江苏省泰州二中高二下学期期中考试化学

1、江苏省泰州二中2013-2014学年度高二第二学期期中考试化学试题试卷说明：本场考试100分钟。可能用到的相对原子质量：H1；N14；O16；F19；P31；As75第I卷（选择题 共65分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素2下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，

2、Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3下列图式表示正确的是 A二氧化碳 B次氯酸的结构式 H-Cl-OC铝离子的结构示意图 D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型4下列物质：BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢 其中含极性键的非极性分子是A B C D5 下列说法正确的是A含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体C白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力D如右图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最

3、小多面体是正八面体6已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与W CY与Z DY与W7下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A硅烷分子中SiH键的极性和HF中HF的极性B乙烯CH2=CH2中碳碳键的键能和碳碳键的键能C1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体SiO键数目DN2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力8若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A

4、氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键9下列分子或离子的中心原子没有采取sp3杂化的是A晶体硅中的硅原子 BNH4+ CBF3 DClO4-10臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O3的结构最相似的是ASO2 BC3H6 CCO2 DCNO11 关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法正确的是 A配位数为6 B配体为NH3和Cl- CZn(NH3)42+

5、为内界 DZn2+和NH3以离子键结合12、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子2008041513下列物质的熔点高低顺序正确的是A金刚石碳化硅晶体硅 B氧化铝氯化钾氯化钠CH2ONH3PH3AsH3 DSiC生铁纯铁Mg14铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是A溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B溶于水做导电实验，观

6、察是否导电C熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D测定氯化铍熔点15石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK,其平面图形见右图，则n值为 A8 B12 C24 D60二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)16下列晶体直接由原子构成的有 A硫磺 B石英晶体 C晶体硅 D金属铝17下列说法中正确的是 A乙

7、炔分子中,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形D凡AB2型的共价化合物,其中心原子A均采用sp杂化轨道成键18下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是 ASO3与SiO2 BNO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl19下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是AH3O+ BSiH4 CPH3 DSO42-黑球：Mn 白球：Bi20磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光

8、盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为AMn2Bi BMnBi CMnBi3 DMn4Bi3第卷（填空题，共55分）三、（填空题，共55分）21(共7分，每空1分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)

9、E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。22(共7分，每空1分)处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的氢化物常温下为气体，其的沸点最高；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，此时B原子与H间形成的键称为_，形成的离子立体构型为_ _ _；(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；(4)A

10、的氢化物易溶于水，原因是 _。23(共10分，每空2分)现有下列几种物质：CaS Ar CaO2 金刚石 SiC H2O2 (NH4)2SO4（以下空格均填写序号）（1）不含极性键的分子晶体是 ； （2）含有极性键的分子晶体是 ；（3）只含离子键的离子晶体是 ；（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；（5）既含有离子键，又含有极性共价键的离子晶体是 。24(10分，每空2分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体， 1 mol O中含有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式

11、为_。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_。25共21分，（1）（3）题每空2分，（4）题3分（1）根据VSEPR模型：ClO3的价层电子对的几何分布呈 型，离子的空间结构呈 型；CH2Cl2的价层电子对的几何分布呈 型，分子的空间结构呈 型；（2）按要求写出由第三周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面

12、体形分子 ，三角锥形分子 ，V形分子 ；钠晶体的晶胞（3）与SO42-互为等电子体的微粒（举两例） 、 ；（4）金属钠的晶胞如下图所示，实验测得钠的密度为d（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为 ；高二年级期中化学试题答案（2014.4）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）二、不定项选择题(本题5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括

13、两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)题号12345678910答案CCDCBCBBCA题号11121314151617181920答案CDACABCABACB三、（填空题，共55分）21(共7分，每空1分)(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)22(共7分，每空1分)(1)2（1分） 1（1分）(2)配位键（1分）正四面体形（1分）(3)CH4（1分） CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键（2分）(4)HF和H2O均为极性分子（1分） HF和H2O之间可以形成氢键（1分）23(共10分，每空2分)（1） （2）