专题3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用

1、.第三单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用学习目的定位1.会根据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、二氧化硫的性质1物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2实验探究实验操作实验现象实验结论溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有复原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反响生成BaSO4沉淀3.化学性质4亚硫酸的

2、性质1二氧化硫与氯气的漂白性比较2可逆反响的含义可逆反响是在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反响制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。以下说法中错误的选项是A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反响生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例2以下说法正确的选项是A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4H、石蕊溶液褪色B能使品红溶

3、液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理一样D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白才能答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有复原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不一样，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反响生成H2SO4和HCl，从而失去漂白才能，D项错误。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸

4、型酸雨的形成1酸雨：pH5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。2形成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的消费等产生的废气中含有二氧化硫。写出图中标号表示的化学方程式。2SO2O22SO3。SO2H2OH2SO3。SO3H2O=H2SO4。2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害1酸化湖泊危害水生生物。2酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。3腐蚀建筑物。3酸雨的防治1消除污染源，研究开发新能源如太阳能、核能、氢能。2对含硫燃料进展脱硫处理。3对含SO2废气进展处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为CaOH2SO2=CaSO3H2O。例3某

5、雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下表达正确的选项是A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析题干中雨水样品的pH为4.82，那么为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经到达饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反响是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例4形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸答

6、复以下问题：1A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。2洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_填字母。aCaOH2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO33利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反响的离子方程式是_。4某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏CaSO42H2O。写出有关反响的两个化学方程式：_。答案1SO2SO32ab3SO22OH=SOH2O4SO2CaOH2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1201

7、9舟山市期末以下关于SO2的表达正确的选项是A可用排水法搜集SO2B能与水反响生成硫酸C可用于漂白纸浆、草帽D能与氯化钡溶液反响生成BaSO3沉淀答案C【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反响，都不能与饱和食盐水反响。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较3酸雨形成的最主要原因是A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C

8、大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气答案B解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料煤和石油产品的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。【考点】常见的环境污染与防治【题点】酸雨的形成与防治4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“蓝天工程建立的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B施行绿化工程，防

9、止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供给量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，假设加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。【考点】常见的环境污染与防治【题点】大气污染及其防治5以下气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是A一氧化碳 B二氧化碳C二氧化硫 D氯气答案C解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反响，氯气为黄绿色。 【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合6某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响C2H2SO4浓CO22SO22H2O产生的

10、所有气体产物，选用了以下图所示实验装置。1中无水硫酸铜的作用是_。2中酸性KMnO4溶液的作用是_。3中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。4中出现的现象是_，发生反响的离子方程式是_。答案1检验H2Og2除去CO2中的SO23检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽4溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析本实验的目的是验证反响产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4，CuSO4白5H2O=CuSO45H2O蓝色晶体；检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验

11、SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。对点训练题组一硫的氧化物1银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是A硫的复原性 B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的复原性 D硫的漂白性答案B解析硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质22019徐州高一检测以下关于SO2的说法中，不正确的选项是A能使品红溶液褪色B在空气中极易被O2氧化为SO3C是酸性氧化物，能与

12、水发生反响生成亚硫酸D是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案B解析SO2与O2在催化剂、加热条件下反响才能生成SO3。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质3不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是A澄清石灰水 B品红溶液C高锰酸钾溶液 D溴水答案A解析二氧化硫具有复原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有复原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反响生成白色沉淀和水。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫和二氧化碳比较4大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂

13、白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。以下物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理一样的是A BC D答案C解析潮湿的氯气有次氯酸生成、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫等物质的漂白性比较5以下说法中正确的选项是A三氧化硫极易溶于水，能与水反响生成硫酸B标准状况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案A解析标准状况下，三氧化硫为固态， 1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有

14、漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。【考点】硫的氧化物【题点】三氧化硫的性质题组二硫的氧化物的综合6能正确表示以下反响的离子方程式是A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl答案B解析向澄清的石灰水中通入SO2气体，反响的化学方程式是SO2少量CaOH2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反响

15、的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反响的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反响的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合7以下反响属于可逆反响的是A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反响D常温下二氧化硫通入水中，与水反响生成亚硫

16、酸答案D解析可逆反响判断的关键是“两同：同一条件，同时发生。选项A、B中的反响为不在同一条件下进展的反响，选项C中的反响为盐酸与氢氧化钠的中和反响，它们都不是可逆反响。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合8以下装置可用于搜集SO2并验证其某些化学性质，以下说法正确的选项是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反响D紫色石蕊溶液溶液变红后不褪色SO2有酸性，没有漂白性答案B解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表达其复原性；SO2为酸性氧化物，能与NaOH反响，2NaOHSO2=Na2SO3

17、H2O或NaOHSO2=NaHSO3，但无明显现象；SO2不能漂白石蕊溶液。【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质实验9如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反响中不含A化合反响 B分解反响C置换反响 D氧化复原反响答案C解析根据图示可知，装置中发生的反响有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反响，既是化合反响，又是氧化复原反响。【考点】硫的氧化物【题点】硫的氧化物的相关综合题组三酸雨的形成与防治10以下污染现象主要与二氧化硫有关的是A酸雨 B光化学烟雾C臭氧层空洞 D温室效应答案A解析光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢

18、化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。【考点】常见的环境污染与防治【题点】环境污染与保护11有关硫的氧化物的表达不正确的选项是A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案C解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错误；煤和石油中均含有硫元素，D正确。12

19、现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进展除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是A B C D答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进展除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能进步煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。综合强化13A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据以下实验事实填空。1写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。2写出A、B跟水反响的离子方程式：_。答案1Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO42Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框图中A、B两种气体等物质的量参加H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入BaOH2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中分别含有SO、Cl。气体B通入到BaOH2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，那么A为Cl2。【考点】硫的氧化物【题点】综合推断14如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。假设观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，请答复：1中发生反响的离子方程式为_。2中的实验现象是_。3中的实验现象是_，证明SO2有_性。4中SO2作_剂。