理综化学模拟题五

1、2016年理综化学模拟题五可能用到的相对原子质量：H:1 C:l2 O:16 Mg:24 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Au:197 第卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)7化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A生产工业上从海水中提取金属镁的过程中，既发生复分解反应，又发生氧化还原反应 BSO2、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可以杀菌消毒和漂白 C地沟油和矿物油都可以用来做制造肥皂的原料 D糖类、油脂、蛋白质、卤代烃在一定条件下均能发生水解8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1L 0.5mol·L1盐酸中所含HCl

2、分子数为0.5NA B1mol Cl2与足量H2O反应转移的电子数为NAC标准状况下，22.4L苯中含有的氢原子数约为6NA D1L 1mol·L1Na2CO3溶液中含有的阴离子数一定大于NA 9下列实验操作及现象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，后加入过量盐酸，产生白色沉淀该溶液一定含SO42B向少量铁粉中加入过量稀HNO3，充分振荡后滴加2-3滴KSCN溶液，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化为Fe3C向1mol/L 3mLAgNO3溶液先加入5-6滴1mol/LNaCl溶液，后加入少量1mol/LKI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉

3、淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D将MgCl2溶液加热蒸干得到固体固体是无水MgCl210短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素化合价有+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABCDE BA、B、C三元素形成的化合物中只含有离子键 CC、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能和Al与B形成的化合物反应DA与D形成的化合物的熔沸点比A与B形成的高11已知某有机物C7H14O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、

4、C都能发生银镜反应，则C7H14O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A8种 B9种C10种D11种12乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示 的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 +O22CH3CHO。下列有关说法正确的 A每有0.1molO2反应，则迁移H+ 0.2molB电子移动方向：电极b负载电极a Cb极上发生的反应是氧化反应D负极反应式为：CH2CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+13常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1molL-l的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是 A用0.1mol/LNaOH溶液

5、代替氨水滴定盐酸达到点时所消耗的NaOH的体积也是VmL B从开始滴定后的任意一点：溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) C从点到点的滴定过程中：水的电离程度都增大D在点所示溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)，且V=20第卷（非选择题，共58分）二、必做题，本题包括3小题，共43分26（15分）硫是一种较活泼的元素，在适宜的条件下能形成-2、+6、+4、+2、+1价的化合物。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之 一。带有强烈的SO2气味，水溶液生成NaHSO3呈酸性，久置空气中易氧化，故该产品不能久存。某研究小组

6、采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_；检查图中连通装置A、B气密性的方法是 （2）装置中有Na2S2O5晶体析出，发生反应的化学方程式是_（3）装置用于处理尾气，请在虚线内画出尾气处理装置和药品。（4）Na2S2O5晶体在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_II：而另一种硫的化合物Na2S2O3的溶液可以用于测定溶液中ClO2的含量，可进行以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。

7、(已知：ClO2IH+I2ClH2O 未配平)步骤3：滴加2-3滴指示剂，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I22S2O32-2IS4O62-）（1）准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2）滴定所选用的指示剂是_（3）根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_mol·L1（用含字母的代数式表示）（4）下列操作会导致测定结果偏低的是 。 A未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D滴定应在中性或弱酸性环境中进行，若溶液呈

8、碱性E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视27(14分)电镀含铬废水的处理方法较多。某工业废水中主要含有Cr3，同时还含有少量的Cu2、Fe2、Fe3和Al3等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：aCr(OH)3NaCrO2Na2CrO4Na2Cr2O7bCu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O请回答：（1）上述操作、都需要用到玻璃棒，其作用是_（2）滤渣II的成分为_(写化学式)，（3）若试剂丙是H2O2，则发生反应的离子方程式为_（4）处理过程中能否用HCl代替CO2_,理由是(用离子方程式表示)_（5）由滤液得到

9、Na2Cr2O7的操作是_酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在。工业上用以下方法处理含Cr2O的废水：往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（6）电解过程中生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_（7）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极_(填“能”或“不能”) ，理由是_（8）已知某含Cr2O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L1。处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁

10、的质量为_kg。28(14分)CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。I甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=283.0KJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2=285.8KJ·mol-1CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H3=764.5KJ·mol-1请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式_(2)一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO与2 mol H2合成甲醇蒸汽平

11、衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。P1_P2(填“” 、“<” 或“=” ),理由是_ 该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= 下列能说明反应到达平衡状态的是_A.V(CO)=V(H2) B.混合气体的密度不变C.混合气体的压强不变 D.c(CO)=c(H2)E.混合气体的平均相对分子量不变能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的措施是_(任写一条)某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如图1所示。写出该电池负极的电极反应_(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图2所示

12、。写出电解时阳极的电极反应式：_（图1） （图2）三、选做题：36-38为选做题，三道题任选一题，答题时，标明题号并按顺序标好小题号（15分）36【化学选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品回答下列问题：(1) 海水淡化的方法主要有_ (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为_mol浓海水脱硫澄清产品1澄清液合成石灰乳沉降过滤干燥

13、产品2(3)海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(g·L1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_ ，产品2的化学式为_，1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g(4) 欲由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体，具体的操作是_ 采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程_37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 太阳能电池的发展已经进入了第三代第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能

14、电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺人Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池（1）镓的基态原子的电子排布式是_（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）（3）H2Se的酸性比H2S_（填“强”或“弱”）气态SeO3分子的立体构型为_（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的 原因是_（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性因而硼酸 （H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4 中B的原子杂化类型为

15、_（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_，反应的离子方程式为_（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶脆中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_gcm3（已知lpm=1012m，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加塞罗常数为NA）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成它的一种路线如下：AlCl3CH3Cl ECl2光 照光照 G (C7H7Cl) F 一定条件(CH3)2SO4OHH 浓HI H DCKMnO4BA(C7H8O) OH ROHOCH3浓HI(CH3)2SO4OH R R已知以信息： 核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻 在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色 R1COOH+RCH2Cl一定条件R1COOCH2R+HCl 芳烃 F的相对分子质量介于90100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水 回答下列问题： (1) A中的官能团名称是 ，(2）下列有关物质D的说法正确的是 a