江苏省苏锡常镇四市2019届高三二模考试(十一)化学试卷含答案

1、2019届高三年级第二次模拟考试（H一）化学化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考13t用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是（）A.将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效B.将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害C.将三聚磷酸钠（Na5P3010）添加到洗衣粉中，增强去污效果D.将煤炭气化、液化和干储等处理，获得清洁能源和重要的化工原

2、料2.用化学用语表示 Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）A. Na 卡的结构示意图："B. C120 的结构式：Cl-0-ClC.中子数比质子数多 3的氯原子：37ClD. CO2的电子式：。'S3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，可用作光导纤维B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C. Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg2+D. FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH =12 的溶液：Na &g

3、t; K+、NO3、ClOB.能使甲基橙变红的溶液：Na > NH 4、C、CH3COOC. 1.0 mol L 1的 KNO3 溶液：Fe2+、H + > SO4、ID. 0.1 mol L 1 NaAlO2溶液：NH4、Al"、Cl、CO25.下列表述不正确的是（）A.常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B.处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C.向滴有酚配的Na2CO3溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，红色木去，则 BaCl2溶液呈酸性D.向苯酚浊液中滴入 Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H*的能力大于HCO36 .

4、下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的的是（）D.验证氧化性A.制取SO2 B.验证漂白性C.验证还原性7 .下列指定反应的离子方程式正确的是(). , .-2A.漂白粉露置在空气中失效：2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO38 .银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH 3)2 + 2H =Ag + 2NH 4C.二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+2Cl +4H =Mn2+2H2OD.用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO +2NO2+ H2O=Cl + 2NO3 + 2H +8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，

5、且 X、Z同主族，Y为金属元素，且 Y的原子序数小于 X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3: 8。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B. X与Y组成的化合物中均不含共价键C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D. WX 2是一种高效安全灭菌消毒剂9 .在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是()A. N2(g)-NO(g) NaOHaq)NaNO2(aq)B. SiO2Na0Hqi)NazSiOsCO2里 H2SQ3C. AlNaOHaq)NaAlO 2C0 Al(OH) 3D. Fe3O4(s)A

6、y> Fe(s)HrN°2 5aq)Fe(NO3)3(aq)10 .下列说法正确的是()A.甲醇燃料电池工作时，甲醇得到电子，发生还原反应B.室温下，稀释 0.1 mol L11氨水，c(H+) c(NH 3 H2O)的值减小C.将1 mol Cl 2通入水中，HClO、C、Cl。一粒子数之和为2X 6.02X 1023D. SiO 2(s) + 2c(s)=Si(s) + 2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的A H<0不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确

7、答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确 的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X在酸性条件下反应得到：下列说法正确的是()A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH的物质的量之比为 4 : 312.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸， 产生无色气体Na2O2没用交

8、质B取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO 3溶液，最终无淡黄色沉淀CH3CH2Br没有水解C室温下，用pH试纸测得：0.1 mol L 1 Na2SO3 溶液的pH约为10, 0.1 mol L 1 NaHSO3溶液 的pH约为5hso3结合h+的能力比so2一强D向少量碘水中加入过量浓 FeCl2溶液，分成两 等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另 一份中滴加淀粉溶液显蓝色Fe3+与厂的反应为可逆反应13.下列图示与对应的叙述相符的是()/能量/kJ 七曰 * 尸1-f-11 , W! rW V -w V MIW "W V . I 2 mol SO>

9、;(g)J 1 mol O2(g).molSOMg) ,°反应历程I NFh的体积分数/%甲乙丙丁，一 . .，一一 1A.由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g) + O2(g) AH=(EiE2)kJ molB.图乙表示Al"与OH 一反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量 Al3C.图丙表示温度在Ti和T2时水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足+ 一c( H )>c(OH )D.图丁表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n(5)/n(H2)变化的曲线，则转化率：OA (H2)

10、= o®( H2)14. 25 C时，NaCN溶液中CN > HCN浓度所占分数(2)随pH变化的关系如下图甲所示。向 10 mL 0.01 mol L 一11，rr-NaCN溶液中逐滴加入 0.01 mol L 的盐酸，其pH变化曲线如下图乙所不。容楷 编号温度 /K起始物质的量(mN)平衡时物质的量(mol)(11CH3NlLCg>H 式 Hg)CHiNHzCg)ILO(g)5300. 400. 400d 30n5300, 800, 800Q111500008 200. 200.16下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()A.图甲中 pH =7 的溶液：c(

11、C)=c(HCN )B.图甲中a点的溶液：c(CN )<c(Cl )C.图乙中 b 点的溶液：c(CN )>c(Cl )>c( HCN )>c(OH )>c(H )D.图乙中 c 点的溶液：c(Na )+c(H )=c(HCN ) + c(OH ) + 2c(CN )15.甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为 2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g),测得有关实验数据如下：下列说法正确的是()A.正反应的平衡常数 k(i)=K(n )<k(m)B

12、.达到平衡时，体系中 c(CH 3OH)关系：2c(CH3OH, I )>c(CH 3OH , n )C.达到平衡时，转化率：a(NH3, I )+ MH2O, m )<1D. 530K 时，若起始向容器 I 中充入 CH3OH 0.10 mol、NH 3 0.15 mol、CH 3NH 2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,则反 应将向逆反应方向进行非选择题16. (12分)目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下:虫加 樽卜 H ( 幅glaq, 比孙、HU:；霹彳术卜1"制四卜(制Kh叫I 制I -ait i(1)检验“含碘废水”

13、中是否含有单质I2,常用的试剂是 。(2)通入SO2的目的是将I2还原为，该反应的离子方程式为 (3)滤渣1的成分为。(4) “制KI (aq)”时，Fe>会水解形成胶状物吸附KI ,造成的损失。已知此温度下，Kw=1.0X 10 13,的方路KspFe(OH )2=9.0X 10 15o 现测得溶液中 c(Fe)为 0.9 mol L 1,为减少 I 损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于。(5) «制 KIO 3溶液”时，发生反应的离子方程式为(6) KCl、KIO 3的溶解度曲线如图所示。由 KIO 3溶液得到KIO 3晶体的 法为°17.

14、 (15分)化合物G是一种具有抗疟药理活性的唾咻类衍生物，其合成 线流程图如下:Cl()R2H.()HRi(R +I<NH? A RC-NR +HO已知：(1) F中的含氧官能团名称为 、。B-C的反应类型为。(3)芳香族化合物 X的分子式为 C8H7CIO2,写出X的结构简式： (4)写出同时满足下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；碱性条件水解生成两种产物 ，酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用Br cb和o(5)写出以为原料制备 线流程图示例见本题题干)。18. (1

15、2分)以软镒矿(主要成分为 MnO 2)和硫镒矿(主要成分为MnS )为原料制备硫酸镒晶体的工艺流程如下: 稀疏酸软转矿璃铺矿限溶-过谑-结晶-MnSO. H O(1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为 。(2)实验室常用氧化还原法测定 MnSO 4 H20晶体的纯度，原理如下：2Mn 2 + NO 3 + 4PO4 + 2H =2Mn (PO 4)23 + NO 2 + H 2ONH 4+NO 2=N2 T +2H2OMn (PO4) 23 + Fe2 =Mn 2 + Fe(PO4)23称取MnSO 4 H2O样品1.000 0 g,溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸

16、俊，在220240 c下充分反应。然后以N 苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol L 硫酸亚铁俊标准溶液滴定生成的Mn (PO4)23一至终点。重复操作3次，记录数据如下表：已知：Fe2 +NO 2 + 2H =Fe3 + NO T + H2O。测定过程中，硝酸俊的作用是 和。若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁俊不是新配置的，所测定的 MnSO 4 H 2O晶体的纯度将会 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。计算样品中MnSO 4 H2O的质量分数(写出计算过程)。19. (15分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCl3和乳酸CH 3CH (OH )COOH 为原料可制备有机合成催化剂C

17、uCl和补铁剂乳酸亚铁 CH 3CH (OH )COO 2Fe。其主要实验流程如下:FH7解泄卜陶扎格亚帙(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇NaCuCl 2可水解生成 CuCl,温度、(1) FeCl 3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是 。(3)过滤后得到的 FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是。某兴趣小组用 KMnO 4滴定法测定样品中 Fek含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量 分 数 总 是 大 于 100%, 其 原 因 可 能 是,在

18、空气中易氧化；可与 NaCl溶液反应，生成易溶于水的 NaCuCl 2。pH对CuCl产率的影响如图 2、3所示。由CuCl (s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，(实验中须使用的试剂有：饱和 NaCl溶液，0.1 mol L Cu +基态核外电子排布式为 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干 燥箱)。20. (14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)复合氧化物铁酸镒(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：MnFe 2O4(s) =MnFe 2O(4 x)(s) + xO2(g) A HiMnFe

19、2O(4 x)(s) + XH2O(g) =MnFe 2O4+ xH2(g) AH2 2H 2O(g)=2H2(g)+O2(g) AH3则：AH3与 AH1、AH2的关系为 AH3=。(2)纳米铁是重要的储氢材料 ，可用下列反应制得：Fe(s) +5COFe( CO)5(g) A H<Q在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.5 molT2不同温度下进行反应，测彳导c(CO)与温度、时间的关系如图1所示。T1(填 >"或 <")T2。T2温度下，上述反应的平衡常数K=(结果不要求带单位)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾

20、在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用 KC1O与 Fe( NO3) 3溶液反应制得 K2FeO4 ,反应的离子方程式为 。制备K2FeO4时，KC1O饱和溶液与Fe(NO 3)3饱和溶液混合的操作为pH的关系如图2所示。已知K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与KOH阴离子交换膜 KOH向pH = 6的溶液中加入 KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。(4)电解法可制得 K2FeO4,装置如图 3所示。阳极的电极反应式为 21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A.物质结构与性质、_ 高温局温炼铜的反应之一为 2CuFe

21、& + O2=Cu2S+ 2FeS+ SO2。(2) Cu、Zn 的第二电离能：l2(Cu)(填“>"或<"=" )l2(Zn)。(3) SO2分子中S原子的轨道杂化类型为 ,分子的空间构型为 ,与SO2互为等电子体的分子有 (写一种)。(4) Cu(CH 3CN)4是非常稳定的络合离子，配体中b键和兀键个数之比为。(5) Fe2+、Fe3+能与CN.络合，其结构如图所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为 。B.实验化学OH(So8羟基唾咻""N")是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：如图1所示，在三

22、颈烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸。图1图2加热至反应自动激烈进行。改为水蒸气蒸储装置进行水蒸气蒸储，直至储出液中不再有油珠为止。向三颈烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2co3溶液将pH调至78。重新进行水蒸气蒸储,至储出液中不再有晶体析出。将储出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品。(1)图1中冷却水应从 (填"A'或"B) 口进。(2)图2是水蒸气发生装置。第一次水蒸气蒸储的目的是 ;当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是 。(3)抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是(4)步骤中移开火源，反应仍自动激烈进行的原

23、因是 。(5)步骤中加入的饱和 Na2CO3溶液不能过量的原因是 。2019届高三年级第二次模拟考试 （H一）（苏锡常镇） 化学参考答案选择题单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。I. D 2. B 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. D 9. A 10. B不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确 的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。II. BC 12. D

24、13. C 14. AD 15. AC非选择题16. （12 分）（1）淀粉溶液（2分）（2） SO2+I2+2HzO=So4 +2I + 4H +（或 2SO2+I2+2Cu2+ 4HzO=2CuI J + 2So4 +8H+）（2 分）Fe、Cu（2分，各1分）6.0（2分）（5） 5C12+ 4 + 12OH =2103 + 10C1+6H20（2 分）（6）蒸发浓缩，降温结晶（2分，各1分）亿（15分）（1）醛基、醒键（2分，各1分）（2）加成反应（2分） 口（3分）（5）（1分）（1分）20.00 mL。（1 分）18. （12 分）（1） MnO 2+ MnS +2H2SO4=2MnSO4+S+2H20（2 分）（2）将试样中的二价镒定量氧化成三价镒 与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响偏高（2分）消耗（NH 4）2Fe（SO4）2标准溶液平均值为_ _ _ _ _3 d- 2+ ,2MnSO 4 H2O2Mn（PO 4）22Fe（1 分）n（MnSO4 H2O） = n（Fe2 ） = 20.00 mL x 10 3 L mL 1X