物化习题 下册含表面张力(附答案与解析)

1、一、选择题1、汽车尾气中的氮氧化物在平流层中破坏奇数氧（O3和O）的反应机理为：NO+O3®NO2+O2 NO2+O®NO+O2在此机理中，NO是（C）。A.总反应的产物 B.总反应的反应物C.催化剂 D.上述都不是2、对于以AgNO3为稳定剂的AgCl水溶胶胶团结构，可以写成： 则被称为胶体粒子的是指（C）。A. B.C. D.3、已知某气相反应的速率常数k的单位为。在一定温度下开始反应时，。若A反应掉1/2所需时间与反应掉3/4所需时间之差为600s，则=（A）。A.300s B. 600s C.900s D.无法确定4、今有反应CaCO3=CaO(s)+CO2(g)在

2、一定温度下达平衡,现在不改变温度、CO2的分压力及CaO（s）的颗粒大小，只降低CaCO3(s)颗粒直径，增加分散度，则平衡将（B）。A.向左移动 B.向右移动C.不发生移动 D.不能确定5、298.15K，气相反应。反应前A的浓度为，速率常数为，反应进行完全（即）所需时间为，且，则此反应的级数必为（ A ）。A.零级 B.一级 C.二级 D.0.5级6、下面说法不正确的是（C）。A.生成的新鲜液面都有表面张力 B.平面液面没有附加压力C.液滴越小其饱和蒸气压越小 D.液滴越小其饱和蒸气压越大 7、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是（C）。A.大于

3、25.3% B.小于 25.3% C.等于 25.3% D.不确定8、下列说法中不正确的是（C）。A.生成的新鲜液面都有表面张力B.平面液体没有附加压力C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9、当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是（A）。A.，正吸附 B.，负吸附 C.，正吸附 D.，负吸附10、某物质的分解反应为一级反应，当起始浓度为0.1时，经过反应50min,则反应的速率系数和反应的半衰期分别为 （B）A. 4.46×,930s ×,9300s C. 4.46×,93000s ×,93s 二、填空题1、在温

4、度T下，A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比=1/5。若该气-液平衡系统的气相组成，则平衡液相的组成 0.167 。2、反应，反应开始时反应物是按化学计量比混合且无产物C存在（即）。若将以B的压力变化表示的消耗速率换成以总压p表示，则 2/3 。3、在稀亚砷酸溶液中通入过量的H2S制备硫化砷溶胶，写出胶团结构式(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+x-·xH+ 。 4、某二级反应在恒温恒容的条件下进行。当反应物的初始浓度为时，反应的初始速率为，则速率常数=。5、某基元反应，在等容的条件下反应，

5、当反应进度为时，吸热。则该反应的实验活化能值的大小范围是6、某一级反应，40 时完成 20% 需 15min ，已知其活化能为 100 kJ·mol-1 ，若要使反应在 15 min 内能完成 50%，问反应温度控制 323K 7、在一盆清水的表面，平行放两根火柴棍。水面静止后，在火柴棍之间滴一滴肥皂水，两棍间距离是 加大 （填加大或缩小）8、已知CuSO4（s）和H2O（g）能形成三种水合物： CuSO4（s）+ H2O（g）= CuSO4 H2O（s） CuSO4 H2O（s）+2 H2O（g）= CuSO43 H2O（s）CuSO43 H2O（s）+2 H2O（g）= CuSO

6、45 H2O（s）在101.325kPa下，与H2O（g）平衡共存的盐最多有 2 种。9、某溶胶在下列各电解质作用下发生聚沉,所测聚沉值如下：cAl(NO3)3=0.095mmol×dm3 , cMgSO4=0.81mmol×dm3 , cKCl=49.5mmol×dm3 ，则该胶粒带负电，所给电解质的聚沉能力比为KCl：MgSO4：Al(NO3)=1：61：52010、由0.01,0.05的和0.01,0.002的溶液混合生成溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为: AlCl3<ZnSO4<KCL三、计算题1、醋酸酐分解反应的活化能

7、Ea144.35 kJ·mol-1。已知557.15 K时这个反应的速率常数k3.3×10-2 s-1。现要控制该反应在10 min内转化率达90%，试确定反应温度应控制在多少度。解： 对一级反应有： （3分） 所以要使反应在10 min内转化率达90%，温度应为T2，则：（3分） 解得：T2 = 521.2 K（4分）2、在乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应中，在一定温度下，当酯和NaOH起始浓度相均为8.04 mol·dm-3时，测定结果如下： 在4 min 时，碱的浓度为5.30 mol·dm-3，第6 min时，浓度为4.58 mol·dm

8、-3, 已知该反应为二级，求反应的速率常数 k。 解：这是一个起始物浓度相同的二级反应，利用积分式： 将两组时间和浓度的数据代入，就可以得到速率系数值。4 min时，6 min时， 解析：选择题1、NO参与了破坏臭氧的反应，但反应前后本身没有变化，起了催化剂的作用。2、胶团中，胶体粒子指的是大括号以内的部分。3、由速率常数k的单位知该反应为二级反应。起始浓度反应掉3/4所需时间为两个半衰期，第二个半衰期为，而，计算得 故4、CaCO3粒子越小，比表面积就越大，表面吉布斯能就越高，反应物CaCO3的吉布斯能增高，使反应的G减少，平衡向右移动。5、由零级反应的速率方程知，当。6、液滴表面是凸面，曲

9、率半径取正值，根据Kelvin公式，半径越小，其饱和蒸气压越大。7、催化剂只改变反应的速率，缩短到达平衡的时间，但是它不能改变平衡的组成。8、表面张力的方向总是与表面相切。9、表面活性物质加入溶剂后，使溶液的表面张力明显降低，表面张力随表面活性物质的浓度增加而下降，表面浓度高于本体浓度，发生正吸附。10、一级反应： ln解之得k=4.46×；二、填空题1、根据有，解得。2、 t=0 t=t 因为 所以因此。3、该溶液中，胶核为(As2S3)m ，紧密层为nHS ·(n-x)H+ ，扩散层是xH+ ，则胶团结构即为(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+

10、x-·xH+。4、对于二级反应，且题给二级反应的初始速率为 则由化学反应计量式可知 于是 。5、根据基元反应活化能的示意图，活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差值。对于吸热反应，产物分子的平均能量高于反应物分子的平均能量，所以提供的活化能至少要等于产物所吸的热，一般总是大于这个数值。所以Ea 50KJ/1mol=50KJ/mol6、对于一级反应，已知反应完成 20% 所需的时间，就可以从它的积分式求出速率系数 对于一级反应，已知半衰期（完成 50%所需的时间），就可以计算该温度下的速率系数 在Arrhenius的定积分公式中，T2成了唯一的未知数 所以，反应温度应控制

11、在323 K。7、纯水的表面张力为0，火柴棍放入后由于棍的两边的表面张力都是0，大小相等，方向相反，所以火柴棍能静止在水面不动。当两棍之间滴入肥皂水后，使这区域的表面张力降为，棍的两边表面张力不等。因为0> ，所以两棍之间距离迅速增大。8、因为物质数S=5，化学反应数R=3，独立的浓度关系式数R=0,则组分数C=5-3=2，相数=3，自由度f=C-+1=2-3+1=0，所以与H2O（g）平衡共存的盐最多有2种。9、由于带相同一价负电荷的溶液的聚沉值不相同，所以此胶粒不带正电荷。因使溶胶发生聚沉作用电解质浓度Al(NO3)3最小，电解质对溶胶起聚沉作用的主要是正离子，离子价数高所用电解质浓度则小，所以胶粒带负电。 因聚沉能力等于聚