高中化学学考知识点

1、高中化学学业水平测试复习纲要必修11 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5 分离提纯的装置：依次为： 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。6 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7 蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液

2、，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。11 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 摩尔（mol)是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）14 22.4L/ mol的使用条件：标准状况下（0 101KP

3、a）；气体。（注：水在标准状况下为液体）15 物质的量的计算的四个公式： n= 16 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17 两个浓度的转化公式：c=1000/M18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液

4、小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体21 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、B

5、a(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）26 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；27 不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO328 不能与OH共存的离子

6、有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有阳离子、HCO329 不能与CO32共存的离子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有阳离子30 Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。31 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）32 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 氧化还原的口决：升 失 氧化（反应） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（反应） 氧化剂（性）（与上解释方法相同

7、）。34 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH

8、4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O39 钠是质软、密度小、熔点低40 钠遇盐溶液先和水反应。41 过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 >

9、NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热44 除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO245 铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 46 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等47 Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量48 Al(OH)3不能溶于氨水中。49 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2S

10、iO3、SSO350 AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。51 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液52 Fe2O3 红棕色固体 Fe(OH)3 红褐色沉淀53 FeCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀54 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉55 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水56 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等57 SiO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。58

11、 常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒60 Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl261 H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。62 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）63 氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。64 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。65 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)266 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO267 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO68 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒69 SO2可使品红溶液褪

12、色，但加热后红色可以恢复70 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。71 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。72 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水73 氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝74 铵盐与碱加热，一定生成NH375 浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。76 浓硫酸与金属反应不能生产氢气77 浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H278 硝酸与金属反应不能生成氢气79 常温

13、下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。高中化学学业水平测试复习纲要必修21 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中：2.元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。2 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H

14、2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性增强 最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 3 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。4 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。5 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。7 除稀有气体外，O元素和F元素没有

15、正价。8 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。如：Si9 核素的表达：符号，其中：质量数= A、 质子数= Z、 中子数= AZ、 电子数= Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=610 同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如H、H、H11 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。12 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全

16、部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。13 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。15 断键吸收能量，形成键放出能量。16 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡

17、晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负 活 失 氧)20 原电池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高，速率越大） 气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。22 H2O2分解的催

18、化剂有MnO2或FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率=逆反应速率0； 各物质的量保持恒定；（为达到平衡状态的标志） 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷。26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为 ，空间为正四面体结构。29 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；30 乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。31

19、苯的结构中不存在碳碳双键。32 乙烯、苯空间结构都是平面型。33 乙醇的官能团为羟基（OH）34 乙酸的官能团为羧基（COOH）35 甲烷、乙烯常温下为气体36 苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37 甲烷可以发生取代反应38 乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40 乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。41 苯易发生取代反应，可以发生加成反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。42 乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H243 常见的高分子化合物有：纤维

20、素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯44 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）45 常见有机反应类型：取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO247 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。49 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维

21、高中化学学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是

22、一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以

23、进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需

24、微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用

25、。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al

26、(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 防止金属腐蚀的方