在着 种分子，它们是 ，同时存在着 离子，它们是 .23.H2S溶液中存在着H2SH+HS-和HS-H+S2-的平衡.(1)当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，S2-的物质的量浓度 ，H

7、+的物质的量浓度 (2)当向溶液中加入NaCN，电离平衡向 移动，H+的物质的量浓度 ，S2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入Cl2时，S2-的物质的量浓度 ，H+的物质的量浓度 .24.金属能导电，是因为存在 ，电解质导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是，氯化氢的水溶液能导电原因是 .25.在MgCl2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为.若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是.26.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解.(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释 (2)根据上

8、述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是27.填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI(2)Ca(OH)2(3)Fe(OH)3(4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaH2PO4(7)BaSO428.写出下列反应的离子方程式(1)氨气跟稀H2SO4反应(2)氢氧化钡溶液跟过量的硫酸氢钠溶液反应(3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应(4)将SO2通入氯水中的反应(5)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应【素质优化训练】1.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y存在.X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为(

9、)A.X为F- Y为Br3+B.X为BrF-4 Y为BrF+2C.X为F- Y为BrF+2D.X为BrF-4 Y为Br3+2.在RNH2H2ORNH3+OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温A.c(OH-)/c(NH3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量4.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )2+、Cl-、Br-的个数之比为( )A.321B.123C.132D.2316.将c(

10、H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定7.下列离子中最容易结合H+的是( )A.Cl-B.CO2-3C.OH-D.ClO-3(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是 和 .9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列

11、反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HAC.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A H3C+3A-=3HA+C3-B HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A H3C+OH-(过量)=B HA(过量)+C3-=10.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤

12、液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出.(1) 滤渣的成分是(2) 用离子方程式表示滤渣的形成过程(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是11.A是一种正盐；D的式量比C的式量大16；E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：A B C D E，当X是强酸时，A，B，C，D，E均含有同一种元素；当X是强碱时，A，B，C，D，E均同时含有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写)(1)A是 Y是 Z是(2)当X是强酸时，E是 ；当X为强碱时，E是 .(3)写出A与X反应的离子方程式12.有一实验如图所示，将30ml0.1mol/LBa(

13、OH)2溶液置于烧杯中，然后边慢慢加入0.1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V图如下图所示.(1)此酸的化学式为 .(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是 ，(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是 ，(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 .(5)从AE电流强度I变小的主要原因是.13.有A，B，C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度I1I2.若撤去B，测知电流强度IAIC，若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路、处，测知通过A和B混合溶

14、液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度相对大小关系为：IABIA。已知：A、B、C分别选自下列溶液：0.1mol/L盐酸、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氨水.且25时，A溶液显酸性.回答下列问题：(1)指出A、B、C可能是什么溶液?A B C (2)若向C溶液中滴入酚酞试剂呈现红色，则C是 . 【生活实际运用】正常人体血液的H+浓度总是维持在10-7.3510-7.45的范围内，引起这种现象的主要原因是什么?参考答案：【同步达纲练习】一、1.D 2.A 3.D 4.D 5.AC 6.D 7.CD 8

15、.B 9.C 10.C 11.C 12.D 13.D 14.B 15.AD 16.A 17.CD 18.B 19.C 20.D 21.减小 增大 相等 22.三；HClO Cl2 H2O；四；H+ Cl- ClO- OH-23.(1)右 减小 增大 (2)右 减小 增大 (3) 减小 增大24.自由移动的电子；自由移动的离子；不存在阴、阳离子；在水分子作用下，氯化氢电离为阴阳离子.25.Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH+4NH4Cl电离出大量NH+4抑制了氨水的电离26.(1)溶液中发生的离子反应为：Ba2+C2O2-4=BaC2O4 BaC2O4+2H+=Ba2+H2C2O4，

16、因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4(固) Ba2+C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应，生成弱酸.27.(1)HI=H+I- (2)Ca(OH)2=Ca2+2OH- (3)Fe(OH)3Fe3+3OH- (4)H2SO3H+HSO-3 HSO-3H+SO2-3 (5)H3PO4H+H2PO-4 H2PO-4H+HPO2-4 HPO2-4H+PO3-4 (6)NaH2PO4=Na+H2PO-4(7)BaSO4=Ba2+SO2-428.(1)NH3+H+=NH+4 (2)Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O (3)HCO-3+OH-=CO2-3+H2O (4)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO2-4+2Cl- (5)HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【素质优化训练】1.B 2.D 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.(1)7 (2)CH3COO- CH3COOH 9.(1)H2B (2)C3- HB- (3)B (4)A C3-+3H2O B 2A-+H2C-10.(1)CuS、S (2)2HS-+SO2-3+4H+=3S+3H2O(3)614 1