原子晶体学案

1、原子晶体学案【学习目标】1、了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别。2、理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。3、认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。【学案导学过程】学生活动一 自主学习1、原子晶体（共价晶体）概念：_。理解概念的三个关键点：（1）构成原子晶体的粒子是_；（2）原子晶体的粒子间以_相结合；（3）空间结构_ _。2、常见的原子晶体（1）某些非金属单质：_（2）某些非金属化合物：_学生活动二 自主探究常见的原子晶体结构模型1、金刚石的晶体结构示意图（1）思考：在金刚石晶体中，每个碳原子都采取_杂化，被相邻的_个碳原子包围，以共价键跟_个碳原子

2、结合，形成_，被包围的碳原子处于_。金刚石晶体中所有的CC键键长相等，键角相等（_）；晶体中最小的碳环由_个碳组成_，且_（“是”或“否”）在同一平面内；晶体中每个C形成_个 CC键2、二氧化硅晶体结构示意图（1）在SiO2晶体中，如图，每个硅原子与_个氧原子结合，前者在四面体的_，后者在正四面体的_，同时每个氧原子被_个正四面体共用，SiO2晶体是由Si原子和O原子按_的比例所组成的，没有单个分子。且_个硅原子通过_个氧原子形成_元环，这些环向三位空间延伸得到_的晶体。（2）1mol SiO2中含_mol SiO键。3、原子晶体的物理特性结构决定性质：由于_的键能_,在原子晶体中原子间的结合

3、力_，故原子晶体的；（1）熔点和沸点_； （2）硬度_；（3）一般_(是否导电)； （4）溶解度_。4、原子晶体熔沸点比较对于原子晶体，一般来说，原子间键长越_，键能越_，共价键越_，物质的熔沸点越_，硬度越_。联系旧知，对比归纳晶体类型分子晶体原子晶体结构 构成晶体粒子 粒子间的作用力  性质硬度  溶、沸点  导电  溶解性  学生活动三 知识拓展石墨（1）石墨中C原子以_杂化；（2）石墨晶体中最小环为_元环，平均含有C_个，C-C键为_个；（3）石墨分层，层间作用力为_

4、，硬度_，_（能否）导电（4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）_。思考：（1）石墨属于哪类晶体？（2）石墨为什么很软？  熔点（） 沸点（）石墨36524827金刚石35504827（3）石墨的熔沸点为什么很高？石墨的熔点为什么高于金刚石？总结：你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体？练习：1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电_； B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电_； C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_； D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_。2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A.原子晶体  B. 分子晶体   C.金属晶体    D. 离子晶体3. 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石  晶体硅  碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （