初中化学人教版九年级下册 课题1生活中常见的盐.4_第1页
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文档简介

1、复分解反应-导学单一、学习目标：（1）通过学习几种反应规律，掌握复分解反应的概念、实质和发生的条件。（2）能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。【探究活动一】 （要求：根据课堂实验完成化学方程式） 氢氧化钠溶液与稀盐酸 稀盐酸与碳酸钠粉末 碳酸钠溶液与澄清石灰水硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液 二1.定义： 化合物互相 ，生成另外两种 的反应2基本特征 3反应实质 4复分解反应发生的条件 5复分解反应的分类 （完成横线上的反应）酸+金属氧化物盐+水 HCl + NaOH = NaCl+ H2O酸+盐新酸+新盐 2NaOH +CuSO4 = Cu(O

2、H)2 + Na2SO4盐+盐新盐 + 新盐 酸碱性溶解性口诀表钾钠铵盐硝酸盐， 全部溶于水中间；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡，钙银是微溶；碳酸盐大多都不溶，溶者只有钾钠铵；钾钠氨钡碱可溶， 氢氧化钙是微溶。小试牛刀：【例1】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）其中能发生复分解反应的有（ ）三、复分解反应的应用【题型一】判断复分解反应能否发生 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2KNO3 + NaOH【题型二】判断离子能否共存解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水） 2 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A.KN

3、O3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？NaOH溶 液 NaCl溶 液K2CO溶 液 Ba(NO3)2溶液稀硫酸 判断依据（注意分析生成物） 请写出能发生反应的化学方程式课后达标1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl22HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH2、写一写，比一比氯化钡与硫酸反应： 石灰石与盐酸反应纯碱与石灰水反应： 烧碱与硫酸铜反应：氯化钠与硝酸银反应： 硫酸钠与硝酸钡反应：氯化钠溶液与硝酸银溶液 氢氧化钾溶液与盐酸34、.能在水中大量共存的一组离子是（ ） ANH4 、 Na、Cl、SO42 BH、Na、 NO3 、CO32CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3 、Cl5小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 发生的化学方程式为 。（2） 他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液， B溶液中的现象是 。（3）他还用了下

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